2018年高中化學(xué)階段檢測新人教版.docx

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律階段檢測(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是()AL層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬B第三、四、五周期元素的種數(shù)分別是8、18、32種C由左往右數(shù)第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素D只有第A族元素的原子最外層有2個電子【解析】 L層電子數(shù)為奇數(shù)的元素有鋰、硼、氮、氟4種，其中鋰是金屬元素，A錯；第五周期元素的種數(shù)是18種，B錯；由左往右數(shù)第8、9、10三列為第族，是過渡元素，都是金屬，C對；最外層電子數(shù)為2的除第A族外，還有零族的He以及某些過渡元素，D錯?！敬鸢浮?C2下列說法中正確的是()A主族元素的原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B元素周期表中從B到B族10個縱行的元素都是金屬元素C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D互為同位素的元素物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同【解析】 主族元素的陽離子的核外電子層數(shù)小于其所在的周期數(shù)，A錯；稀有氣體元素中的氦原子核外只有2個電子，C錯；互為同位素的原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同。最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，D錯?！敬鸢浮?B3下列敘述錯誤的是()A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等【解析】 6Li和7Li互為同位素，它們的中子數(shù)分別為3和4，因此D選項錯誤?！敬鸢浮?D4下列各組微粒半徑大小的排列順序正確的是()ANaSiPBO2Mg2Al3CCaBaCa2 DClFF【解析】 A項，三種元素屬于同一周期，半徑關(guān)系應(yīng)是NaSiP，A錯；B項，三種微粒具有相同的電子構(gòu)型，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，即Al3Mg2O2，B正確；C項，鈣、鋇屬于同主族，鋇在鈣的下方，半徑關(guān)系應(yīng)為Ca2CaBa，C錯；D項，半徑關(guān)系應(yīng)為FFCl?！敬鸢浮?B5(2017鎮(zhèn)江高一檢測)應(yīng)用元素周期律分析，下列推斷正確的是()A第三周期金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱B砹(At)是第A族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HClC第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性D鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【解析】 解此類題主要是把握同周期或同主族元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。同周期元素性質(zhì)遞變的考查，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱、非金屬性增強，A正確；第A族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性減弱，表現(xiàn)為氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，B不正確；第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物依次為CH4、NH3、H2O、HF，只有HF的水溶液為酸性，C不正確；第A族隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性增強，鋁為兩性，鋁后還有鎵、銦，然后才是鉈，是同族中金屬性最強的，D不正確。【答案】 A6X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是()A元素非金屬性由弱到強的順序為ZXYBY元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序為ZYX【解析】 X為O元素，Y為S元素，Z為P元素。三元素非金屬性由弱到強的順序為PSO，A錯；S的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H2SO4，B錯；三種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O，C錯?！敬鸢浮?D7根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是()A氯化鈉受熱熔化B石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石C碳銨的受熱分解D氫氣和氟氣混合發(fā)生爆炸【解析】 舊鍵斷裂是反應(yīng)物中原子間作用力的改變，新鍵形成是生成物中化學(xué)鍵的形成，氯化鈉的受熱熔化只是舊鍵的斷裂，而沒有新鍵的形成?！敬鸢浮?A8下列式子書寫正確的是()【解析】 A項中氯化氫是共價化合物，不存在離子，故產(chǎn)物的電子式書寫錯誤；B項中氯化銨是離子化合物，存在氯離子和銨根離子，而銨根離子中存在NH共價鍵，正確；C項中形成的是離子化合物，故表示形成過程時要有弧形箭頭，且氟原子要分開寫，鎂離子的電子式寫在中間，產(chǎn)物也要將氟離子寫在鎂離子兩邊，其正確寫法應(yīng)為：，故C錯；D項中漏寫F原子最外層部分電子?！