高中化學(xué)121原子結(jié)構(gòu)與元素周期表隨堂訓(xùn)練新人教版選修.DOCVIP

【紅對(duì)勾】 高中化學(xué) 1-2-1 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表隨堂訓(xùn)練 新人教版選修31元素周期表中，非金屬元素存在的區(qū)域?yàn)?)A只有s區(qū)B只有p區(qū)Cs區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) Ds區(qū)和p區(qū)解析：元素周期表中，非金屬元素主要位于p區(qū)，但氫元素位于s區(qū)。答案：D2價(jià)電子排布為5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A第四周期，第A族 B第五周期，第A族C第五周期，第A族 D第四周期，第A族解析：電子層數(shù)周期數(shù)，價(jià)電子數(shù)主族元素的族序數(shù)，所以該元素位于第五周期，第A族。答案：B3(雙選題)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A所有的非金屬元素都分布在p區(qū)B元素周期表中B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同解析：本題是對(duì)原子結(jié)構(gòu)、同位素、元素周期表的結(jié)構(gòu)等知識(shí)的考查。非金屬元素中氫在s區(qū)，其余非金屬元素均分布在p區(qū)；同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)均相同，但物理性質(zhì)不同。答案：AD4已知某元素3價(jià)離子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置是()A第三周期第族，p區(qū)B第三周期B族，ds區(qū)C第四周期第族，d區(qū)D第四周期B族，f區(qū)解析：3價(jià)離子的核外有23個(gè)電子，則原子核外有26個(gè)電子，原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2。由最高能層序數(shù)為4知位于第四周期，由價(jià)電子層排布為3d64s2知是d區(qū)元素，在第族。答案：C5已知某元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是()A某元素原子的第二電子層電子排布圖為B某元素原子在某種化合物中的化合價(jià)為4C某元素的原子最外層上電子數(shù)為6D某元素原子的外圍電子排布式為5s25p1解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，所給的第二電子層為充滿結(jié)構(gòu)，不能確定其第二層以外是否還有電子；B項(xiàng)錯(cuò)誤，僅憑化合價(jià)不能確定元素所在的周期和族；C項(xiàng)錯(cuò)誤，據(jù)最外層電子數(shù)為6僅能確定該元素所在主族，不能確定其所在周期；D項(xiàng)已明確給出了原子的外圍電子排布，即可順利找到元素所在的周期和族，這是銦(In)元素。答案：D6某主族元素的離子X(jué)2外圍電子排布為6s2，當(dāng)把X的最高價(jià)氧化物溶于濃鹽酸時(shí)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說(shuō)法不正確的是()AX2具有還原性BX的最高價(jià)氧化物具有強(qiáng)氧化性C該元素是第A族元素DX的2價(jià)化合物比4價(jià)化合物穩(wěn)定解析：“X2外圍電子排布為6s2”，則X原子的外圍電子排布為6s26p2，此為第A族的Pb。Pb的常見(jiàn)價(jià)態(tài)為4和2價(jià)。PbO2與MnO2性質(zhì)相似，PbO24HCl=PbCl2Cl22H2O答案：C7.如右圖所示為元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E共有85個(gè)電子。E原子核外有4個(gè)電子層，則B元素為()AP BMgCCl DS解析：根據(jù)E原子核外有4個(gè)電子層，可知A位于元素周期表的第二周期，C、B、D位于第三周期，E位于第四周期，設(shè)B的原子序數(shù)為x，由于A、B、E同主族，則A的原子序數(shù)為(x8)，E為(x18)，C為(x1)，D為(x1)，(x8)x(x1)(x1)(x18)85，x15。15號(hào)為P元素。答案：A8(雙選題)下列說(shuō)法中不正確的是()As區(qū)的元素都是活潑的金屬元素B所有的非金屬元素都在p區(qū)Cd區(qū)、ds區(qū)全是金屬元素D鑭系、錒系元素都在f區(qū)解析：非金屬元素中H在s區(qū)，其他的都在p區(qū)。答案：AB9(1)下列元素是主族元素還是副族元素？位于周期表中第幾周期？第幾族？1s22s22p63s23p4_；Kr4d105s25p2_；Ar3d34s2_；Ar3d104s1_。(2)已知某元素2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置是第_周期_族，屬于_區(qū)。已知aAn與dD(n1)兩種單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A與D的核電荷數(shù)之差是_，周期數(shù)之差是_，族序數(shù)之差是_，A元素位于_區(qū)，D元素位于_區(qū)。解析：(1)看能層數(shù)確定周期數(shù)，看外圍電子排布確定主、副族及其族序數(shù)。主族元素的外圍電子排布為ns12和ns2np16，只要外圍電子排布中出現(xiàn)d能級(jí)的，肯定在ds區(qū)或d區(qū)(鑭系和錒系元素除外)。注意題給的是完整的用原子實(shí)表示的電子排布式，不要認(rèn)為方括號(hào)后的部分就是外圍電子排布。題中所給的四種元素依次為S、Sn、V、Cu。答案：(1)主族，第三周期A族主族，第五周期A族副族，第四周期B族副族，第四周期B族(2)四Bd2n1172nsp10.在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí)，人們發(fā)現(xiàn)價(jià)電子排布相似的元素集中在一起，據(jù)此，人們將元素周期表分為五個(gè)區(qū)，并以最后填入電子的軌道能級(jí)符號(hào)作為該區(qū)的符號(hào)，如圖所示。(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，其原子的價(jià)電子的電子云形狀為_(kāi)。(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，它常見(jiàn)離子的電子排布式為_(kāi)。(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，其原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。(4)在p區(qū)中，第二周期A族元素原子的價(jià)電子的電子排布圖為_(kāi)。(5)當(dāng)今常用于核能開(kāi)發(fā)的元素是鈾和钚，它們處在元素周期表的_區(qū)中。解析：(1)s區(qū)包括A族和A族，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素應(yīng)是第二周期A族的Be，其電子排布式為1s22s2，價(jià)電子排布式為2s2，其電子云形狀為球形。(2)d區(qū)包括B族B族和族，其中族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素應(yīng)該是第四周期族的Fe。Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。Fe元素的常見(jiàn)離子為Fe2和Fe3。(3)ds區(qū)包括B族和B族，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素是Zn，B族價(jià)電子的電子排布結(jié)構(gòu)特征是(n1)d10ns2，故Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2。(4)在p區(qū)中