九年級科學上冊《第一章 探索物質(zhì)的變化》教案 浙教版.doc

教學資料參考范本九年級科學上冊第一章 探索物質(zhì)的變化教案 浙教版撰寫人：_時 間：_一、物質(zhì)的變化1、物理變化：變化過程沒有生成新物質(zhì)（分子的種類沒改變）；2、化學變化：變化過程生成新物質(zhì)（分子的種類改變）；應用：根據(jù)化學變化的基本特征判斷一個變化過程是否是化學變化。二、物質(zhì)的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：不需要通過化學變化表現(xiàn)（沒有發(fā)生化學變化）2、化學性質(zhì)：需要通過化學變化表現(xiàn)（有發(fā)生化學變化）三、化學變化中伴隨的現(xiàn)象發(fā)光、放熱、生成氣體（冒出氣泡）、產(chǎn)生沉淀描述生成物的現(xiàn)象是判斷是否發(fā)生化學變化的主要依據(jù)四、能量的轉(zhuǎn)化 電能 化學能 熱能、光能五、化學變化的基本類型點燃 1、化合反應（A+BC；生成物只有一種）點燃 點燃 點燃 2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 2 Cu +O2 2 CuO 4Al+3O2 2Al2O3 點燃 S+O2 SO2點燃 2C+O2 2COC+O2 CO2點燃 點燃 2H2+O2 2H2O點燃 4P+5O2 2P2O52、分解反應（CA+B；反應物只有一種）MnO22H2O22H2O+O2 H2CO3H2O+CO2 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2 電解2H2O 2H2+O2 CaCO3=CaO+ CO2 2 NaHCO3= Na2CO3+ H2O+ CO2 3、置換反應（A+BCB+AC；期中A、B為單質(zhì)，BC、AC為化合物）Zn+H2SO4ZnSO4+ H2 Mg+H2SO4MgSO4+ H2 Fe+H2SO4FeSO4+ H2 Fe+CuSO4FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu (NO3)24、復分解反應(兩化合物相互交互成分生成兩種新的化合物)CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+ CO2 Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+ CO2 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4 NaHCO3+HClNaCl+ H2O+ CO2 點燃 Na2CO3+ Ca(OH)2CaCO3+2NaOH其他：Ca(OH)2+ CO2CaCO3+ H2O 2NaOH+ CO2Na2CO3+ H2O CH4+2O2CO2+2H2O六、金屬的活動性1、金屬活動性順序表：K、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au強 弱2、根據(jù)金屬活動性的強弱，判斷金屬+酸（或金屬單質(zhì)+含金屬元素的鹽溶液）能否發(fā)生置換反應。如金屬鐵和銅的混合物中加入足量的稀硫酸后，只有鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵溶液，得到硫酸亞鐵溶液和銅單質(zhì)固體的混合物。3、根據(jù)金屬+酸（或金屬單質(zhì)+含金屬元素的鹽溶液）反應現(xiàn)象比較不同金屬的活動性： 無現(xiàn)象/不發(fā)生反應：活動性弱金屬+酸 氣泡快：活動性更強 產(chǎn)生氣泡、金屬被溶解：活動性強 藥品：各種金屬和稀硫酸（或稀鹽酸） 氣泡慢：活動性較弱 金屬單質(zhì)置換出另一種金屬：金屬單質(zhì)的活動性強金屬單質(zhì)+含金屬元素的鹽溶液藥品：金屬單質(zhì)和另一金屬的鹽溶液 無現(xiàn)象/不發(fā)生反應：金屬單質(zhì)的活動性弱如：金屬A、B、C混合物加入稀硫酸得到金屬A、B和一溶液，說明金屬C的活動性比H強，與稀硫酸發(fā)生反應生成C的硫酸鹽溶液；而金屬A和B的活動性比H弱，不發(fā)生反應，仍然是金屬A和B的固體。4、要回收金屬鹽溶液中的金屬應向溶液中加入過量的活動性較強的金屬單質(zhì)；要除去過量的金屬雜質(zhì)應加入稀硫酸（或稀鹽酸）、或加入要回收的金屬的鹽溶液。、 過濾：分離溶液和不溶性的固體；濾渣是金屬固體，濾液中的溶質(zhì)是金屬元素的鹽。、 蒸發(fā)結(jié)晶：使溶液中的溶質(zhì)（金屬元素的鹽）析出晶體。