上海高中化學(xué)高一第二學(xué)期實(shí)驗(yàn).doc

高中一年級(jí)第二學(xué)期第五章硫與鐵的反應(yīng)將4g鐵粉和2.5g硫粉，充分混合后，裝入干燥的試管里，加熱到混合物開始出現(xiàn)紅熱，立即移去熱源?，F(xiàn)象記錄：鐵粉與硫磺粉混合加熱到紅熱,反應(yīng)自動(dòng)完成,生成黑色固體,放出大量熱!化學(xué)方程式：二氧化硫的一些性質(zhì)（1） 取一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣體，把兩瓶氣體混合。觀察瓶壁上有什么現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：瓶壁上出現(xiàn)了黃色粉末和小水珠。結(jié)論：（2） 在試管中加入1/3體積0.1%的品紅溶液，通入二氧化硫，觀察現(xiàn)象。當(dāng)試管中液體顏色發(fā)生變化后，再給試管加熱，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通入二氧化硫后，品紅溶液褪色。加熱后，無色溶液變紅。結(jié)論：雨水pH的測(cè)定1.測(cè)定并記錄本地某處雨水的pH（每月一次）。將你的記錄與同學(xué)測(cè)定的數(shù)據(jù)做對(duì)比，探討其原因。日期地點(diǎn)pH變化原因2. 上海位于中國的酸雨區(qū)，酸雨現(xiàn)象較為嚴(yán)重，請(qǐng)通過調(diào)查提出減輕本地區(qū)酸雨危險(xiǎn)的策略。課堂實(shí)驗(yàn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制500 mL 0.100 mol/L碳酸鈉溶液。（1） 計(jì)算。設(shè)配制500 mL 0.100 mol/L碳酸鈉溶液需要碳酸鈉m g。 n=cV=0.100 mol/L500 mL1 L/1000 mL=0.05 mol m=nM=0.05 mol 106 g/mol = 5.3 g（2） 稱量。在天平上稱取5.3 g碳酸鈉固體。（3） 溶解。將碳酸鈉放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，攪拌，使固體溶解。冷卻至室溫。（4） 轉(zhuǎn)移。將溶液沿著玻璃棒小心地注入500 mL的容量瓶中。用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，并將每次西堤厚的溶液都注入到容量瓶?jī)?nèi)，振蕩容量瓶，使溶液均勻混合。（5） 定容。緩慢的把蒸餾水注入容量瓶中，直到頁面接近刻度2-3 cm處，改用膠頭滴管加水到刻度線，使溶液的凹面底部正好跟刻度線相切。（6） 搖勻。塞好瓶塞，反復(fù)搖勻。課堂實(shí)驗(yàn)：濃硫酸使蔗糖脫水取20 g蔗糖（C12H22O11）置于200 mL中，加入2 mL水，攪拌均勻。然后再加入20 mL 98%的濃硫酸，迅速攪拌后，靜置?，F(xiàn)象記錄：蔗糖的顏色由淺黃到棕黃到棕黑,變成了黑色的固體,體積迅速膨脹,形成質(zhì)地疏松的碳柱。實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：課堂實(shí)驗(yàn)：濃硫酸與銅的反應(yīng)在a試管中放入一小片銅片，加入5 mL濃硫酸，b試管里盛有氫氧化鈉溶液，給a試管微微加熱。反應(yīng)后，把a(bǔ)試管里的溶液倒入盛有少量水的另一個(gè)試管中?，F(xiàn)象記錄：化學(xué)方程式：課堂實(shí)驗(yàn)：硫酸根離子的檢驗(yàn)在三支試管中分別加入少量的稀硫酸、硫酸鈉溶液和碳酸鈉溶液，然后個(gè)加入幾滴BaCl2溶液。觀察現(xiàn)象，再加入少量鹽酸振蕩?，F(xiàn)象記錄：生成白色沉淀；化學(xué)方程式：; ;學(xué)生實(shí)驗(yàn)：部分含硫、氮元素物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)1. 濃硫酸的特性。2. 硫酸根離子的檢驗(yàn)。3. 氨水的性質(zhì)。4. 氨與酸的反應(yīng)。5. 銨鹽與堿的反應(yīng)。課堂實(shí)驗(yàn)：“噴泉”實(shí)驗(yàn)在圓底燒瓶中充滿干砸破的氨氣，燒杯中盛著滴有酚酞的水，擠壓膠頭滴管，使少量水射入燒瓶。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氨有哪些性質(zhì)？課堂實(shí)驗(yàn)：氨與氯化氫的反應(yīng)拿一根玻璃棒在濃氨水里蘸一下，使兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象記錄：反應(yīng)方程式：課堂實(shí)驗(yàn)：銨鹽與堿溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1：在封閉玻璃管內(nèi)，盛有少量白色氯化銨晶體，用酒精燈加熱玻璃管內(nèi)的晶體，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：取氯化銨、硝酸銨和硫酸銨晶體各1g，分別放在三只試管內(nèi)，各加2 mL 1mol/L氫氧化鈉溶液。加熱試管，并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管上方，觀察試管顏色變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：化學(xué)反應(yīng)方程式：探究與實(shí)踐：交通路口含氮氧化物含量的測(cè)定1. 在城市主要交通路口測(cè)定空氣中的氮氧化合物的含量。2. 有關(guān)大氣污染資料的收集分析。