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2019屆高三化學上學期小測121. 化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A. 硫酸鐵凈水的原理和漂白粉消毒的原理相同B. 汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的C. 研制高性能的耐磨輪胎，可減少PM2.5等細顆粒物的產(chǎn)生D. 應用高純度單質(zhì)硅制成光導纖維，可提高信息傳輸速度【答案】C【解析】A. 硫酸鐵凈水的原理利用的是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，作凈水劑。漂白粉消毒的原理是氧化，二者原理不同，A錯誤；B. 汽車尾氣中的氮氧化物是放電條件下氮氣與氧氣反應生成的，B錯誤；C. 研制高性能的耐磨輪胎，可減少PM2.5等細顆粒物的產(chǎn)生，C正確；D. 二氧化硅用來制作光導纖維，D錯誤，答案選C。2. 某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A. M的分子式為C12H14O2B. M分子中的所有碳原子都可能處在同一平面上C. 在一定條件下，M能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應D. 在催化劑的作用下，1 molM最多能與4molH2加成【答案】B【解析】A. 根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知M的分子式為C12H14O2，A正確；B. 分子中含有3個飽和碳原子，飽和碳原子構(gòu)成四面體，因此M分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上，B錯誤；C. 分子中含有碳碳雙鍵、苯環(huán)和羧基，在一定條件下，M能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應，C正確；D. 碳碳雙鍵、苯環(huán)均能與氫氣發(fā)生加成反應，在催化劑的作用下，1 molM最多能與4molH2加成，D正確，答案選B。3. 下列由實驗得出的結(jié)論正確的是（ ）實驗結(jié)論A將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)B向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，然后再滴加Na2S溶液，先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶解度：AgClAg2SC實驗室用鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳氣體非金屬性：CClD用相同物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液和鹽酸分別做導電性實驗，HCOOH溶液對應的燈泡較暗HCOOH 為弱電解質(zhì)【答案】D【解析】A加水溶解后加稀硫酸酸化，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子可發(fā)生氧化還原反應，應溶于水滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色檢驗是否變質(zhì)，A錯誤；B硝酸銀過量，再滴入硫化鈉溶液一定產(chǎn)生硫化銀黑色沉淀，不能據(jù)此說明二者的溶解度相對大小，B錯誤；C實驗室用鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳氣體，只能說明鹽酸的酸性強于碳酸，鹽酸不是最高價含氧酸，不能說明二者的非金屬性強弱，C錯誤；D用相同物質(zhì)的量濃度的HCOOH溶液和鹽酸分別做導電性實驗，HCOOH溶液對應的燈泡較暗，這說明甲酸的酸性弱于鹽酸，甲酸是強電解質(zhì)，D正確；答案選D。4. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 16 gO2和O3混合氣體中的質(zhì)子數(shù)為8NAB. 常溫下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+數(shù)為0.2NAC. 由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目小于0.1NAD. 標準狀況下，2.24LCHCl3中含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA【答案】A5. xx，Nature期刊報道一例CH3OHO2在聚合物催化下的原電池，其工作示意圖如右。下列說法正確的是A. 電極A是負極，發(fā)生還原反應 B. 電解質(zhì)溶液中H+由電極B流向A極C. 電極B的電極反應為：O2+2e+H+=HO2 D. 外電路中通過3 mol電子，生成CO211.2L6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y元素的化合價沒有正價，Z元素是短周期中還原性最強的元素，W元素的最高價氧化物的對應水化物是短周期中酸性最強的無機含氧酸。下列說法正確的是（ ）A. X、W的簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 B. 化合物Z2X2、WX2均具有強氧化性C. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：YW D. 原子半徑：XYZ【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X是O；Y元素的化合價沒有正價，Y是F；Z元素是短周期中還原性最強的元素，Z是Na；W元素的最高價氧化物的對應水化物是短周期中酸性最強的無機含氧酸，W是Cl。A. O、Cl的簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同，分別是10電子和18電子，A錯誤；B. 化合物Na2O2、ClO2均具有強氧化性，B正確；C. 非金屬性FCl，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：YW，C錯誤；D. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：YXZ，D錯誤，答案選B。7. 常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A. 當溶液pH=4.6時c(HX)c(X2-)B. 當時溶液中c(HX)=c(H2X)C. NaHX溶液中c(H+)c(OH)8. 化學與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A. 廚房用品中食醋和純堿都屬于弱電解質(zhì) B. 淀粉是天然高分子，淀粉溶液屬于膠體C. 空氣是由幾種單質(zhì)構(gòu)成的混合物 D. 石油的分餾、煤的干餾都屬于物理變化【答案】B【解析】純堿碳酸鈉屬于強電解質(zhì)，故A錯誤；淀粉是天然高分子，淀粉分子直徑較在1-100nm之間，所以淀粉溶液屬于膠體，故B正確；空氣中含有化合物二氧化碳，故C錯誤；石油的分餾屬于物理變化、煤的干餾屬于化學變化，故D錯誤。9. 下列變化中，氣體被還原的是A. 二氧化碳使Na2O2固體變白 B. 