2019_2020年高中化學(xué)課時分層作業(yè)5元素的電負性及其變化規(guī)律（含解析）魯科版選修3.docx

課時分層作業(yè)(五)元素的電負性及其變化規(guī)律(建議用時：40分鐘)基礎(chǔ)達標(biāo)練1下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是()A1s22s22p4B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s2AA、B、C、D四種元素分別為O、P、Si、Ca，電負性最大的是氧。2下列說法中不正確的是()A第一電離能、電負性的周期性遞變規(guī)律是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果B電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度C電負性是相對的，所以沒有單位D分析元素電負性數(shù)值可以看出，金屬元素的電負性較大，非金屬元素的電負性較小DA、B、C都是正確的。金屬元素的電負性較小，非金屬元素的電負性較大，所以D錯誤。3有短周期A、B、C、D四種元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的陽離子與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的陰離子和C的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且C離子的核電荷數(shù)高于B離子，電負性順序正確的是()AABCDBDCBACCDBA DABDCB根據(jù)題意可知A、B、C處于同一周期，且原子序數(shù)CBA，C、D處于同一主族，且C在D的下一周期。據(jù)此分析畫出A、B、C、D在周期表中相對位置關(guān)系為，然后依據(jù)同周期、同主族元素電負性變化規(guī)律即可確定其電負性順序：DCBA。4已知X、Y元素同主族，且電負性XY，下列說法錯誤的是()A若X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B第一電離能Y一定小于XC最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmXC因X、Y同主族，且電負性XY，則X在Y的上方，從上到下，第一電離能減小，非金屬性減弱，金屬性增強。由此推知C項錯誤。5下列有關(guān)電負性的說法中正確的是()A主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大B在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大C金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性D在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價D主族元素原子的第一電離能、電負性變化趨勢基本相同，但電離能變化有特例，如電負性：ON，但第一電離能：ON，故A錯誤；對主族元素，周期表同一周期從左到右元素電負性遞增，但過渡元素有些特例，故B錯誤；通常，電負性小于2的元素，大部分是金屬元素，電負性大于2的元素，大部分是非金屬元素，但有些金屬元素的電負性大于非金屬元素的電負性，故C錯誤。6電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，下列關(guān)于電負性的變化規(guī)律正確的是()A同周期主族元素從左到右，元素的電負性逐漸增大B周期表中同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸增大 C電負性越大，金屬性越強D電負性越小，非金屬性越強A根據(jù)元素周期律，同主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，選項B錯；電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱，選項C、D錯。7下列說法正確的是 ()A金屬與非金屬化合時，都可以形成離子鍵B第一電離能越大的原子越容易得到電子C電負性相差越大的元素間越容易形成離子鍵D同周期元素從左到右，第一電離能和電負性均依次增大CA項，第一電離能越大的原子越難以失去電子；B項，金屬元素的電負性不一定小于非金屬元素；D項，同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，但并不是依次增大。8下列元素電負性最大的是 ()A最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和為4的短周期元素B最高正化合價與最低負化合價絕對值相等的元素C沒有負化合價的元素D沒有正化合價的元素DA中元素為S，B中元素為A族的元素或氫元素，C中元素為金屬元素，D中元素是氟元素，氟元素的電負性最大。9下列化合物中，組成元素的電負性相差最大的為()AHI BLiICCsF DKIC 電負性最強的元素在元素周期表的右上方即氟元素，電負性最小的在元素周期表的左下方，故正確答案為C。10在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?放射性元素除外)：(1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是_，第一電離能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，電負性最大的元素是_，電負性最小的元素是_。(3)最活潑的金屬元素是_。(4)最活潑的非金屬元素是_。(5)第2、3、4周期原子中p軌道半充滿的元素有_。(6)周期表中電負性相差最大的兩種元素是_。解析同周期從左到右，元素的第一電離能(除A族、A族反常外)逐漸增大，同周期中堿金屬元素最小，稀有氣體元素最大，故第3周期中第一電離能最小的為Na，最大的為Ar。周期表中，電負性最大的元素是氟，電負性最小的為銫。答案(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)F與Cs11不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符號LiBeBCOFx值0.981.572.042.253.443.98元素符號NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)推測在同周期的元素中x值與原子半徑的關(guān)系是_。短周期元素x值的變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。(2)通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：_x(Mg)_，_x(N)1.7時，一般為離子鍵；x1.7，一般為共價鍵。