反應(yīng)熱復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案(人教版).ppt

第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化,一、燃燒熱和能源1燃燒熱,穩(wěn)定,kJ/mol(或kJmol1),393.5,負(fù),1(判一判)下列描述是否正確(用“”或“”填寫)?(1)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3)kJmol1()(2)燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9kJmol1，則CH3OH的燃燒熱為192.9kJmol1()(3)H2(g)的燃燒熱是285.8kJmol1，則2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6kJmol1(),(4)葡萄糖的燃燒熱是2800kJmol1，則1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400kJmol1()(5)因?yàn)樗钥扇嘉颯燃燒的穩(wěn)定氧化物為SO3()【答案】(1)(2)(3)(4)(5),2(選一選)已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1下列結(jié)論正確的是()A碳的燃燒熱大于110.5kJmol1B的反應(yīng)熱為221kJmol1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱H57.3kJmol1D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量【答案】A,二、蓋斯定律1內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是_的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。2應(yīng)用：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。3舉例：H_。,相同,始態(tài)、終態(tài),H1H2,【答案】A,【答案】C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5kJmol,燃燒熱與中和熱,2燃燒熱與中和熱的比較,(1)中和熱、燃燒熱是兩種特定形式的反應(yīng)熱。在計(jì)算或標(biāo)明反應(yīng)物或生成物時(shí)，須區(qū)分其生成物(或反應(yīng)物)的物質(zhì)的量是否為1mol。(2)H57.3kJ/mol是稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱，如有弱酸或弱堿參與反應(yīng)，反應(yīng)熱數(shù)值小于57.3kJ/mol。若酸、堿反應(yīng)有沉淀生成時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值一般大于57.3kJ/mol。,(2012廣東質(zhì)檢題組合)下列描述或熱化學(xué)方程式均正確的是()A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol，則稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出57.3kJ的熱量B氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mol，則水電解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5kJ/molC已知CH4的燃燒熱為890kJmol1，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890kJ/molD已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJmol1，則CO的燃燒熱H283kJmol1,1下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol。則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2283.0kJ/molCC2H6的燃燒熱為QkJ/mol，則表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H2QkJ/molD1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱,1設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑，求某反應(yīng)的H2加合法求某反應(yīng)的H適當(dāng)加減已知的熱化學(xué)方程式，得出待求的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也要進(jìn)行相應(yīng)的加減運(yùn)算，從而得出待求熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱。應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算時(shí)，注意如下幾點(diǎn)：,加合思想蓋斯定律在反應(yīng)熱,計(jì)算中的應(yīng)用,(1)參照目標(biāo)熱化學(xué)方程式，結(jié)合原熱化學(xué)方程式進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的H與原熱化學(xué)方程式之間H的換算關(guān)系。(2)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除某一個(gè)數(shù)時(shí)，H也應(yīng)乘、除某一個(gè)相同的數(shù)；方程式間進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“”、“”符號(hào)，即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。,利用熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的正比關(guān)系也可進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算1mol285.8kJ2mol571.6kJ),(2012清遠(yuǎn)佛岡中學(xué)質(zhì)檢)已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3kJ/mol下列判斷正確的是()A酒精的燃燒熱為Q3kJB若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為(1.5Q10.5Q20.5Q3)kJCH2O(g)H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化D從反應(yīng)可知1molC2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的總能量,2(1)(2010課標(biāo)高考，改編)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H55.6kJ/mol，HCN(aq)H(aq)CN(aq)H43.5kJ/mol，則HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C(s)1/2O2(g)=CO(g)HQ1kJ/mol；CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)HQ2kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是_(填字母)。A1/3Q1kJB1/3Q2kJC1/3(Q1Q2)kJD1/2Q2kJ,【答案】(1)HCN(aq)NaOH(aq)=NaCN(aq)H2O(l)H12.1kJ/mol(2)D,3在同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)或生成物狀態(tài)不同時(shí)，要考慮A(g)A(l)A(s)，或者從三狀態(tài)自身的能量比較：E(g)E(l)E(s)，可知反應(yīng)熱大小也不相同。,(1)在比較兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小時(shí)，可以采用作圖法把反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)高低表示出來，使結(jié)果一目了然，不易出錯(cuò)。(2)要注意比較的是放出熱量的多少，還是反應(yīng)熱(H)的大小，當(dāng)為放熱反應(yīng)時(shí)，二者比較結(jié)果恰好相反。,【解析】(1)由蓋斯定律可求出所給反應(yīng)的反應(yīng)熱H(393.5kJmol1)6(283.0kJmol1)6(489.0kJmol1)21641.0kJmol1，正確。(2)由蓋斯定律2得該反應(yīng)H317kJ/mol，正確?！敬鸢浮?1)(2),4(2011山東高考)已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0kJmol1則反應(yīng)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的H_kJmol1。,【答案】41.8,5(2011廣東高考)已知：CH4(