山西省長(zhǎng)治二中2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題.doc

20182019學(xué)年第一學(xué)期高二第一次月考化學(xué)試題【本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘】可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Zn65 Fe56 I127第卷 （選擇題 共48分）一、單項(xiàng)選擇題(每小題3分，共48分)1下列說(shuō)法正確的是（ ）普通分子間的碰撞也可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子一定比普通分子的能量高化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新排列組合化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是活化分子間發(fā)生合適取向時(shí)的有效碰撞A B C D2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不代表分子個(gè)數(shù)，而表示物質(zhì)的量B熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，則表示溫度為273K，壓強(qiáng)為101KPaC同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同時(shí)，H不相同D化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比3下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是（）A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含20.0 g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molD已知I2(g)H2(g)=2HI(g) H1，I2(s)H2(g)=2HI(g) H2，則H1H24用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g)=CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(g) H574 kJ/molCH4(g) + 4NO(g)=CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O(g) H1160 kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是（）A若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJB由反應(yīng)可推知：CH4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) H B= C= D94mol A和4mol B兩種氣體在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，生成C和D兩種氣體。方程式為：2A+B=2C+D。前15s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(Ls)，則15s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為()A3.2mol B2.2mol C1.8mol D2.8mol10下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹B開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫C實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）11某溫度下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)Q，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是()A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B通入一定量氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)12下列過(guò)程為自發(fā)過(guò)程的是()銨鹽溶解燒堿與鹽酸的反應(yīng)鋅與稀硫酸的反應(yīng)氫氣在氧氣中燃燒鎂在空氣中燃燒鋁熱反應(yīng)墨水在水中擴(kuò)散電解熔融氯化鈉A B C D13一定溫度下，將一定量的N2O4置于1L密閉的燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()N2O4消耗的速率和NO2生成的速率之比為1:2NO2生成速率與NO2消耗速率相等燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化A B C D14對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列研究目的和圖示相符的是()選項(xiàng)AB研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響溫度對(duì)反應(yīng)的影響圖示選項(xiàng)CD研究目的平衡體系中增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示15T 時(shí)，在容積為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)nC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C達(dá)到平衡的時(shí)間/min58A的濃度/molL1c1c2C的體積分?jǐn)?shù)%w1w3混合氣體的密度/gL112下列說(shuō)法正確的是()A若n4，則2c1c2B若n4，則w3w1C無(wú)論n的值是多少均有212D容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間短16某溫度下，將一定量的固體NH4I置于密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g)（反應(yīng)1），2HI(g)H2(g)I2(g)（反應(yīng)2）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)1mol/L，c(HI)3mol/L，則該溫度下反應(yīng)1的平衡常數(shù)K的值為()A9 B15 C25 D無(wú)法計(jì)算第卷 （非選擇題 共52分）17（16分）中和熱的測(cè)定是高中化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）從如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_，除此之外，裝置的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是_。（2）NaOH溶液稍過(guò)量的原因是 。（3）若改用60mL、0.25mol/L的H2SO4溶液和50mL、0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_（填“相等”或“不相等”）。（4）倒入NaOH溶液的正確操作是_A沿玻璃棒緩慢倒入 B分三次少量倒入 C一次性迅速倒入（5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g)，則中和熱H=_（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。上述實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_ _。A實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度C做實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D量取H2SO4時(shí)仰視讀數(shù)18（14分）某小組以H2O2分解為例，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑10 mL 2% H2O2溶液無(wú)10 mL 5% H2O2溶液無(wú)10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液（1）實(shí)驗(yàn)和的目的是 。但進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，并沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。經(jīng)查閱資料得知，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。則為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蓪?duì)原實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行改進(jìn)的方法是 （填一種即可）。（2）利用實(shí)驗(yàn)和可知：加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解。已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl三種粒子，為探究哪種粒子具有催化作用，有如下三種猜想：猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl你認(rèn)為最不可能的是猜想 ；理由是 。（3）同學(xué)們又對(duì)余下的兩種猜想進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你幫助他們填寫下表：實(shí)驗(yàn)步驟向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)步驟向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的FeCl3固體，然后把帶火星的木條伸入試管中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論19（12分）按要求回答問(wèn)題：（1）已知E1134 kJ/mol、E2368 kJ/mol，請(qǐng)參考題中圖表，按要求填空： 圖甲是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率加快，E1的變化是_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，H的變化是_。NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能/(kJ/mol)abcx已知P4(g)5O2(g)= P4O10(g) Hd kJ/mol，P4及P4O10的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。表中x kJ/mol。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)（2）肼（N2H4）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。燃燒時(shí)釋放大量的熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa，298K時(shí)，1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。又知：H2O(g)H2O（l）H44 kJ/mol，若1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和液態(tài)水，則放出的熱量為_kJ。20（10分)某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L 的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（2）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率v（Z）= 。（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：壓強(qiáng)是開始時(shí)的_倍；若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。（4）上述反應(yīng)在t1t6內(nèi)反應(yīng)速率與時(shí)間圖像如圖，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則下列說(shuō)法正確的是 。A在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)B在t3時(shí)加入了催化劑C在t4時(shí)降低了溫度Dt2t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高20182019學(xué)年第一學(xué)期高二第一次月考化學(xué)試題答案一、選擇題（每題3分，共48分）題號(hào)12345678答案DBCDDBCC 題號(hào)910111213141516答案BADDACCB二、非選擇題（共52分）17（16分，每空2分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒小燒杯口未用硬紙板蓋住（或大燒杯內(nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高或其它合理答案均可）（2）保證硫酸反應(yīng)完全（3）不相等；相等（4）C（5） 56.8 kJ/mol AB18（14分，每空2分）（1）探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響相同溫度的水浴加熱（或者加入相同量的催化劑）（2