河北省八所重點中學2017屆高三下學期第一次聯(lián)考化學試卷.doc

河北八所重點中學2016-2017學年第二學期高三化學一、單項選擇題1NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵1 mol Na2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水25 時，pH12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH的數(shù)目為0.01NA1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子A B C D2將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是( )A分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水B萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復用力震蕩后立即分液D分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出3實驗室用溴和苯反應制溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸餾；水洗；用干燥劑干燥；10% NaOH溶液潤洗；水洗。正確的操作順序是( )A B C D4能用表示的化學反應是A碳酸鉀和稀硫酸反應 B碳酸鋇和稀鹽酸反應C大理石和稀鹽酸反應 D碳酸氫鈉和稀硝酸反應5下列實驗設(shè)計所得結(jié)論不可靠的是A將電石與水反應產(chǎn)生的氣體先通入CuSO4溶液再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色說明有乙炔生成B某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，說明該鉀鹽可能是K2CO3或K2SO3C將濃硫酸和乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，說明有乙烯生成D將苯、液溴、鐵粉混合物反應產(chǎn)生的氣體通入到AgNO3溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，不能說明有HBr生成6甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法正確的是A甲一定是氫氧化鈣溶液 B乙一定是硝酸鉀溶液C丙不可能是碳酸鈉溶液 D丁只能是鹽酸7短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36；X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)；R原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍下列有關(guān)這四種元素的相關(guān)敘述正確的是（ ）AR的氫化物比Y的氫化物的沸點更高BX與Z組成的化合物溶于水呈堿性C只有Y元素存在同素異形體DX、Y、Z、R形成簡單離子的半徑依次增大8下列離子方程式書寫不正確的是（ ）A. Fe與HCl反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. Cu與AgNO3反應：2Ag+Cu=Cu2+2AgC. 醋酸與NaOH反應：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD. CuSO4與Ba（OH）2反應：Cu2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Cu（OH）29下列熱化學方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是ACO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H-283.0kJ/molBC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H-110.5kJ/molCH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H-11036kJ/mol10主族元素X、Y，已知X的質(zhì)子數(shù)為a，X2比Y2核外少8個電子，若Y原子的質(zhì)量數(shù)為b，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為( )Aba4 Bba8 Cba8 Dba1211下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）A向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液：Cu2HSCuSHB用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO32H Ca2H2OCO2C用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣： NO + NO2 + 2OH 2NO3- + H2OD將少量SO2氣體通入氨水中：SO2 + NH3H2ONH4+ + HSO3-12下列物質(zhì)與水反應，能放出氧氣的是（ ）ANa BNa2O CNa2O2 DNO213將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L 的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H0測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標)。該反應在810min內(nèi)CO2的平均反應速率是( )A0.5molL1min1 B0.1molL1min1 C0 molL1min1 D0.125molL1min114（2013河南一模）相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A1：1：2 B2：1：3 C6：3：2 D3：2：115對溶液中的反應，如圖像中m表示生成沉淀的物質(zhì)的量，n表示參加反應的某一種反應物的物質(zhì)的量，則下列敘述中錯誤的是：A符合甲圖像的兩種反應物可以是AlCl3和NaOHB符合乙圖像的兩種反應物可以是Ca(OH)2和CO2C符合丙圖像的反應可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2D符合丙圖像的反應可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH16分子式為C10H20O2有機物A，能在酸性條件下水解生成有機物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有（ ）A5種 B4種 C3種 D2種17已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是( )18將10 mL某氣態(tài)的烴，在60 mLO2里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為45mL的混合氣體，則該烴可能為( )A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烯19水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展進程中的重要里程碑，以制得堿液純度高、質(zhì)量好而著稱，其生產(chǎn)原理示意圖如下。下列說法不正確的是A電解器中陽極的電極反應式為：2Cl2eCl2B解汞室中產(chǎn)生氫氣的電極為陰極C當陽極產(chǎn)生3.36 L（標準狀況）氣體時，解汞室中生成NaOH的質(zhì)量為12 g D在直流電作用下，電解器中的Na變成金屬鈉，與水銀形成鈉汞合金，從而與Cl2分開20 N A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB0.1molL-1NaCl溶液中Na+的數(shù)目為0.1NAC11.2 LCO2所含分子數(shù)為0.5 NAD現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA二、非選擇題21將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳aMnCO3bMn(OH)2cH2O。（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(標準狀況)，并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 molL-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2=MnY2+2H+)，至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。(寫出計算過程)22取500mL 4.84 mol/L的食鹽水(=1.18g/mL)，以石墨做電極電解，在標準狀況下，陽極上放出5600mL氣體。若電解前后溶液的體積變化忽略不計，求：（1）電解后溶液的PH值約是多少？（2）電解后食鹽的物質(zhì)的量濃度是多大？參考答案BCBAB BBAAA ACCCD BCBBD 21（1）防止FeSO4被氧氣氧化；除去鐵屑表面的油污（2）n(CO2)= n(MnCO3)=0.01 moln(EDTA)=0.0014mol10 mL溶液中 n(Mn2+)=0.0014mol7.390 g 該堿式碳酸錳中n(Mn2+)=0.07mol，nMn(OH)2=0.06 molm(H2O)=0.9 g ，nH2O)=0.05 molabc= 165 堿式碳酸錳的化學式為MnCO36Mn(OH)25H2O22pH=14 3.84mol/L電解氯化鈉溶液的