高中化學(xué)人教版必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)課件.ppt

人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié),離子反應(yīng),思考：根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷下列哪些物質(zhì)能夠?qū)щ姡?(1) 鹽酸 (2) NaOH溶液 (3) NaCl固體 (4) 酒精溶液 (5) K2SO4溶液 (6) Cu (7)石墨 (8) 蔗糖溶液,能導(dǎo)電的有：鹽酸 NaOH溶液 K2SO4溶液 Cu 石墨,導(dǎo)電原因： 石墨和Cu導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子。 鹽酸 NaOH溶液 K2SO4溶液導(dǎo)電的原因是因?yàn)槠渲写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子。,想一想： 根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么？,酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。,可通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？,可通過(guò)其水溶液是否導(dǎo)電來(lái)檢驗(yàn)物質(zhì)是否電離出自由移動(dòng)的離子。,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,實(shí)際上，有的酸、堿、鹽在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì)。,1、電解質(zhì)和非電解質(zhì),電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能 夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：無(wú)論是固態(tài)或是水溶液都 不導(dǎo)電的化合物。,判斷：下列敘述正確的是,A 氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì) B 固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì) C 氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D三氧化硫溶于水導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì) E 銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì) F BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì),（BC）,大試身手：,下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？,金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3 葡萄糖,電解質(zhì)：,非電解質(zhì)：,能導(dǎo)電：,啟 示：,1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。,2、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里或熔 融狀態(tài)下。,3、兩者是對(duì)化合物進(jìn)行分類，單質(zhì)和混 合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。,4、電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離 出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。,5、某些難溶于水的化合物。如BaSO4、 AgCl等，由于它們的溶解度太小，測(cè)不 出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟?分是完全電離的，所以是電解質(zhì)。,6、酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物 是電解質(zhì)。,7、大多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物是非 電解質(zhì)。,為什么電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電呢？,讓我們透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)吧！,NaCl的電離,電離方程式,酸的電離方程式,HCl,H+,Cl-,+,H2SO4,2H+,+,SO42-,HNO3,H+,+,NO3-,電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物叫酸,思考與交流,NaOH,KOH,Ca(OH)2,電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫堿,KHCO3,Na2SO4,FeCl3,NH4NO3,電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物叫鹽,3、電離方程式的書(shū)寫(xiě),1、正確書(shū)寫(xiě)離子符號(hào),H2+,H2SO4,SO42-,+,2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律,FeCl3,Fe2+,+,3Cl-,學(xué)以致用,書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式,Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3,離子反應(yīng)第二課時(shí) 思考：作為電解質(zhì)，其在溶液中的導(dǎo)電能力是否相同呢？,電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姡怯捎谄渲杏凶杂梢苿?dòng)的離子。這些離子是由電解質(zhì)溶于水電離而來(lái)。自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷的多少就直接影響著溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。,實(shí)際上呢，電解質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 之分，在相同條件下，不同種類的電解質(zhì)溶液 的導(dǎo)電能力是不相同的。,強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)，其特點(diǎn)是溶液 中只存在電解質(zhì)電離后產(chǎn)生的離子。在電離方程式中 用“”連接。 弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。其特點(diǎn)是 溶液中既有電解質(zhì)的分子，又有電解質(zhì)的離子，在電 離方程式中用“可逆號(hào)”表示。,一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：,二、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷：,強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸（如H2SO4、HCL、HNO3 ） 強(qiáng)堿（如NaOH、KOH） 絕大多數(shù)鹽（包括難溶性的鹽，如BaSO4）,弱電解質(zhì)：弱酸（如H2CO3、CH3COOH） 弱堿（如NH3.H2O及難溶性的堿如 Cu(OH)2等） H2O,下列各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的是（ ），均為強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）。 