敬鸢浮?B9下表是元素周期表的一部分：下列有關(guān)說法正確的是()Ae的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：ebaC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價氧化物的水化物的酸性依次增強【解析】 A選項，e、d元素同主族，且d在第二周期，e在第三周期，因此d的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定；B選項，a、b、e三種元素同周期，所以其原子半徑為abe；C選項，這六種元素的單質(zhì)中c的單質(zhì)(碳)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑?！敬鸢浮?D10下列表達(dá)正確的是()A第A族元素即為堿金屬元素BNa2O2中陽、陰離子的個數(shù)比為21CH、D、T、H表示氫元素的四種同位素D表示金屬元素名稱的漢字都含“钅”旁【解析】 第A族的H不屬于堿金屬元素，A錯；Na2O2中的陽離子是Na，陰離子是O，兩者之比為21，B對；H、D、T表示氫元素的三種核素，H表示氫離子，可以說H、D、T、H表示氫元素的四種不同微粒，C錯；元素的中文名稱除金、汞外，其他都是“钅”旁，D項錯誤?！敬鸢浮?B11下列敘述正確的是 ()兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物，只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高難失去電子的原子，易形成陰離子單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵離子化合物中一定含有離子鍵A只有 B只有C只有 D只有【解析】 H2O2、N2H4、C2H6等都含有非極性共價鍵，錯；過氧化鈉中含有非極性鍵，它是離子化合物，錯；稀有氣體原子既難失電子，又難得到電子，錯；除稀有氣體外，氮氣、氧氣、氯氣等單質(zhì)都含非極性共價犍，錯?！敬鸢浮?A12短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是()A鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體【解析】 根據(jù)五種元素在周期表中的位置，且X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，因此X核外電子數(shù)為246，為碳元素。則Y為氧元素，Z為硅元素，W為硫元素，Q為氯元素。Na與O可形成Na2O2，則Na與S可形成Na2S2，A正確。由Z和Y組成的物質(zhì)為SiO2，熔融時不能導(dǎo)電，B錯誤。根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，Cl得電子能力比S強，C錯誤。X有多種同素異形體，如金剛石、石墨、C60等；Y可形成O2、O3等同素異形體，D錯誤?！敬鸢浮?A13X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為28，則X、Y、Z分別是()AMg、Al、Si BLi、Be、MgCC、N、P DP、S、O【解析】 X和Y同周期，Y和Z同主族。所以Y和Z的最外層電子數(shù)為5，Y、Z分別是N和P，X為C。【答案】 C14下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵BA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)DA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強【解析】 A項，NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，A項錯誤；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中A族金屬元素的金屬性最強，B項正確；同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項錯誤；A族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，D項錯誤?！敬鸢浮?B15根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價的信息，判斷以下敘述中正確的是()A.氫化物的沸點為H2TH2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LQCM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數(shù)相等【解析】 元素的主要化合價相同的應(yīng)為同主族元素，同主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小。題目中所列元素顯然沒有按照周期表中的相應(yīng)位置排列，所以結(jié)合信息進(jìn)行分析后整理出各元素在周期表中的位置如下：據(jù)上表可知，Q、L、M、T、R依次為Be、Mg、Al、O、S，由此推斷C項正確?！敬鸢浮?C16X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A由mXa與nYb，得manbBX2的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY【解析】 A項，X原子失去a個電子得Xa，Y原子得到b個電子形成Yb，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以manb；B項，X2與Y電子層結(jié)構(gòu)相同，則X與Y位于同一周期，且X位于Y的左邊，Y的非金屬性大于X，故X2的還原性一定大于Y；C項、X、Y可以是同周期元素；D項，HnY的穩(wěn)定性大于HmX?！敬鸢浮?B二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(10分)根據(jù)元素周期表的知識回答下列問題。