2019_2020年高中化學(xué)專題1專題復(fù)習(xí)課教案蘇教版選修4.docx

專題復(fù)習(xí)課(教師獨(dú)具)答案：聚集狀態(tài)整數(shù) 分?jǐn)?shù) 一步幾步 電能 活潑性 閉合回路直流電 化學(xué)能 電解原理 陰極陽(yáng)極 鍍層金屬 析氫腐蝕 吸氧腐蝕犧牲陽(yáng)極 內(nèi)部結(jié)構(gòu)反應(yīng)熱的計(jì)算方法計(jì)算依據(jù)計(jì)算方法根據(jù)熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以左右顛倒同時(shí)改變正、負(fù)號(hào)，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)及H的數(shù)值可以同時(shí)乘以或除以相同的數(shù)根據(jù)蓋斯定律將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括H相加或相減(很多時(shí)候，在熱化學(xué)方程式相加或相減之前需要乘以或除以一個(gè)數(shù))，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式根據(jù)燃燒熱可燃物完全燃燒放出的熱量可燃物的物質(zhì)的量其燃燒熱根據(jù)化學(xué)鍵的變化H反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的能量和生成物的化學(xué)鍵形成時(shí)所放出的能量和根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量HE(生成物)E(反應(yīng)物)根據(jù)圖像H(E2E1) kJ/mol(ab) kJ/molc kJ/molH(E2E1) kJ/mol(ab) kJ/molc kJ/mol1發(fā)射火箭時(shí)使用的燃料可以是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJmol1H2(g)=H2(l)H20.92 kJmol1O2(g)=O2(l)H36.84 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H444.0 kJmol1則反應(yīng)H2(l)O2(l)=H2O(g)的反應(yīng)熱H為()A237.46 kJmol1B474.92 kJmol1C118.73 kJmol1D237.46 kJmol1D根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)可得目標(biāo)反應(yīng)方程式，其反應(yīng)熱HH1H2H3H4237.46 kJmol1。2有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。(1)氫能被稱為綠色能源的原因是_(任答一點(diǎn))。(2)在101 kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：該反應(yīng)反應(yīng)物總能量_生成物總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。氫氣的燃燒熱為_(kāi)。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。若1 mol氫氣完全燃燒生成1 mol氣態(tài)水放出241 kJ的熱量，已知HO鍵能為463 kJmol1，O=O鍵能為498 kJmol1，計(jì)算HH鍵能為_(kāi)kJmol1。(3)氫能的儲(chǔ)存是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s) H174.5 kJmol1；Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s) H264.4 kJmol1；Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s) H3。則H3_kJmol1。解析：(1)氫氣燃燒生成水，無(wú)污染，為清潔能源。(2)為放熱反應(yīng)，則生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量；2 g氫氣為1 mol，完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ的熱量，可知燃燒熱為285.8 kJmol1；燃燒熱為285.8 kJmol1，則熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；若1 mol氫氣完全燃燒生成1 mol氣態(tài)水放出241 kJ的熱量，已知HO鍵能為463 kJmol1，O=O鍵能為498 kJmol1，燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H482 kJmol1；設(shè)1 mol HH鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為x kJ,2x kJ498 kJ4463 kJ482 kJ，解得x436。(3)Mg(s)H2(g)=MgH2(s)H174.5 kJmol1；Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s)H264.4 kJmol1；Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H3；由蓋斯定律2得到Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H364.4 kJmol12(74.5 kJmol1)84.6 kJmol1，則H384.6 kJmol1。答案：(1)無(wú)污染(其他合理答案均可)(2)大于285.8 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1436(3)84.6新型化學(xué)電源工作原理綜合應(yīng)用1正負(fù)極的判斷新型電池中2“放電”時(shí)正極、負(fù)極上電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)(1)首先分析物質(zhì)得失電子的情況。(2)然后再考慮電極反應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)。(3)對(duì)于較為復(fù)雜的電極反應(yīng)，可以利用“總反應(yīng)式較簡(jiǎn)單一極的電極反應(yīng)式較復(fù)雜一極電極反應(yīng)式”的方法解決。3“充電”時(shí)陰極、陽(yáng)極的判斷(1)首先確定原電池放電時(shí)的正、負(fù)極。(2)再根據(jù)電池充電時(shí)陽(yáng)極接正極、陰極接負(fù)極的原理進(jìn)行分析。(3)電極反應(yīng)式：放電時(shí)的負(fù)極與充電時(shí)的陰極、放電時(shí)的正極與充電時(shí)的陽(yáng)極分別互逆。4新型電池充、放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向的判斷(1)首先應(yīng)分清電池是放電還是充電。(2)再判斷出正、負(fù)極或陰、陽(yáng)極。放電：陽(yáng)離子正極，陰離子負(fù)極；充電：陽(yáng)離子陰極，陰離子陽(yáng)極；總之：陽(yáng)離子發(fā)生還原反應(yīng)的電極；陰離子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。3某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl2=2AgCl。下列說(shuō)法正確的是()A正極反應(yīng)為AgCle=AgClB放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子D電池總反應(yīng)為2AgCl2=2AgCl，根據(jù)題干裝置圖和原電池原理，正極得電子，所以正極反應(yīng)式為Cl22e=2Cl，A錯(cuò)誤；放電時(shí)，氯化銀/銀電極為負(fù)極，銀單質(zhì)失電子與鹽酸中的氯離子形成氯化銀沉淀，B錯(cuò)誤；若用氯化鈉溶液代替鹽酸，電極反應(yīng)式不變，C錯(cuò)誤；當(dāng)轉(zhuǎn)移0.01 mol電子，則負(fù)極生成了0.01 mol氯化銀，則減少了0.01 mol氯離子，正極氯氣得電子變?yōu)槁入x子，左側(cè)的溶液中的氫離子通過(guò)離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)(物質(zhì)的量為0.01 mol)，故左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子，D正確。4某種聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1xCoO2LixC6=6CLiCoO2，其電池如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A放電時(shí)，LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)B充電時(shí)，Li通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng)C充電時(shí)，將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連D放電時(shí)，電池正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1xCoO2xLixe=LiCoO2B放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1xCoO2LixC6=6CLiCoO2，鈷元素的化合價(jià)降低，則放電