2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次階段性考試試題無答案.doc

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次階段性考試試題無答案用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共70分）1某元素原子的最外層上只有2個(gè)電子，該元素是（ ）A一定是IIA元素B一定是金屬元素C一定是正二價(jià)元素D可能是金屬元素，也可能是非金屬元素2下列說法正確的是（ ）A一切物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵 B全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物C離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵 D溶于水或熔化后能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物3元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是（ ）ABCl3和CCl4中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B所有主族元素的正化合價(jià)數(shù)等于它的族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D第4周期由左至右第8、9、10三列中沒有非金屬元素4同主族元素性質(zhì)類似，下列關(guān)于堿金屬元素，正確的是（ ）A從上到下，原子半徑和熔沸點(diǎn)逐漸減小 BCs活潑性強(qiáng)于K，則Cs可從K的鹽溶液中置換出KCLi、Na、K均保存在煤油中 DLi+、Na+、K+、Rb+、Cs+離子半徑增大，氧化性減弱5下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（ ）ANH3 H2O CO2 BH2O H2O2 CO2CCaCl2 NaOH H2O DHCl MgCl2 NH4Cl6電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A原子半徑：B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C陰離子的還原性：D單質(zhì)氧化性：7下列大小比較都正確的是（ ）A離子半徑：；原子半徑：B穩(wěn)定性：；沸點(diǎn)：C堿性：；金屬性：D酸性：；非金屬性8下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是( )A 酸 性 ： HClO4 HBrO4 HIO4 B堿性：NaOHMg(OH)2A l(OH) 3C非金屬性：FOS D 穩(wěn) 定 性 ： HCl PH3 H2S9下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是( )AF的結(jié)構(gòu)示意圖： B羰基硫（COS）的電子式：CCO2的分子模型示意圖： DHClO的結(jié)構(gòu)式：HClO10已知A的原子序數(shù)是x，B2-與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為( )Ax-5 Bx+5 Cx+1 Dx-111已知反應(yīng)AB=CD的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( ) A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B該反應(yīng)吸收的能量為(E1E2)C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行12某學(xué)生將電流表用導(dǎo)線與兩個(gè)電極連接在一起，再將兩個(gè)電極同時(shí)插入某種電解質(zhì)溶液中，能觀察到有電流產(chǎn)生的是 ( )A用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中 B用兩個(gè)銅片作電極插入硝酸銀溶液中C用鋅片、銅片作電極插入酒精中 D用銅片、鐵片作電極插入檸檬汁中13現(xiàn)有如下各說法：在水分子內(nèi)氫、氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合；活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵；非金屬元素間形成的化合物一定是共價(jià)化合物； 根據(jù)電離方程式HCl = H+ + Cl，判斷HCl分子里存在離子鍵；冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)。上述各種說法正確的是( )A B C D14甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示。已的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（ ） A庚與戊的原子序數(shù)相差 B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊C常溫下，甲和乙分別與水反應(yīng)，甲更劇烈D丁的單質(zhì)可用于制造光導(dǎo)纖維15下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是（ ）元素代號(hào)ABCDEFG原子半徑/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合價(jià)+1+2+2+3+6、-2-1、+7-1 BB2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同 CA、E元素與氧元素可以形成至少兩種含氧酸鹽 DA、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩能反應(yīng)16在下列分子結(jié)構(gòu)式中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）ACO2 BPCl3 CCH4 DCCl417已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生18鋅電池可望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)是2ZnO22ZnO。下列有關(guān)它的說法正確的是（ ）A鋅為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B電解質(zhì)溶液是酸性溶液C負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Zn2-H2OZnO2H+ D電池工作時(shí)，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅19有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） ADCAB BDABC CDBAC DBADC20下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（ ）A BC D水的結(jié)構(gòu)式： 21下列說法正確的是（ ）A最高正價(jià)：SPSi B離子半徑：S2ClBrC酸性強(qiáng)弱：HIO4HBrO4HClO4 D堿性強(qiáng)弱：LiOH NaOHKOH22.已知在反應(yīng)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)中，完全斷開1mol HH鍵需吸收熱量436kJ，完全斷開1mol O=O鍵需要吸收熱量496kJ，形成水蒸氣中1molHO鍵時(shí)可放出熱量463kJ參加反應(yīng)，則當(dāng)1mol H2完全燃燒時(shí)該反應(yīng)的能量變化為（ ）A放出熱量234.5 kJ B吸收熱量234.5kJ C放出熱量242 kJ D吸收熱量242kJ23如圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（ ）A銅棒的質(zhì)量 B H+的濃度 C Zn2+的濃度 D SO42-的濃度24對(duì)于鋅銅稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上兩極變化是（ ）鋅片溶解了32.5g鋅片增重32.5g 銅片上析出1g H2 銅片上析出1mol H2A和 B和 C和 D和25石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收akJ的能量。