A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4 B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇) NH4Cl C.CH3COOH H2S NH3 H2O H2O D.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3,練一練：,“強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)”對(duì)嗎？為什么？,想一想：,不對(duì)，因?yàn)槿芤旱膶?dǎo)電能力取決于溶液中離 子濃度的大小，稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度可能 小于弱電解質(zhì)溶液中離子的濃度，則弱電解質(zhì)溶 液的導(dǎo)電性強(qiáng)于強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性！,離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：,1.固體間的反應(yīng)一般不寫(xiě)離子反應(yīng)方程式；,如 Ca(OH)22NH4Cl =CaCl2+2NH3+2H2O,熟石灰,氯化銨,2.濃硫酸一般寫(xiě)化學(xué)式，但濃鹽酸和濃硝酸寫(xiě) 成離子形式。,NaCl(固)H2SO4(濃) =NaHSO4HCl,3. 微溶物：反應(yīng)物處于溶液中時(shí)寫(xiě)成離子形式， 處于濁液或者固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。生 成物中的微溶物一律寫(xiě)化學(xué)式。,如條件是澄清的石灰水，則應(yīng)拆；若給的是石灰乳則不能拆。,例：向石灰乳中加入稀硫酸,Ca(OH)2 + 2H+ + SO42- = CaSO4 + 2H2O,4. 銨鹽與堿反應(yīng)，條件不同，離子方程式寫(xiě)法不同。,常溫： NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng),NH4+OH-=NH3.H2O,加熱：NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng),NH4+OH- = NH3H2O,5.有酸式鹽參加的某些反應(yīng)。,常見(jiàn)的某些酸式鹽的酸根有： HSO42-、HCO3-、HS-、HSO3-、 H2PO4-、HPO42-，在這些酸根中只有HSO4-一般寫(xiě)成H+和SO4 2- ，其它弱酸(或中強(qiáng)酸)的酸根一律不能拆。,例： NaHSO4與NaOH溶液反應(yīng),H+ + OH- = H2O,6.反應(yīng)物的量不同，離子方程式也會(huì)不同,【例】完成下列離子反應(yīng)方程式 1.向氫氧化鈉溶液中加入少量的硫化氫氣體 2.向氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的硫化氫氣體,H2S+2OH-=S2-+2H2O,H2S+OH-=HS-+H2O,作業(yè)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 1 Cu+H2SO4(稀) 2 Al+HCl 3 BaCO3+HNO3 4 Ba(OH)2+H2SO4 5.向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液 6.向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸,離子共存問(wèn)題,共存原則:離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存,（1）生成揮發(fā)性物質(zhì)的離子間不能大量共存，如H+與C032-、H+與HCO3_ 、 NH4+與OH-,一：判斷離子共存的規(guī)律,（2）生成難電離物質(zhì)的離子間不能大量共存，如H+與OH-、H+與CH3COO-、 NH4+與OH-,（3） 生成難溶物或微溶物的離子間不能大量共存，如Ba2+與SO42-、Ca2+與CO32-,(4) 弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的的酸性和堿性環(huán)境中都不能大量共存。如HCO3-、HS-、HSO3-、 H2PO4-、HPO42-都不能在酸性和堿性環(huán)境中大量共存。,練習(xí)： 1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） AMg2、H、C1、OH BNa、Ba2、CO32-、NO3- C. Na、H、Cl、 CO32- DK、Cu2、 NO3-、SO42-,2 欲配制含有大量下列各離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是（ ） A. Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、K+、 SO42- 、NO3- C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. Mg2+ 、Na+、HCO3-、 Cl-,3 加入OH-后下列離子濃度減小的是( ) A Na+ B Mg2+ C CO32- D Cl-,二 隱含條件的應(yīng)用,溶液為無(wú)色透明時(shí)，則不存在Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-(紫紅色)等； 強(qiáng)堿性溶液或pH7時(shí)，則存在大量OH-； 強(qiáng)酸性溶液或pH7時(shí)，則存在大量H+；,隨堂練習(xí),1 在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-,2 在pH=1的無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、Na+、S2-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-,3 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ ）。 A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32- C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-,細(xì)心探討,根據(jù)離子共存的原理，把下列離子分為兩組混合溶液，其中每組離子均有陰、陽(yáng)離子，且離子種類數(shù)要接近，相關(guān)離子有： CO32-、Na+、NH4+、H+、OH-、SO42-、Fe3+,第一組：OH- 、CO32-、Na+ ； 第二組：H+、NH4+、SO42-、Fe3+,離子反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用,1.混合物的分離。 如選用試劑將混合物中的某離子沉淀后過(guò)濾。 2.物質(zhì)的提純和鑒定。 如粗鹽的提純，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+ 3.消除水中污染物。 如明礬凈水,1.除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。 （1）SO42- (CO32-),所加試劑： ， 離子方程式 ； （2）Cl- (SO42-),所加試劑： ， 離子方程式 ； （3）Fe2+ (Cu2+),所加試劑： ， 離子方程式 ； （4）BaCl2 (HCl ),所加試劑： ， 離子方程式 。,H2SO4,2H + CO32- = H2O + CO2,BaCl2,Ba2 +SO42- = BaSO4,Fe,Fe +Cu2 = Fe2 +Cu,Ba(