2018-2019學(xué)年高中化學(xué)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì).docVIP

2018-2019學(xué)年高中化學(xué)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì) 第一部分：雙向細(xì)目表題序考點(diǎn)及具體知識點(diǎn)分值設(shè)計(jì)難度系數(shù)能力階層一級二級了解理解（掌握）綜合應(yīng)用第卷選擇題1化學(xué)藥品的保存80.82常見危險(xiǎn)化學(xué)品的圖形標(biāo)志與存放80.83藥品的取用80.84物質(zhì)加熱中的安全問題80.75特別注意安全的實(shí)驗(yàn)操作80.7第卷非選擇題6 綜合題200.7第二部分：試題一、選擇題1.下列行為不符合安全要求的是(A)A.做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中B.聞氣體氣味時(shí)用手輕輕扇動,使少量氣體飄進(jìn)鼻孔C.配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌D.不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí),立即用濕毛巾蓋滅解析:A.鈉和水劇烈反應(yīng),甚至發(fā)生爆炸現(xiàn)象,錯誤;B.聞氣體氣味時(shí)用手輕輕扇動,使少量氣體飄進(jìn)鼻孔,以防中毒,正確;C.配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌,以散熱,防止液體飛濺,正確;D.水和酒精互溶,酒精在桌上著火時(shí)不用水撲火,應(yīng)立即用濕毛巾蓋滅,正確。2.下列操作不正確的是(D)A.僅 B.僅C.僅 D.全部錯誤解析:過濾操作中應(yīng)用玻璃棒引流,錯誤;稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪”,不能在量筒中稀釋,錯誤;膠頭滴管在滴加液體時(shí)不能伸入容器內(nèi),錯誤。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(C)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Cl2中含有的質(zhì)子總數(shù)為0.85NAB.0.12 molL-1AlCl3溶液含有0.36NA個Cl-C.常溫常壓下,9 g H2O中所含原子總數(shù)為1.5NAD.O2與O3的混合物32 g,含有分子總數(shù)為NA解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氯氣的物質(zhì)的量為0.05 mol,而 1個氯氣分子中含34個質(zhì)子,故0.05 mol氯氣中含1.7NA個質(zhì)子,A錯誤;溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計(jì)算,B錯誤;9 g水的物質(zhì)的量為0.5 mol,而水為三原子分子,故 0.5 mol 水中含1.5NA個原子,C正確;氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同,故32 g氧氣和臭氧的混合物的物質(zhì)的量無法計(jì)算,分子個數(shù)無法計(jì)算,D錯誤。4.現(xiàn)有四組混合物和四種儀器碘的水溶液39%的乙醇水溶液NaCl的水溶液BaSO4和水的混合物分離四組混合物所選的方法與儀器完全正確的是(C)A蒸發(fā)a萃取分液b蒸餾d過濾cB蒸餾a過濾b蒸發(fā)d萃取分液cC萃取分液c蒸餾a蒸發(fā)d過濾bD過濾b蒸發(fā)a萃取分液c蒸餾d解析:由于碘在有機(jī)溶劑中的溶解度要大于在水中的溶解度,故應(yīng)用萃取分液法將兩者分離,選用分液漏斗(c);乙醇和水能互溶,且乙醇的沸點(diǎn)較低,故應(yīng)用蒸餾法將兩者分離,選用蒸餾燒瓶(a);NaCl的水溶液,通過蒸發(fā)可得到NaCl,選用儀器為蒸發(fā)皿(d);由于BaSO4難溶于水,故可用過濾法分離,應(yīng)選用漏斗(b)。5.下列說法正確的是(A)A.34 g H2O2中含原子總數(shù)為4NAB.2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)得到的電子數(shù)目為0.2NAC.若氣體的摩爾體積為22.4 L/mol,則所處條件一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況D.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量解析:A.34 g H2O2的物質(zhì)的量為=1 mol,含有 4 mol 原子,正確;B.鎂離子為+2價(jià),2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA,錯誤;C.氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積,氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),溫度升高,氣體體積增大,壓強(qiáng)增大,氣體體積減小,所以不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積也有可能為22.4 L/mol,錯誤;D.物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目集合體的物理量,其單位是摩爾,摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是物理量,錯誤。6.下列實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異常情況,其可能原因分析錯誤的是(C)選項(xiàng)異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶:蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液:分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C萃取:液體靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾:冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水解析:因?qū)⑷芤赫舾苫蚓凭珶魺粜九龅綗岬恼舭l(fā)皿底部即受熱不均勻會導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂,A正確;因沒有打開分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊即不與外界連通會使分液漏斗中的液體難以滴下,B正確;因萃取劑與水互溶會造成液體靜置不分層,與加入萃取劑量的多少無關(guān),C錯誤;因冷凝管沒有通水或先加熱后通水即受熱不均勻會使冷凝管破裂,D正確。7.下列說法正確的是(B)A.1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol-1B.20 、1.0105 Pa時(shí),同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C.當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L時(shí),該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D.2 mol氣體的體積約為44.8 L解析:A項(xiàng),沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1;B項(xiàng),根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫、同壓下,同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù),正確;C項(xiàng),1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),體積也有可能等于22.4 L;D項(xiàng),沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。8.