(1)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系_(填“相似”或“不相似”)，PH鍵_(填“有”或“無”)極性。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性_更強。(3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_。A鍵的極性：NH鍵比PH鍵強B分子的極性：NH3比PH3強C相對分子質(zhì)量：PH3比NH3大DNH3分子之間存在特殊的分子間作用力(氫鍵)【解析】 (1)P、N是同主族元素，它們的氫化物分子具有相似的空間構(gòu)型，都是三角錐形分子；P原子與H原子對共用電子對的吸引能力不同，故PH鍵是極性鍵。(2)因為非金屬性NP，所以NH鍵比PH鍵更牢固，故熱穩(wěn)定性NH3PH3。(3)NH3比PH3易液化，是因為NH3的沸點比PH3的沸點高，這是NH3中存在氫鍵造成的結(jié)果?！敬鸢浮?(1)相似有(2)NH3(3)D18(12分)下圖為元素周期表。試完成下列問題：(1)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為_元素，下列元素屬于該區(qū)域的是_。ABa BFeCBr DRb(2)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價如下表所示：元素ABCDEF化合價25、34、46、221原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186試將D、F兩種元素的元素符號填入上圖所示元素周期表中的相應(yīng)位置。(3)C的最高價氧化物與E的單質(zhì)在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；由F的化合物生成A的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。(4)C與氫元素可組成一種氣體，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 gL1，該氣體的摩爾質(zhì)量為_?！窘馕觥?(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，圖中陰影部分為過渡元素，而下面的四個選項中，只有鐵是過渡元素，其他為主族元素，故應(yīng)選B項。(2)由原子半徑的變化規(guī)律可推知：A、B、C三種元素應(yīng)位于第二周期，而D、E、F應(yīng)位于第三周期；又根據(jù)元素化合價的變化可推知，C為碳元素，B為氮元素，D為硫元素，E為鎂元素，F(xiàn)為鈉元素；由于A元素?zé)o正化合價且具有2價，可推出A應(yīng)為氧元素。(3)C的最高價氧化物為CO2，E單質(zhì)為Mg，化學(xué)方程式為CO22Mg 2MgOC；A的單質(zhì)為O2，F(xiàn)為Na，能夠生成O2的Na的氧化物應(yīng)該是Na2O2。(4)C為碳元素，由標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 gL1可推出M1.25 gL122.4 Lmol128 gmol1?！敬鸢浮?(1)過渡B(2)(3)CO22Mg 2MgOC2Na2O22CO22Na2CO3O2或2Na2O22H2O4NaOHO2(4)28 gmol119(8分)歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理為如下表所示的表格(部分)。元素性質(zhì)8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點()218.4113450單質(zhì)沸點()183444.6685989主要化合價22，4，62，4，6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請根據(jù)表回答下列問題：(1)硒的熔點范圍可能是_。(2)碲的化合價可能有_。(3)氫硒酸有較強的_(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：_Al2Te3() _Al(OH)3_H2Te【解析】 (1)同主族元素的性質(zhì)有遞變性，硒的熔點介于S、Te之間；(2)同主族元素的性質(zhì)有相似性，Te的化合價與S、Se一樣；(3)氫硒酸有較強的還原性，可被氧氣氧化，與H2S相似?！敬鸢浮?(1)113450 (2)2、4、6(3)還原性2H2SeO2 2Se2H2O(4)16H2O2320(12分)(1)請用下列4種物質(zhì)的序號填空：O2NH4NO3K2O2NH3，既有離子鍵又有極性鍵的是_。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為_。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190 (2.02105Pa)，但在180 就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是_(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是_。(4)現(xiàn)有ag 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_。Ac和f Bb和gCd和g Db和ed與g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)?！窘馕觥?(1)O2只含共價鍵，NH4NO3含離子鍵和極性共價鍵，K2O2含離子鍵和非極性共價鍵，NH3含共價鍵；(2)12型離子化合物，通常X為2價，Y為1價，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是F或Cl，結(jié)合“XY2中共有38個電子”可推出XY2為CaF2；(3)根據(jù)氯化鋁熔點較低可判斷氯化鋁是共價化合物