下列說法正確的是（ ）石墨不如金剛石穩(wěn)定金剛石不如石墨穩(wěn)定等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多A B C D26已知短周期元素的四種離子A2、B、C3、D具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是( )A原子序數(shù)：DCBA B原子半徑：BACDC離子半徑：C3DA2B D氧化性：A2B，還原性：C3D27兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為 m4 m+4 m+8 m2 m+6A B C D28根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等29下列物質(zhì)中，可證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A 可溶于水 B 水溶液能導(dǎo)電C 具有較高的熔點(diǎn) D 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電30.在周期表的前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3、周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子個(gè)數(shù)之比為1：2，則這兩種元素不可能是（）。 A.鈉和氧 B.鈣和氯 C.鎂和氟 D.硫和氧31如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子 個(gè)數(shù):de，f為離子化合物。則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性C穩(wěn)定性：de Df受熱易分解為d和e32A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、 E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外 電子層數(shù)相等。已知：甲E2=丙B2，甲丙=丁，下列說法中正確的是()A離子半徑：DCB BA與B兩元素共同形成的10電子粒子有3種CD元素在周期表中的位置是第二周期第A族 D丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價(jià)鍵33下列說法中不正確的是()質(zhì)子數(shù)相 同的微粒一定屬于同種元素；同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的微粒，不可能是一種分子和一種離子；電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素；一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。ABCD34下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）A原子半徑：ZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRCW最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿DY和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)35某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè)“”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是( )A離 O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B虛線相連的元素處于同一族CB 元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素DA、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵二、非選擇題（共30分）36（8分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）C在元素周期表中的位置為_，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為_，所含化學(xué)鍵類型為_。向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）E、F、G形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小順序是_。（用離子符號(hào)表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則b極是該電池的_ _極，負(fù)極的電極反應(yīng)式_37（15分）利用下圖裝置來驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律：（1）若要證明非金屬性：，裝置C中盛放的試劑_（填選項(xiàng)）。ANa2S溶液BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，離子方程為_。（2）若要證明非金屬性：，A中加鹽酸，B中加CaCO3、C中加_，現(xiàn)觀察到C中現(xiàn)象為_。但有同學(xué)認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸硅酸，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛蒧。因此應(yīng)在B、D之間增加一個(gè)盛有足量_（填選項(xiàng)）的洗氣裝置。A濃鹽酸B濃NaOH溶液C飽和Na2CO3溶液D飽和NaHCO3溶液寫出改進(jìn)后試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（3）若要證明鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某同學(xué)對(duì)上述裝置進(jìn)行了改進(jìn)：已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成Cl2，實(shí)驗(yàn)過程如下：打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，讓裝置中產(chǎn)生足量Cl2；打開活塞b，當(dāng)各裝置中都出現(xiàn)明顯現(xiàn)象時(shí)，關(guān)閉活塞b。請(qǐng)回答下列問題：A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其結(jié)構(gòu)式為_；本實(shí)驗(yàn)中制Cl2的離子方程式：_；驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，通過B中現(xiàn)象說明氧化性_，通過D中現(xiàn)象能否證明氧化性？_（填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由_。取下D充分振蕩、靜置，會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。-1h-2g+3f+1e-2d+5z+4y+1x原子序數(shù)原子半徑38(7分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_。（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電