試推斷：AlBr3中化學(xué)鍵類型是_。(5)推測元素周期表中，x值最大的元素是_。(6)從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物，還是共價化合物的方法是：_(寫出判斷的方法)；請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論：_。解析(1)表中同一周期的元素從LiF，x值越來越大。而我們已知的同一周期元素從LiF，原子半徑越來越小，故原子半徑越小，x值越大。(2)根據(jù)(1)中的規(guī)律，Mg的x值應(yīng)大于Na的x值(0.93)小于Be的x值(1.57)；N的x值應(yīng)大于C的x值(2.25)小于O的x值(3.44)。(3)從P和N的x值大小可看出，N原子吸引電子的能力比P原子的強，在形成的分子中N原子帶負電荷，故共用電子對偏向N原子一方。(4)根據(jù)規(guī)律，Br的x值小于Cl的x值(3.16)，AlCl3中的x3.161.611.55，所以AlBr3中的化學(xué)鍵為共價鍵。(5)元素周期表中，非金屬性最強的元素是F，推測x值最大的應(yīng)為F。答案(1)原子半徑越小，x值越大周期性(2)0.931.572.253.44(3)氮(4)共價鍵(5)F(6)Al元素和Cl元素的電負性差值為1.551.7，所以形成共價鍵，為共價化合物將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導(dǎo)電性實驗，如果不導(dǎo)電，說明是共價化合物12W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)XWZY。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為11，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為11，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個。(1)X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程為_。(2)W、X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為_(用化學(xué)式表示)。(3)四種元素原子半徑的大小為_(填元素符號)。(4)四種元素的電負性由大到小的順序為_。(5)這四種元素形成的化合物中為離子化合物的有_(寫化學(xué)式，至少寫4種)；屬于共價化合物的有_(寫化學(xué)式，寫兩種)。解析X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為11，可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為11，則可能為1s22s22p2或1s22s22p63s23p2，由于原子序數(shù)XY，所以Y只能為1s22s22p2，是碳元素，Z原子核外電子p電子數(shù)比Y原子多2個，則Z為1s22s22p4，是氧元素，又X的原子序數(shù)大于Z，所以X為1s22s22p63s2，是鎂元素，則W為鈉元素。答案(1)2MgCO22MgOC(2)Mg(OH)2NaOH(3)NaMgCO(4)OCMgNa(5)Na2O、Na2O2、MgO、Na2CO3、MgCO3CO、CO2能力提升練13處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量ABCD。下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的說法中，可能正確的是()A元素的非金屬性依次增強B元素的電負性依次減小C元素的第一電離能依次增大D最高價的大小關(guān)系是ABCD答案B14A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：原子半徑AB；原子序數(shù)AB；原子最外層電子數(shù)AB，故錯誤；A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑AB，故正確；當(dāng)原子最外層電子數(shù)4時，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電子數(shù)AB，故正確；A、B原子最外層電子數(shù)不能確定，則元素的化合價關(guān)系不能確定，故錯誤；A能形成陽離子，說明A易失去電子，具有較強的金屬性，A的電負性較弱，B能形成陰離子，說明在反應(yīng)時易得到電子，具有較強的電負性，則A的電負性小于B的電負性，故正確；A易失去電子，第一電離能較小，B易得電子，說明難以失去電子，電離能較大，故A的第一電離能小于B的第一電離能，故錯誤。15X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在1018之間，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是 ()A非金屬性：XYH2YO4HXO4C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加D元素電負性：按X、Y、Z順序變小D據(jù)X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4可知其最高化合價依次為7、6、5，又因為X、Y、Z均為1018號元素，故X為Cl、Y為S、Z為P。16有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬于同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬于同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。A、B、C、D、E五種元素的電負性分別為2.5、3.5、0.8、2.1、1.5中的一種，請回答下列問題：(1)A是_(用元素符號填空，下同)，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)A、B、C、D、E的電負性分別為A_，B_，C_，D_，E_。(3)由電負性判斷，以上五種元素中金屬性最強的是_，非金屬性最強的是_(填元素符號)。(4)當(dāng)B與A、C、D分別形成化合物時，B顯_價，其他元素顯_價(填“正”或“負”)。(5)當(dāng)B與A、C、D、E(與E形成E2B)分別形成化合物時，化合物中有離子鍵的是_，有共價鍵的是_。解析A、E均為A族元素且E為金屬元素，則A為H，由于B、D為同族且最外層的p能級電子數(shù)為s能級電子數(shù)的2倍，則B、D的價電子排布為ns2np4，為A族元素，則B為O，D為S，E為K，C的價電子排布式為3s23p1，為Al。五種元素中，屬于金屬的是Al、