氯氣使KBr溶液變黃C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D. 氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合價沒有發(fā)生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，A錯誤；B、氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合價降低，被還原，B正確；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應，Br元素化合價降低，Br2被還原，乙烯被氧化，C錯誤；D、氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應過程中NH3化合價沒有改變，不是氧化還原反應，D錯誤。答案選B。10. 下列各種微粒在水溶液中能大量共存的是A. Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B. H+、K+、I-、ClO-C. Fe2+、Al+、NO3-、HCO- D. Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-【答案】D【解析】Ba2+、CO32-生成碳酸鋇沉淀，故A錯誤； I-、ClO-發(fā)生氧化還原反應，H+、ClO-結(jié)合為弱電解質(zhì)次氯酸，故B錯誤；Al+、HCO-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故C錯誤；Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-相互之間不反應，故D正確。11. 下列指定反應的離子方程式正確的是A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：2OH-+Ba2+2H+SO42-= BaSO4+2H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入鐵粉：Fe3+Fe=2Fe2+C. 向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2OD. 在NaOH溶液中通入過量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O【答案】A【解析】向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性，Ba(OH)2和NaHSO4的比為1:2，反應離子方程式為：2OH-+Ba2+2H+SO42-= BaSO4+2H2O，故A正確；向Fe2(SO4)3溶液中加入鐵粉：2Fe3+Fe=3Fe2+，故B錯誤；該溶液呈堿性，不應該有H+，故C錯誤；在NaOH溶液中通入過量CO2生成碳酸氫鈉：CO2+OH- = HCO3-，故D錯誤。12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A. 1L1molL-1的NaHS溶液中含有HS-的數(shù)目小于NAB. 常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC. 1mo1C2H4和C3H6的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAD. 10gH218O含有的中子數(shù)為5NA【答案】C【解析】HS-既能電離也能水解，所以1L1molL-1的NaHS溶液中含有HS-的數(shù)目小于NA，故A正確；14g N2含有的原子數(shù)目 NA，14g CO含有的原子數(shù)目NA，所以14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA，故B正確；1mo1C2H4含有2mol碳原子，1mo1 C3H6含有3mol碳原子，1mo1C2H4和C3H6的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA3NA之間，故C錯誤；1個H218O中含有10個中子，10gH218O含有的中子數(shù) 5NA，故D正確。13. 用KOH固體配制0.1.molL-1的KOH溶液500mL，下列操作或說法正確的是A. 實驗所使用的的全部儀器是：燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒B. 在燒杯中溶解KOH固體后，應放置使溶液恢復到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶C. 定容時，仰視刻度線，會導致溶液濃度大于0.10molL-1D. 配制溶液時容量瓶內(nèi)底部原來有少量蒸餾水，會導致溶液濃度小于0.10molL-1【答案】B【解析】實驗所使用的的儀器有：天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，故A錯誤；氫氧化鉀溶于水放熱，在燒杯中溶解KOH固體后，應放置使溶液恢復到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故B正確；定容時，仰視刻度線，會導致溶液濃度小于0.10molL-1，故C錯誤；配制溶液時容量瓶內(nèi)底部原來有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故D錯誤。14. 硝基苯甲酸乙酯在OH存在下發(fā)生水解反應：O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH，兩種反應物的初始濃度均為0.500molLl，不同溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的濃度(molL-l)隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是：A. 該反應在15，120s180s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反應速率7.33l04molL1s1B. 由數(shù)據(jù)可知，隨著反應的進行，反應物的濃度降低反應速率減慢C. 530 s時，表格中35對應的數(shù)據(jù)一定是0.135D. 由數(shù)據(jù)可知，溫度升高反應速率加快15.（16分）二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為 11，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應。回答下列問題：（1）ClO2 的制備已知：SO22NaClO3H2SO42ClO22NaHSO4濃 H2SO4aCubcdefghNaClO3NaOH冰水H2SO4ABCDE裝置 A 中反應的化學方程式為_。欲收集干燥的 ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為 a_（按氣流方向，用小寫字母表示）裝置 D 的作用是_。（2）ClO2 與 Na2S 的反應稀釋后的 ClO2Na2S 溶液NaOH 溶液III將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的 ClO2 通入上圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究 I 中反應的產(chǎn)物。操作步驟實驗