利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限),能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是(D)實(shí)驗(yàn)器材(省略夾持裝置)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5 mol/L的溶液D燒杯、分液漏斗、玻璃棒、膠頭滴管用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI解析:硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶需要用到酒精燈,A錯誤;用鹽酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要進(jìn)行過濾,要用到漏斗,B錯誤;用固體氯化鈉配制溶液,需要用到托盤天平稱量固體,C錯誤;用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI,需要先滴加溴水,除去碘化鈉,然后通過萃取、分液操作,用到儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗,D 正確。9.下列說法中錯誤的是(D)A.從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是 1 mol/LB.制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為 36.021023D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L 硫酸的濃度是不同的解析:從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol/L,A正確;n(HCl)=0.5 L10 mol/L=5 mol,結(jié)合V=nVm=5 mol22.4 L/ mol=112 L,故B正確;0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,n(BaCl2)=0.5 L 2 mol/L=1 mol,Ba2+和Cl-共3 mol,即36.021023,C正確;98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為c= mol/L= 18.4 mol/L,兩者濃度相等,故D錯誤。10.若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(A)A.16 g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NAC.0.5 molL-1的AlCl3溶液中所含Al3+數(shù)目為0.5 NAD.NA個氯氣分子的體積是22.4 L解析:氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故16 g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1 mol,故為NA個,故A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的氧原子個數(shù),故B錯誤;溶液體積不明確,故溶液中的Al3+的個數(shù)無法計(jì)算,故C錯誤;未指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法求出氯氣的體積,故D錯誤。11.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(A)A.13.5 g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CH4所含電子數(shù)為NAC.500 mL 1 molL-1的K2SO4溶液中含有K+數(shù)目為NAD.0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5NA解析:13.5 g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2 0.75 mol,分子數(shù)應(yīng)為0.75NA,A項(xiàng)錯誤。12.如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(C)鹽酸化學(xué)式:HCl相對分子質(zhì)量:36.5外觀:合格密度:1.18 gcm-3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%A.3 molL-1 B.8.4 molL-1C.11.8 molL-1 D.0.5 molL-1解析:根據(jù)c=可知該鹽酸的濃度c= molL-1= 11.8 molL-1。13.將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水(溶質(zhì)不揮發(fā)且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出),所得溶液體積為V L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍,設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為Mr,則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(D)A. molL-1 B. molL-1C. molL-1 D. molL-1解析:設(shè)蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為x g,濃縮蒸發(fā)溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則(x+ m)ga%=x g2a%,解得x=m。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x g2a%=m g 2a%=2am% g。溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為Mr,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 = mol。蒸發(fā)后所得溶液體積為V L,所以蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度 c= molL-1。14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(D)A.在0.5 mol/L的AlCl3溶液中,含有Cl-個數(shù)為1.5NAC.通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4 LD.常溫常壓下,1.9 g H3O+所含電子數(shù)為NA解析:只給了溶液的濃度而未給出溶液的體積,所以無法計(jì)算Cl-的個數(shù),A錯誤;CaCO3是難溶物,在水中不能完全溶解,所以把100 g CaCO3加到1 L水中,所得溶液中的Ca2+數(shù)小于NA,B錯誤;因題中所給條件為通常狀況,所以NA個CO2分子占有的體積不是22.4 L,C錯誤;1個H3O+含有10個電子,1.9 g H3O+的物質(zhì)的量是1.9 g19 g/mol=0.1 mol,所含電子的物質(zhì)的量為0.1 mol10=1 mol,所以1.9 g H3O+所含電子數(shù)為NA,D正確。15.如圖,用下列實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個實(shí)驗(yàn)。甲實(shí)驗(yàn)為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,乙實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中,正確的是(C)A.甲實(shí)驗(yàn)的步驟是,其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)B.甲實(shí)驗(yàn)各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的C.乙實(shí)驗(yàn)若按照的步驟進(jìn)行操作,砝碼為5 g(游碼讀數(shù)0),則配制的溶液濃度偏大(水=1 g/cm3)D.