鹽類水解課件(新課標示范課用)

活動探究,請判定下列溶液的酸堿性：CH3COONa、NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、(NH4)2SO4，并完成表格。,中性,堿性,酸性,強酸弱堿鹽,弱酸強堿鹽,強酸強堿鹽,1.鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系,H2O,?,酸性,堿性,中性,CH3COONa,CH3COO-,H2O,H+,+,CH3COOH,Na+,OH-+,所以導(dǎo)致溶液中OH-H+，溶液顯堿性。,一、鹽類水解的原理,1、強堿弱酸鹽（以醋酸鈉為例）,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,化學(xué)方程式：,CH3COO-+H2O,CH3COOH+OH-,離子方程式：,為什么NH4Cl溶液顯酸性?為什么NaCl溶液顯中性？,思考：,2.鹽類水解的定義：,H2OH+OH-,CH3COONa=Na+CH3COO-,NH4Cl=Cl-+NH4+,結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水解機理，分析歸納,在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。,從鹽的組成以及其溶液的酸堿性分析歸納，下列問題：,1、結(jié)合鹽類水解的定義分析鹽類水解的條件、實質(zhì)是什么？有什么特征？,2、鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？,3.鹽類水解的條件、實質(zhì)和規(guī)律,水解的條件：在水溶液中、易溶于水、電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。,水解的實質(zhì)：破壞了水的電離平衡,促進了水的電離。,二、鹽類水解的特征,鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。鹽類水解是吸熱過程。鹽類水解的程度一般很小。,鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？,CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,中和,水解,探究問題：,練一練：,1判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫出其水解離子方程式,（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI（6）Al2(SO4)3,C、NaNO3,向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電離平衡發(fā)生移動？怎樣移動？,向左移動,向右移動,不移動,向左移動,向右移動,A、H2SO4,習(xí)題1：,B、FeCl3,E、KOH,D、K2CO3,1.下列溶液PH小于7的是,A、KBrB、CuSO4C、NaFD、Ba（NO3）2,2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是,A、K2CO3B、NaHSO4C、Na2SD、FeCl3,3.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是,A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_,4.氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：,ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl、NH4+、OH-、H+,習(xí)題2：,下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是：,D、NaFc(Na+):c(F-),（2）外因：鹽類的水解程度還受到鹽的濃度、溫度及溶液酸堿度的影響,溫度:升溫促進水解,濃度:稀釋促進水解,外加物質(zhì),填表:CH3COONa溶液改變下列條件,填寫變化情況:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,向左,增大,增大,減小,向右,減小,減小,增大,向右,減小,增大,增大,向右,減小,減小,增大,向左,向左,增大,增大,增大,減小,減小,減小,向右,減小,減小,增大,思考：,正反應(yīng),增加,降,增大,顏色變深,逆反應(yīng),正反應(yīng),逆反應(yīng),正反應(yīng),增加,增加,減少,減少,降,升,升,升,減小,增大,減小,增大,顏色變淺,顏色變淺,顏色變淺,紅褐色沉淀，無色氣體,.配制和保存易水解的鹽溶液,實驗：熱水配制CuCl2溶液,熱水：升溫能夠促進水解,實驗現(xiàn)象：溶液出現(xiàn)渾濁,原因：,CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HClQ或Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+Q,配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的_,稀鹽酸,思考：用熱水配制硫酸鐵溶液時，為什么會產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？,小結(jié)：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的_,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。,同種酸。,.加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液,例：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是Fe2O3.為什么？,FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加熱促進水解HCl揮發(fā),思考：Al2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么？,盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,.某些活潑金屬與水解顯酸性鹽溶液的反應(yīng),【實驗】把Mg粉放入NH4Cl溶液,實驗現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)有氣體放出，有刺激性氣味,思考檢驗NH3方法？,檢驗結(jié)果：濕潤的紅色的石蕊試紙變藍，說明刺激性氣味的氣體是NH3。,用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒,NH4+H2ONH3H2O+H+,Mg+2H+=Mg2+H2,.熱純堿水去油污能力強：,在堿性條件下去油污能力強,生活常識為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？,肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸,C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-Q,農(nóng)業(yè)諺語：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！?思考：為什么會損肥分?,實驗飽和K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶體混合,.草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性,銨態(tài)氮肥銨鹽，水解呈酸性。NH4+H2ONH3H2O+H+，,混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。,滅火器原理,塑料筒里面放入的什么是藥品？,外筒放入的是什么藥品？,泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,.泡沫滅火器的原理應(yīng)用雙水解,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-H2OH2CO3+OH-，總式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；,當(dāng)?shù)\與堿放入水中時，它們之間會發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生大量CO2和絮狀物。與面合在一起時，絮狀物Al(OH)3與面產(chǎn)生膜狀物，將CO2氣體包住。油條放入熱油鍋中，CO2受熱膨脹，使油條脹大。這就是炸油條要放礬、堿的原因。但其間的配比一定要掌握好，明礬多了，水解產(chǎn)生的Al(OH)3就多，使油條遇熱產(chǎn)生硬、脆、多泡現(xiàn)象，而且耗油量大。若堿放多了，則會使油條顏色發(fā)黃，增加其苦澀味。礬與堿之比以2.5:3.5較為合適。,炸油條或油餅時必須要放明礬與純堿,練習(xí):,1、鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，產(chǎn)生堿性的原因（用離子方程式表示）_,施用適量石膏可降低鹽堿地的堿性，表示其反應(yīng)原理的離子方程式_.,CO32-+H2OHCO3-+OH-,Ca2+CO32-=CaCO3,2、（上海高考）在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO4,C,3、SnCl2溶液易水解，實驗室應(yīng)如何保存？,實驗室保存SnCl2是向其中加入少量的稀鹽酸（抑制水解）和少量的金屬錫（2價的錫不穩(wěn)定，這樣可以防止被氧化）,Sn4+Sn=2Sn2+SnCl2+2H2OSn(OH)2+2HCl,4、下列溶液加入金屬鎂可以產(chǎn)生H2的是()CH3COOHB.NaHCO3C.NH4ClD.NaClO,AC,5、下列離子方程式正確的是（）A.Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B.NH4+H2O=NH3H2O+H+C.CO32-+H2OH2CO3+OH-D.HCO3-H2OH2CO3+OH-,D,6、為什么不能從溶液中直接制取Al2S3?,因Al3+、S2均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2水解使溶液呈堿性。如Al3+、S2在同一溶液中，它們將相互促進水解而使水解完全，從而得不到Al2S3。,練習(xí)1,下列各組的離子，都能發(fā)生水解的一組是（）A、Na+Cu2+Cl-ClO-B、Ca2+Zn2+SO42-S2-C、Fe2+Sn2+F-CH3COO-D、K+Ba2+SO32-I-,C,練習(xí)2,已知物質(zhì)的量濃度相同的鹽溶液：NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽相對應(yīng)的酸的酸性遞減的順序正確的是（）AHXHYHZBHZHYHXCHYHXHZDHYHZHX,B,練習(xí)3,在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、ClO4-,D,練習(xí)4,下列物質(zhì)的溶液中，由于水解而使pH值小于的是（）A、NaHCO3B、NH4ClC、CH3COOHD、NaCl,B,練習(xí)5,25時,0.1molL某溶液pH=5,則這溶液可能是（）A、氨水B、NaClC、NH4ClD、HCl,C,練習(xí)6,下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是（）A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3H2O,C,練一練：,1判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫出其水解離子方程式,（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI（6）Al2(SO4)3,下列水解離子方程式不正確的是(),5,例：判斷下列鹽類是否能夠水解，若能水解，則水解后的酸堿性是怎樣的？,NaNO3K2SO4Na2SNaHCO3CuSO4,強酸強堿鹽不水解，顯中性,強堿弱酸鹽水解顯