2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題.doc

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題本試題分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。考試結(jié)束后，只交答題紙和答題卡，試題自己保留。(考試時(shí)間：90分鐘。試卷總分：100分)。 第I卷 （54分） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H: 1 O: 16 Cu: 64 Fe: 56 Na: 23 N:14 C:12 S:32一、選擇題（共18小題，每題3分，共54分。每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法正確的是()A大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度BNH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行C使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度DFeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深2100 mL 濃度為2 molL1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又基本不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A加入適量的6 molL1的鹽酸B加入數(shù)滴氯化銅溶液C加入適量蒸餾水D加入適量的氯化鈉溶液3. 以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列說法錯(cuò)誤的是（）A陰極附近溶液呈紅色 B陰極逸出氣體C陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色 D溶液的PH變小4下列敘述中，正確的是（） A.鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+B.Mg-Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負(fù)極材料為MgC.無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD.H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4 ， 則正極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-5. 下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是( )A.氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJ/molC.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/molD.2H2(g)+O2(g)H2O(l) H=-285.8 kJ/mol6下列排列順序正確的是( )熱穩(wěn)定性:HFH2O H2S 原子半徑:NaMgOS酸性:H3PO4H2SO4HClO4 還原性:S2- Cl-F-A.B.C.D.7已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,又知化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量,現(xiàn)查知PP鍵能為198kJmol-1、PO鍵能為360kJmol-1、OO鍵能為498kJmol-1。若生成1mol P4O6,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量變化為( )A.吸收1638kJ能量B.放出1638kJ能量C.吸收126kJ能量D.放出126kJ能量8下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中,錯(cuò)誤的是( )A.化石燃料蘊(yùn)藏的能量來自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能B.在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D.根據(jù)元素周期律,由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO49. 如圖為某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率的變化都符合示意圖中表示的反應(yīng)是( )A. B. C. D. 10國(guó)外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時(shí),中國(guó)宇航員已經(jīng)在太空泡茶了,每個(gè)茶裝在特制包裝袋中,注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是( )A.宇航員喝茶時(shí)注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18gB.H2O+Cl2HCl+HClO這反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) C.氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水的體積約是22.4L11海水提溴工業(yè)的設(shè)計(jì)思想是在海水中富集溴元素。在有關(guān)工藝流程的以下化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是()A.用電子式表示溴化氫的形成過程為: B.海水中Br-的電子式為:C.海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:12低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物, 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:,在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是( )A.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時(shí),其他條件不變,增加的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時(shí)間內(nèi)消耗和的物質(zhì)的量比為1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大13黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為: 已知碳的燃燒熱 則為( )A. B.C. D.14已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法不正確的是( )A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈液態(tài)B.一定條件下,元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵15向某密閉容器中加入0.30、0.10和一定量的三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示階段的變化未畫出。乙圖為時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同, 階段為使用催化劑。下列說法不正確的是( )A.若,則用的濃度變化表示的階段的平均反應(yīng)速率為0.004B. 階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)C.若該容器的容積為2,則的起始的物質(zhì)的量為0.02D.若階段,容器內(nèi)的物質(zhì)的量減少了0.03,而此過程中容器與外界的熱交換總量為,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: ,16. 將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是A平衡常數(shù)減小 BBaO量不變 C氧氣壓強(qiáng)不變 DBaO2量減少17某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液下列說法正確的是（ ） A.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4+8H+5eMn2+4H2OB.外電路電子的流向是從a到bC.電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42移向甲燒杯D.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)18工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe（OH）3 Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示下列說法正確的是（） A.為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2 B.甲裝置中陰極的反應(yīng)為Fe2eFe2+ C.為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中如入適量的NaOH溶液 D.當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L第II卷 （46分）二、填空題(本題包括5小題，共46分)19.（7分）可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)=pC(g)達(dá)到平衡后，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小。(1)用“”、“”或“”、“”、或“=”)。（2）相同條件下，在體積為2L的密閉容器內(nèi)選用不同的催化劑，生成物二甲醚CH3OCH3的量隨時(shí)間變化如圖所示。圖中0-4min內(nèi)A的反應(yīng)速率v(CO2)=_。該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式為_。下列有關(guān)說法正確的是_(填字母序號(hào))。A反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)Ea(B)”、“ (2)增大 減小 不變 (3)變深 變淺20. (1)13 11 (2)變小 不變 (3)逆向 (4)向左移動(dòng) 小于21. (1)CO(g)H2(g)H2O(g)C(s)(2