九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液小結(jié)與復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版.ppt

小結(jié)與復(fù)習(xí),第九單元溶液,一、溶液1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。乳濁液；小液滴分散到水里形成的混合物。（兩種互不相溶的液體形成的是乳濁液）懸濁液；固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物。（不溶性固體在水中形成的是懸濁液）,知識回顧,2.溶液的基本特征均一性、穩(wěn)定性、混合物。,均一、透明、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水.,溶液不一定是無色的:硫酸銅溶液(藍(lán)色)Cu2+氯化鐵溶液(黃色)Fe3+（還沒學(xué)）氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）Fe2+高錳酸鉀溶液（紫紅色）MnO4-,注意：,3.溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷,根據(jù)名稱一般固體或氣體溶解于液體中，液體為溶劑兩種液體組成溶液，量多的為溶劑有水時，水作為溶劑,小結(jié)：溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷方法：,溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體，溶劑一般是液體。如1、固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑。2、兩種液體互相溶解時，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質(zhì)。3、如果兩種液體互溶形成的溶液中若其中有一種是水，一般把水叫做溶劑。4、物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)后形成的溶液，溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物。如:氧化鈣溶于水時，形成的溶液中溶質(zhì)是氫氧化鈣，而不是氧化鈣,4、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,結(jié)論：,不同的物質(zhì)溶解時有的吸熱,有的放熱,氯化鈉溫度變化不明顯硝酸銨溫度降低氫氧化鈉溫度升高,現(xiàn)象：,向如圖所示的實驗裝置的試管（內(nèi)裝有水）中，分別加入下列物質(zhì)中的一種，原來處于同一水平面的紅墨水，右邊會升高，則加入的物質(zhì)是（）A：活性炭；B：NaOHC：NH4NO3；D：。,B,氧化鈣,鞏固練習(xí),5.乳化作用,洗滌劑具有乳化的功能，它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，所以衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉。,練一練洗滌劑和汽油都能除去衣服上和油污，它們除去油污的原理是否相同？分析：前者是利用洗滌劑對植物油具有乳化功能，后者是利用植物油能溶解在汽油里。,二、飽和溶液不飽和溶液,1概念(1)飽和溶液和不飽和溶液在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液,講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質(zhì)量講飽和溶液或不飽和溶液一定要強(qiáng)調(diào)溶質(zhì),(2)濃溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少,需要注意：溶液是否飽和與濃稀沒有直接關(guān)系。1.濃溶液可以是不飽和溶液，比如酒精溶液2.稀溶液可以是飽和溶液，比如氫氧化鈣溶液3.飽和溶液一定是該溫度下的濃溶液,2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,一般規(guī)律：不飽和溶液飽和溶液,特殊溶質(zhì)Ca(OH)2不飽和溶液飽和溶液,記準(zhǔn),降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì),升溫、加溶劑,升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì),降溫、加溶劑,練一練,1.在一定_下,一定量的_里_再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液.,2.要使飽和硝酸鉀溶液變成不飽和溶液,可采取的措施有,(1)_,3.30C飽和硝酸鉀溶液升高溫度至100oc,則杯底_(有或無)晶體,則該100oc的硝酸鉀溶液是_溶液(填飽和.不飽和),(2)_,溫度,溶劑,不能,升溫,加水,無,不飽和,4.下列說法是否正確?不正確的請給予改正.,(1)飽和溶液是指不能再繼續(xù)溶解原溶質(zhì)的溶液,不飽和溶液是還能繼續(xù)溶解原溶質(zhì)的溶液。().,(2)濃溶液一定是飽和溶液,稀溶液一定是不飽和溶液。().,錯,錯,三、固體的溶解度,1、定義：,在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。,一定溫度,100克溶劑(一般指水）,飽和狀態(tài),質(zhì)量（克）,固體的溶解度的四要素：,例:蔗糖在20是的溶解度是203.9g。,在20時，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液達(dá)到飽和。,在20時，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,練一練：,1、在20時，100g水中溶解36g氯化鈉溶液達(dá)到飽和，則20時氯化鈉溶解度是_g。,36,2、在0時，100g水中最多可溶解13.3g硝酸鉀，則0時硝酸鉀溶解度是_g。,13.3,3、20時硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關(guān)系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,2、溶解度與溶解性的關(guān)系,易溶,可溶,微溶,難(不)溶,練習(xí)：1、不溶物就是絕對不溶于水的物質(zhì)。此話是否正確？2、20時碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是_溶物質(zhì)。3、20時氯化鈉的溶解度是36g，則氯化鈉屬于（）A.易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì)D.難溶物質(zhì),難,10g,1g,1g,0.01g,A,不正確,3.溶解度的表示方法溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：列表法；溶解度曲線。,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,溫度/,熟石灰的溶解度曲線：,討論：固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：,大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉、氯化銨等。