2019高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)選習(xí)題（7）（含解析）新人教版.docx

人教版化學(xué)2019高考一輪基礎(chǔ)選習(xí)題（7）李仕才一、選擇題1按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是()A鹽酸、空氣、醋酸、干冰B冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇C蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、碳酸鈣D膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇解析：A項(xiàng)，鹽酸是混合物；C項(xiàng)，蛋白質(zhì)是高分子化合物，屬于混合物，碳酸鈣是電解質(zhì)；D項(xiàng)，硫酸鋇屬于電解質(zhì)。答案：B2下列說(shuō)法正確的是()A瑪瑙的主要成分為硅酸鹽BpH小于7的雨水屬于酸雨C漂白粉的有效成分是次氯酸鈣D工業(yè)上用電解熔融的氯化鋁冶煉鋁解析：A項(xiàng)，瑪瑙的主要成分為二氧化硅；B項(xiàng)，pH小于5.6的降水屬于酸雨；C項(xiàng)，漂白粉主要是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的，其有效成分是次氯酸鈣；D項(xiàng)，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁。答案：C3熱分解法、熱還原法、電解法是工業(yè)上制取金屬的三種常用方法。下列金屬與冶煉方法相對(duì)應(yīng)的是()選項(xiàng)金屬冶煉方法AK、NaBCa、CuCFe、MgDAl、Hg解析：K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬應(yīng)使用電解法，Cu、Fe等金屬應(yīng)使用熱還原法，Hg、Ag等不活潑金屬應(yīng)使用熱分解法。答案：A4不同的金屬在冶煉方法上也有所不同，下列說(shuō)法正確的是()A釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制B煉鋼和煉鐵都是采用還原劑將鐵從其他化合物中還原出來(lái)，區(qū)別在于煉鋼時(shí)選用的還原劑的還原性更強(qiáng)C由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來(lái)獲取它們的單質(zhì)D煉鐵時(shí)加入的焦炭除了提供熱量外，還用來(lái)制造還原劑一氧化碳解析：A項(xiàng)，鐵用CO還原法煉制，用鋁熱反應(yīng)成本太高，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，不同點(diǎn)是前者使用氧化劑，后者使用還原劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鋁是共價(jià)化合物，所以熔融時(shí)，它是不導(dǎo)電的，工業(yè)上用電解氧化鋁方法制取鋁，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，高爐煉鐵中焦炭的作用為與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量和制造還原劑一氧化碳，故D項(xiàng)正確。答案：D5下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會(huì)溶解B某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性DHNO3NONO2，以上各步變化均能通過(guò)一步反應(yīng)完成解析：在稀硫酸中加入銅粉，再加入Cu(NO3)2固體，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅，所以銅粉會(huì)溶解，故A正確；某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性，故B正確；白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C錯(cuò)誤；稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，都能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D正確。答案：C6已知NH3和HCl都能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(兩燒瓶?jī)?nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ANH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉B制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸C改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同D去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉解析：NH3和HCl溶解于水形成堿和酸，A項(xiàng)正確；干燥NH3和HCl可分別選用堿性干燥劑和酸性干燥劑，B項(xiàng)正確；改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，用雙手捂住燒瓶，待導(dǎo)氣管氣泡冒出后放手，會(huì)引發(fā)噴泉，D項(xiàng)正確。答案：C7已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJ/mol,2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJ/mol，HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、496 kJ/mol和462 kJ/mol，則a為()A332B118C350 D130解析：已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJ/mol，2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知2即得到熱化學(xué)方程式：O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H(2202a) kJ/mol；反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，則496 kJ/mol2436 kJ/mol22462 kJ/mol(2202a) kJ/mol，解得a130。答案：D8下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含20.0 g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.4 kJ/molD已知I2(g)H2(g)=2HI(g)H1，I2(s)H2(g)=2HI(g)H2，則H1H2解析：燃燒熱是指1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，氫氣完全燃燒，生成的穩(wěn)定氧化物是指液態(tài)水，A錯(cuò)誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明石墨的能量低，所以石墨穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；中和熱是指稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量，C正確；碘蒸氣變?yōu)榈夤腆w，會(huì)放出熱量，所以碘蒸氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量多，則H1H2，D錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題工業(yè)上，用二氧化硅與焦炭在高溫下反應(yīng)制Si：SiO22CSi2CO，副反應(yīng)為SiCSiC(金剛砂)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上，冶煉粗硅時(shí)焦炭的作用是_。(填序號(hào))氧化劑還原劑燃料催化劑若粗硅中含有較多的碳化硅，主要原因是_。(2)碳化硅俗名金剛砂，它具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。若用二氧化硅與焦炭制備金剛砂，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)硅和二氧化硅，主要原因是_。(3)某碳化硅樣品中混有Si、SiO2。將20.0 g該樣品加入到過(guò)量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)，收集到2 240 mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，過(guò)濾得到11.4 g SiC固體，濾液稀釋至500 mL。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_；稀釋后溶液中硅酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。解析：(1)在粗硅冶煉中，焦炭作還原劑和燃料，焦炭燃燒提供能量。若焦炭投料較多，部分碳與硅反應(yīng)生成碳化硅。(2)如果制備碳化硅，投入焦炭量較少，二氧化硅、硅會(huì)殘留在產(chǎn)品中。(3)n(H2)0.1 mol，由Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2知，樣品中硅單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.05 mol，質(zhì)量為0.05 mol28 gmol11.4 g，所以樣品中二氧化硅的質(zhì)量為20.0 g1.4 g11.4 g7.2 g，物質(zhì)的量為7.2 g60 gmol10