第六章課堂實(shí)驗(yàn)：鈉鎂分別與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1：在兩支試管中分別加入少量的水，取一小塊金屬鈉，放入其中一只試管中，可以看到：實(shí)驗(yàn)2：取一小條鎂帶，放入另一支試管中，可以看到?jīng)]有現(xiàn)象，將該試管在酒精燈上火焰上加熱，可以看到：結(jié)論：學(xué)生實(shí)驗(yàn)：測(cè)定大理石與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)速率1. 用濃度分別為0.5 mol/L、1 mol/L、2 mol/L、4 mol/L的稀鹽酸分別與小顆粒大理石反應(yīng)。2. 根據(jù)上面四個(gè)不同濃度的鹽酸和大理石反應(yīng)放出二氧化碳的不同反應(yīng)速率的情況，選用一種濃度的鹽酸，用圖6.4裝置測(cè)定它與大理石反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。數(shù)據(jù)記錄：反應(yīng)時(shí)間（s）102030405060生成CO2氣體體積（mL）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，從反應(yīng)開始到60s，平均每秒生成二氧化碳的體積為（ ）mL學(xué)生實(shí)驗(yàn):影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾個(gè)因素的實(shí)驗(yàn)1. 如圖6.8，在盛有塊狀和粉狀的大理石的試管中分別加入相同濃度的稀鹽酸，可以看到： 結(jié)論: 2. 根據(jù)圖6.9所示，配制不同濃度的硫代硫酸鈉溶液各20mL。另取四支試管，分別放入相同濃度的鹽酸，按照?qǐng)D6.10 所示操作，分別將鹽酸和不同濃度的硫代硫酸鈉溶液倒入燒杯，燒杯底部墊有黑字“X”時(shí)，停止計(jì)時(shí)，把時(shí)間填入下表。編號(hào)ABCD時(shí)間反應(yīng)方程式：3. 取5mL 0.1 mol/L 硫代硫酸鈉溶液，加入水15mL，如圖6.11，將裝有20mL硫代硫酸鈉溶液的試管和一直裝有20 mL鹽酸的試管放入盛有熱水的燒杯中，過一段時(shí)間再把這兩種溶液倒入燒杯進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。記錄時(shí)間為 。結(jié)論 。4. 如圖6.12，在兩支試管中分別加入3mL3%的雙氧水（H2O2），再加入3-4滴洗滌劑，其中一支試管中加入少量二氧化錳，可以看到。結(jié)論。根據(jù)圖6.13，從能量的角度解釋催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 。反應(yīng)方程式：探索與實(shí)踐：酒精的催化氧化把一根銅絲繞成螺旋狀，在火焰上加熱后，銅絲白哦面發(fā)黑生成黑色的氧化銅，把它迅速插入酒精中，帶黑色退去后，去處銅絲在加熱，再插入酒精中，反復(fù)數(shù)次后嗅聞氣味。聞到一種特殊的刺激性氣味，說明 。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 在該反應(yīng)中起催化作用的是 。課堂實(shí)驗(yàn)：不同濃度氯化鐵與硫氰化鉀溶液的反應(yīng)如圖6.23，在一個(gè)小燒杯里分別加入10mL 0.01mol/L氯化鐵溶液和10mL0.01mol/L硫氰化鉀溶液混合均勻，把混合液分置于三支試管中，在第一只試管中加入幾滴2mol/L氯化鐵溶液，在第三支試管中加入幾滴蕉農(nóng)的硫氰化鉀溶液?？梢钥吹剑ㄅc第二支試管比較）第一支試管中 。第二支試管中 。從上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出結(jié)論：增加反應(yīng)物的濃度，平衡向 （正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向移動(dòng)。課堂實(shí)驗(yàn)：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響用一支100 mL注射器吸入60 mL二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體。用橡皮塞將真空封閉，把注射器的活塞反復(fù)推拉?？梢钥吹剑ㄗ⒁夥酵苿?dòng)活塞時(shí)和停止推動(dòng)后顏色的變化） 。思考與討論：1. 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2N2O4，分析上述氣體顏色的變化原因。2. 從上面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出結(jié)論：增加氣體的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向 （增大氣體體積或縮小氣體體積）方向移動(dòng)，反之，減小氣體的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)。課堂實(shí)驗(yàn)：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響如圖，再一個(gè)個(gè)封閉的玻璃容器內(nèi)盛有NO2和N2O4的混合氣體，并使反應(yīng)達(dá)到平衡，將其中一個(gè)玻璃管進(jìn)入熱水中，兩一個(gè)玻璃管進(jìn)入冰水中，可以看到 。思考與討論1. N2O4（g）2NO2（g）-54.5 KJ反應(yīng)中，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？逆反應(yīng)呢？2. 