,少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。,極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。,溶解度曲線的意義：曲線上的點表示：_兩條曲線上的交點，表示：_,知識要點梳理我最棒!,這種物質(zhì)在該溫度下的溶解度；,該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同；,關(guān)鍵會應(yīng)用!,知識回顧,4.結(jié)晶結(jié)晶是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過程從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有：蒸發(fā)溶劑法適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。冷卻熱飽和溶液法適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體,注意：固體溶質(zhì)結(jié)晶后往往還需要過濾來取得這些晶體采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)如分離NaCl和KNO3的固體混合物,例1：三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖,試回答下列問題都屬于_(易溶.可溶.微溶.難溶)物質(zhì),60度時，三種物質(zhì)溶解度大小順序是：_,我來看圖填空,可溶,通過加溶質(zhì),蒸發(fā)溶劑升高溫度均使接近飽和的溶液變?yōu)轱柡偷氖?_,4等重量的三種飽和溶液從60度降到20度,由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖?_,我來看圖填空-,100,硼酸,硝酸銨,硝酸鈉,硝酸鉀,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溫度/,固體的溶解度曲線：,、橫坐標(biāo)60，縱坐標(biāo)110的交點表示什么意義？,練一練：,、40時氯化銨的溶解度為_,70時氯化銨的溶解度為_。70時氯化鉀的溶解度為_。,46g,44g,60g,A.,60時硝酸鉀的溶解度是110g,100,硼酸,硝酸銨,硝酸鈉,硝酸鉀,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溫度/,固體的溶解度曲線：,68,134g,小于,B.,氯化銨、氯化鉀、氯化鈉、硼酸,四、氣體物質(zhì)的溶解度氣體物體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積,氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。故：降溫加壓可增大氣體在水中的溶解度。,規(guī)律,學(xué)以致用：想想：如何來增大水中的含氧量？,知識回顧,生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是()A燒開水時，沸騰前有氣泡冒B喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔C揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出D夏季黃昏，池塘里的魚常游出水,C,c,鞏固練習(xí),1.固體溶解度與氣體溶解度的概念表示有何不同之處？為何不同？2.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A.升溫增壓；B.升溫減壓；C.降溫增壓；D.降溫減壓。,C,3.下列幾種物質(zhì)硝酸鉀熟石灰氧氣二氧化碳溶解度隨溫度的升高而增大的是（）A.B.C.D.只有,D,想一想：,固體溶解度用質(zhì)量表示，而氣體用體積表示：因為固體的質(zhì)量容易測量，氣體的體積容易測量。固體溶解度沒有壓強(qiáng)的限制，而氣體有，因為壓強(qiáng)對氣體的溶解度影響很大，對固體影響較小。,1、概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。,2、計算公式：,五、溶液的濃度（一）、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計算,質(zhì)量=密度體積（m=V）,溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量,變形公式：,3、溶液的稀釋與濃縮的計算,（1）、溶液加濃有兩種方法：一種是補(bǔ)充溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱“濃縮”。（2）、溶液稀釋的方法是補(bǔ)充溶劑。m1w1%=m2w2%在上式的四個量中，若已知其中一個量即可求出另一個量,知識梳理,（3）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算計算依據(jù)：溶液質(zhì)量M(溶液)=溶液體積(V)溶液密度（）溶液體積（V）M（溶液質(zhì)量）（溶質(zhì)質(zhì)量）,例題2化學(xué)實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？,解法1：,溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。,50g98%=X20%,X=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g,答：需要水的質(zhì)量為195g。,4.溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系,例、200C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。,解：,x=18g20g,則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,100%26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,5：有關(guān)溶液配制的計算：,實驗室里配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法和步驟：演示實驗：教材P47實驗：（1）：計算：m溶質(zhì)=m溶液P%m溶劑=m溶液m溶質(zhì)（2）：稱量：固體：用天平稱液體：用量簡來量取體積（3）：溶解；（4）：裝瓶、貼標(biāo)簽。（寫上溶液和名稱、P%）,實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒,實驗室里，要配制100mL，20%的稀硫酸（密度為：1.20克/mL），需要98%的濃硫酸(密度為1.84克/mL)多少mL？加水多少mL？,分析：（1）：此類題目，涉及到溶液的質(zhì)量、體積、密度之間的換算，故要掌握下列計算方法：m溶液=v溶液溶液m溶質(zhì)=m溶液P%=v溶液溶液P%（2）：加水配制，應(yīng)抓住配制前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，列方程來求解,解：設(shè)需要98%的濃硫酸xmL，則：100mL1.20克/mL20%=x1.84克/mL98%.解之得：x=13.3mL說明：加水的體積能不用前后溶液的體積差來求呢？為什么？若不能應(yīng)如何來求之？加水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量濃溶液的