乙實(shí)驗(yàn)若按的步驟進(jìn)行操作,若所用燒杯剛剛用清水洗過,則配制的溶液濃度偏大解析:粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā),即步驟是,其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過濾(把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法),A錯誤;甲實(shí)驗(yàn)各步操作中,溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌,能夠加快粗鹽的溶解速率,過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流,蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌,防止液體飛濺,玻璃棒的作用不相同,B錯誤;量取的水為42.0 g,由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式可知,會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏大,C正確;乙實(shí)驗(yàn)中,若所用燒杯剛剛用清水洗過,會造成溶劑的質(zhì)量偏大,則會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小,D錯誤。16.兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液,其配方分別如下:KClK2SO4ZnSO40.3 mol/L0.2 mol/L0.1 mol/L0.1 mol/L0.3 mol/L-下列對這兩份營養(yǎng)液成分的分析中正確的是(A)A.K+的物質(zhì)的量相同 B.Cl-的物質(zhì)的量相同C.完全相同 D.S的物質(zhì)的量不同解析:依據(jù)表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算對比,第份營養(yǎng)液中c(K+)=0.7 mol/ L,c(Cl-)=0.3 mol/L,c(S)=0.3 mol/L,c(Zn2+)=0.1 mol/L;第份營養(yǎng)液中:c(K+)=0.7 mol/L,c(Cl-)=0.1 mol/L,c(S)=0.3 mol/L。二、非選擇題(共52分)17.(12分)假如要你做以下實(shí)驗(yàn),你將用什么儀器呢?從下列各選項(xiàng)中選擇相關(guān)儀器,將其編號填寫在相應(yīng)的空格處。a.膠頭滴管b.試管c.漏斗d.量筒e.酒精燈f.細(xì)口玻璃瓶g.藥匙h.坩堝鉗i.容量瓶 j.分液漏斗 k.冷凝管 l.蒸餾燒瓶(1)制作過濾器用到的是 。(2)液體藥品通常盛放在 。(3)鎂條燃燒時(shí),夾持鎂條用 。(4)量取10.0 mL的液體藥品用 。(5)檢驗(yàn)氫氣純度使用的儀器是 。(6)實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水 。解析:(1)制作過濾器要用到漏斗。(2)液體藥品一般盛放在細(xì)口玻璃瓶中。(3)鎂條燃燒時(shí),用坩堝鉗夾持。(4)量取10.0 mL液體用量筒及膠頭滴管。(5)檢驗(yàn)H2純度用試管和酒精燈。(6)制取蒸餾水用蒸餾裝置。答案:(1)c(2)f(3)h(4)ad(5)be(6)ekl18.(10分)(1)寫出圖1中序號儀器的名稱: ; ; ; ;在儀器中,使用前必須檢查是否漏水的有 (填儀器序號)。(2)圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上(密度1.84 g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%)的部分內(nèi)容,現(xiàn)用該濃硫酸配制 480 mL 1 mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有:膠頭滴管;燒瓶;燒杯;藥匙;量筒;托盤天平。請回答下列問題: a.盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)該印有如圖3警示標(biāo)記中的(填標(biāo)記代號)。b.配制稀硫酸時(shí),除了上述儀器,還缺少的儀器有、(寫儀器名稱)。c.經(jīng)計(jì)算,配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸,需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL(保留一位小數(shù)點(diǎn))。解析:(1)為蒸餾燒瓶,為冷凝管,為分液漏斗,為100 mL容量瓶;容量瓶帶有瓶塞,使用過程需要上下顛倒,為防止漏液,應(yīng)檢查是否漏水;分液漏斗帶有旋塞,使用過程中需要旋轉(zhuǎn)活塞放液,所以為防止漏液,應(yīng)檢查是否漏水。(2)a.濃硫酸具有腐蝕性,D為腐蝕品標(biāo)志,所以盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)該印有如圖警示標(biāo)記中的D。b.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸的步驟:計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,用到的儀器:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶;配制480 mL 1 molL-1的稀硫酸,應(yīng)選擇500 mL容量瓶,所以還缺少的儀器:500 mL容量瓶、玻璃棒。c.濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c= mol/L=18.4 mol/L,設(shè)需要濃硫酸體積為V,依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V 18.4 mol/L=1 mol/L500 mL,解得V=27.2 mL。答案:(1)蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗100 mL容量瓶(2)a.Db.500 mL容量瓶玻璃棒c.27.219.(10分)(1)質(zhì)量之比為1676的三種氣體SO2、CO、NO,分子個數(shù)之比為 ;氧原子個數(shù)之比為 ;相同條件下體積之比為 。(2)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.92 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為 ,R的相對原子質(zhì)量為 ,RO2的化學(xué)式為 。(3)常溫下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O,恰好達(dá)到飽和,該溶液的密度為1.60 g/cm3,則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為 ,從中取出20.0 mL該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是 mL。解析:(1)質(zhì)量之比為1676的SO2、CO、NO的分子個數(shù)之比為=554;根據(jù)分子式可知氧原子個數(shù)之比為1054;根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下體積之比為554。(2)該氧化物的物質(zhì)的量是0.448 L22.4 L/mol=0.02 mol,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為0.92 g0.02 mol=46 g/mol,R的相對原子質(zhì)量為46-32=14,R為N元素,RO2的化學(xué)式為NO2。(3)溶液質(zhì)量是40 g,溶液體積是40 g1.60 g/mL=25 mL,溶質(zhì)的物質(zhì)的量是12.5 g250 g/mol=0.05 mol,該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol0.025 L=2 mol/L。從中取出20.0 mL該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是= 40 mL。答案:(1)5541054554(2)46 g/mol14NO2(3)2 mol/L4020.(10分)海水通過晾曬可得粗鹽,粗鹽中除NaCl外還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如圖:(1)在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是 。(2)第步操作的目的是除去粗鹽中的 (填化學(xué)式,下同),第步操作的目的是除去濾液中的 。(3)第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、(填化學(xué)式)。(4)在第步操作中,選擇的除雜試劑NaOH不能用KOH代替,理由是 。解析:(1)粗鹽溶解操作中用玻璃棒攪拌