從上面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出結(jié)論：升高溫度，化學(xué)平衡向 （吸熱或放熱）方向移動(dòng)，反之，降低溫度，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)。拓展視野：酒精測(cè)定儀中的化學(xué)平衡交警通常使用酒精儀確定司機(jī)是否違章酒后駕車，測(cè)定儀中發(fā)生的反應(yīng)如下：當(dāng)司機(jī)飲酒后，呼出的氣體中含有乙醇（C2H5OH）蒸汽，遇到測(cè)定儀中的橙色重鉻酸鉀(K2Cr2O7)就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生產(chǎn)綠色的硫酸鉻，從而證明司機(jī)酒后駕車.在酒精測(cè)定儀中還要加入硫酸，硫酸出來使重鉻酸鉀在酸性條件下生成律師的硫酸鉻（Cr2(SO4)3）外，同時(shí)還組織了重鉻酸鉀轉(zhuǎn)變成黃色的鉻酸鉀（K2CrO4），以防止對(duì)前一個(gè)反應(yīng)顏色的干擾。這就是酒精測(cè)定儀中的化學(xué)平衡。第七章 探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)課堂實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)的導(dǎo)電性1. 按照?qǐng)D7.1所示裝置，在試驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電裝置的燒杯內(nèi)，分別放入硝酸鉀、氫氧化鈉、蔗糖固體，接通電源。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 2. 在上述裝置中分別放入硝酸鉀、氯化氫、氫氧化鈉、蔗糖、酒精、甘油等水溶液，接通電源。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1） 、 、 水溶液，燈泡發(fā)亮（2） 、 、 水溶液，燈泡不亮實(shí)驗(yàn)結(jié)論：硝酸鉀、氯化氫、氫氧化鈉等化合物為電解質(zhì)；蔗糖、酒精、甘油 等化合物為非電解質(zhì)。課堂實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)在熔化時(shí)的導(dǎo)電性（1） 按圖7.2所示裝置，在V行玻璃管內(nèi)裝入少量硝酸鉀晶體，待晶體熔化時(shí)，再插入電極，觀察燈泡情況。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。（2） 在上述裝置中將硝酸鉀晶體換成蔗糖晶體，重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。實(shí)驗(yàn)表明，有些物質(zhì)不但在水溶液里能導(dǎo)電，而且在熔化狀態(tài)下也能導(dǎo)電。學(xué)生實(shí)驗(yàn)：幾種酸溶液和堿溶液的pH在四個(gè)小燒杯中分別盛有20 mL 0.1 mol/L的鹽酸、醋酸溶液、氫氧化鈉溶液和氨水，用pH計(jì)或pH試紙分別測(cè)出它們的pH。實(shí)驗(yàn)記錄：0.1 mol/L鹽酸的pH= ，0.1 mol/L醋酸溶液的pH= ，0.1 mol/L氫氧化鈉溶液的pH= ，0.1 mol/L氨水的pH= 。課堂實(shí)驗(yàn)：集中鹽溶液的導(dǎo)電性比較在實(shí)驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性裝置的燒杯內(nèi)分別放入20 mL 0.1 mol/L的碳酸鈉、硫酸鎂和氯化鈉溶液、接通電源，觀察燈泡明亮程度。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 、 、 溶液燈光 。課堂實(shí)驗(yàn)：不同條件下醋酸溶液的pH如圖所示，在3個(gè)小燒杯中各盛有100mL 0.1 mol/L醋酸溶液，并用pH計(jì)或者pH試紙測(cè)定溶液的pH值，pH= 。（1） 將一個(gè)小燒杯稍加熱，在測(cè)定溶液的pH值，pH （增大或減?。?） 將另一個(gè)小燒杯中的醋酸溶液稀釋到0.02 mol/L，再測(cè)定溶液的pH，pH （增大、減小或不變）；（3） 在第三個(gè)小燒杯中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后再測(cè)定溶液的pH，pH （增大、減小或不變）；課題實(shí)驗(yàn)：溶液中的離子反應(yīng)如圖所示，向分別盛有少量碳酸鈉、碳酸鉀和碳酸銨的三支試管中滴加稀鹽酸（在圖中括號(hào)內(nèi)分別填入所含主要離子的符號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：寫出上述反應(yīng)的化學(xué)防御方程式：通過分析，寫出上述反應(yīng)的例子反應(yīng)方程式：學(xué)生實(shí)驗(yàn)：鹽溶液的酸堿性在室溫下用pH計(jì)或者pH試紙測(cè)定0.1 mol/L的氯化銨、氯化鈉和醋酸鈉溶液的酸堿性。實(shí)驗(yàn)記錄氯化銨溶液pH= ，氯化鈉溶液pH= 。醋酸鈉溶液pH= 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯化銨溶液呈酸性氯化鈉溶液呈中性醋酸鈉溶液呈堿性探究與實(shí)踐：鹽酸溶液酸堿性的判斷1. 用pH計(jì)或者pH試紙測(cè)定0.1 mol/L硝酸鉀、碳酸鈉、硫酸鋁、硫酸鈉、氯化鐵、硫化鈉和硝酸銅等溶液的酸堿性。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：溶液呈酸性的有 、 、 等鹽溶液；溶液呈中性的有 、 、 等鹽溶液；溶液呈堿性的有 、 、