、 常見的反應： Fe+ H2SO4Fe SO4+ H2 Fe + Cu SO4Fe SO4+Cu Fe+2Ag NO3Fe（NO3）2+2Ag Cu+2Ag NO32Ag +Cu（NO3）2 Cu+Hg（NO3）2Cu（NO3）2+Hg Zn+H2SO4ZnSO4+H2主題三 質(zhì)量守恒定律（第一課時）【教學目標】1、認識質(zhì)量守恒定律，并用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律；2、理解化學方程式的含義；3、掌握化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系，能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算?！窘虒W重難點】教學重點：1、質(zhì)量守恒定律，并用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律；2、正確書寫化學方程式；3、根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。教學難點：用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律；【教學過程】復習要點：一、質(zhì)量守恒定律1、定義： 。要點分析：（1）、質(zhì)量守恒定律適用于任何一個化學反應；（2）、指所有參加反應的物質(zhì)總質(zhì)量和通過反應生成的物質(zhì)總質(zhì)量。例題：158g的高錳酸鉀受熱完全分解后，冷卻、稱得剩余固體的質(zhì)量是142g。該反應 （是或否）遵守質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量是 。2、用微粒解釋質(zhì)量守恒定律： 。知識應用：反應前后，元素種類、原子種類和個數(shù)不變例題：1、把一小塊塑料放在氧氣中燃燒，測得產(chǎn)物中有二氧化碳和水。說明這種塑料中一定含有 、 元素，可能含有 元素。2、用氫氟酸在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應為：4HF+SiO2SiF4+2 （填化學式）電解二、化學方程式的含義： 以2H2O 2H2+O2為例,回答以下問題1、反應物、生成物及反應條件： 、 、 2、反應中各參加反應的分子個數(shù)比： 3、計算反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比關系： （相對分子質(zhì)量與系數(shù)的乘積之比）三、根據(jù)化學方程式進行簡單的計算1、運算原理：利用同一個反應方程式中各物質(zhì)的固定質(zhì)量比關系2、已知量：相對原子質(zhì)量計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、該反應中一種物質(zhì)的具體質(zhì)量 求：該反應中某物質(zhì)的質(zhì)量3、運算步驟：設、方、關、比、算、答例題：氮化鋁（AlN）具有耐高溫、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應制備：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，要得到164kg的氮化鋁，則需要參加反應的氧化鋁（Al2O3）的質(zhì)量多少千克？（相對原子質(zhì)量Al27，N14，O16）設解：設需要參加反應的氧化鋁的質(zhì)量為X方Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO關102 82 X 164Kg102 X比 82 164Kg算X=204Kg答答：需要參加反應的氧化鋁的質(zhì)量為204Kg【隨堂練習】1、化學反應前后，以下各項一定發(fā)生改變的是（ ）A、元素的種類 B、原子的種類與個數(shù) C、分子的種類 D、物質(zhì)的總質(zhì)量2、在化學反應2A+B2C+2D中，5g的A物質(zhì)和16g的B2物質(zhì)恰好完全反應生成7g的C物質(zhì)，同時生成D物質(zhì)的質(zhì)量是（ ） A、14g B、7g C、19g D、9.5g3、亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，對人體有毒害和致癌作用。該物質(zhì)隔絕空氣加熱能分解放出一種有刺激性氣味的氣體，此氣體可能是（ ） A、SO2 B、NO2 C、O2 D、NH34、硝酸可發(fā)生反應：4HNO34 NO2+X+2H2 O。則X的化學式為