2019-2020學年高二化學下學期第一次月考試題 理.doc

2019-2020學年高二化學下學期第一次月考試題 理可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12O：16H：1一、選擇題（共16個小題，每題3分，共48分）1、下列說法正確的是A增大反應物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞幾率增大B有氣體參加的反應，若增大壓強（縮小容積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率 2、下列說法或表示方法正確的是（）A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多B由C（石墨）C（金剛石）H=+119kJmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的化學方程 式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1D在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）（H2O）（l）H=57.3kJmol1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ3、水溶液中，下列電離方程式書寫正確的是()ACH3COOH=HCH3COO BNaHSO4=NaHSOCNH3H2ONHOH DH3PO43HPO4、將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反 應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配 比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3等于n mol的是 ( ) A.1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B.4.0 mol SO21.0 mol O2C.2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3 D.3.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol SO35、下列反應是氧化還原反應，且反應的焓變大于零的是（）A鋁片與稀H2SO4反應BBa（ OH）28H2O與NH4Cl反應C灼熱的炭與CO2反應D甲烷在O2中的燃燒反應6、已知某可逆反應m A(g)+n B(g)p C(g) H，在密閉容器中進行，左下圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是 ( ) A.T1T2，P1P2，m+np，H0 B.T1T2，P1P2，m+np，H0C.T1T2，P1P2，m+np，H0 D.T1T2，P1P2，m+np，H07、向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應： 2A（g）+B（g）3C（g）；經(jīng)2s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6molL1 下列說法中正確的是（）用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2molL1s1用物質(zhì)B表示該反應的平均反應速率為0.2molL1s1平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2molL1其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變ABCD8、已知：A（s）+B（g）2D（g）H0該反應達到平衡后，下列條件的改變有利于平衡 向正反應方向移動的是（）A升高溫度和減小壓強B降低溫度和減小壓強C降低溫度和增大壓強D升高溫度和增大壓強9、密閉容器中，反應xA（g）+yB（g）zC（g）達平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度 不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L下列判斷正確 的是（）Ax+yzB平衡向正反應方向移動CB的轉(zhuǎn)化率降低DC的體積分數(shù)增大10、在1L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），當反應達到平衡時，生成0.4mol D，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中 不正確的是（）Ax的值為2BA的轉(zhuǎn)化率為60%CB的平衡濃度為0.8 mol/LDD的體積分數(shù)為25%11、下列熱化學方程式正確的是( ) A甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1催化劑 500 30MPa B500 、30 MPa 下，將0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應生成 H38.6 kJmol1 C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程 式為H2(g)O2(g)H2O(g)H242 kJ/mol DCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g) H+283.0 kJmol112、下列措施或事實能用勒夏特列原理解釋的是（）A新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺BH2、I2、HI平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深C工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，SO2在催化氧化時條件控制為常壓，而不是高壓D工業(yè)上合成氨氣時溫度選擇450左右，而不是常溫13、下列四種NaHCO3溶液分別加入到四個盛有10mL 2molL1鹽酸的燒杯中，均 加水稀釋到50mL，則反應最快的是（）A1020mL 3 molL1的NaHCO3溶液B2030mL 2 molL1的NaHCO3溶液C2010mL 4 molL1的NaHCO3溶液D1010mL 2 molL1的NaHCO3溶液14、在A（g）+ pB（g）qC(g)的反應中，經(jīng)t秒后C的濃度增加m mol/L，則用B濃度的變 化來表示的反應速率是Apq/mt molL-1s-1 B mt / pq molL-1s-1 Cpm/qt molL-1s-1 Dpt/mq molL-1s-115、橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時結(jié)構(gòu)如圖：在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象，反之吸熱25、101kPa 時，下列化學反應的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是（）A2Na+2H2O2NaOH+H2BBa（OH）28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2OC2H2+O22H2ODCaCO3CaO+CO216、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5（g）PCl3 （g）+Cl2 （g）經(jīng)一段時間后達到平衡反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（）t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20A反應在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL1s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11molL1，則反應的H0C相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2， 達到平衡前v（正）v（逆）D相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，達到平衡時，PCl5 的轉(zhuǎn)化率大于20%二、非選擇題（共52分，每空2分）17、（1）下面所列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是_(填序號，下同)，屬于弱電解質(zhì)的是_， 屬于非電解質(zhì)的是_。氯化鉀乙醇醋酸氨氣蔗糖 硫化氫 硫酸氫鈉一水合氨氯氣碳酸鋇鐵（2）有下列物質(zhì)的溶液CH3COOHHClH2SO4NaHSO4若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H)的大小順序為_(用序號表示)。若四種溶液的c(H)相同，其物質(zhì)的量濃度的大小順序為_。18、隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題, 如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若變化是置換反應,則其化學方程式可 為 ; 圖中變化過程哪些是吸熱反應 (填序號)。（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑： 途徑：C(s)O2(g)=CO2(g)H10； 途徑：先制成水煤氣：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20； 再燃燒水煤氣：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H30， 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40。則途徑放出的熱量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑放出的熱量；H1、H2、 H3、H4的數(shù)學關(guān)系式是_。（3）甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇: 方法一CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在25、101 kPa下,1克甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ,寫出甲醇燃燒的熱化學方程式： 19、（1）對于下列反應：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為_。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(Lmin)，那么2min時SO2的濃度為_。（2）右圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 H 0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度 和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是_ ；b c過程中改變的條件可能是_ ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在cd處. 20、 在2L密閉容器內(nèi)，800時反應2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K_。已知：K300 K350 ，則該反應是_熱反應。(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是_。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_。aV(NO2)2V(O2) b容器內(nèi)壓強保持不變cV逆(NO)2V正(O2)d容器內(nèi)密度保持不變(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_。a及時分離出NO2氣體b適當升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑21、 (1)恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應： A(g) + B(g) C(g)a.若開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為 _mol。 b.若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，x= _mol.c.在b平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平