高中化學(xué)人教版必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)課件.ppt

人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié),離子反應(yīng),思考：根據(jù)初中所學(xué)知識判斷下列哪些物質(zhì)能夠?qū)щ姡?(1) 鹽酸 (2) NaOH溶液 (3) NaCl固體 (4) 酒精溶液 (5) K2SO4溶液 (6) Cu (7)石墨 (8) 蔗糖溶液,能導(dǎo)電的有：鹽酸 NaOH溶液 K2SO4溶液 Cu 石墨,導(dǎo)電原因： 石墨和Cu導(dǎo)電，是因為其中有自由移動的電子。 鹽酸 NaOH溶液 K2SO4溶液導(dǎo)電的原因是因為其中存在自由移動的離子。,想一想： 根據(jù)初中所學(xué)的知識，酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么？,酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動的離子。,可通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？,可通過其水溶液是否導(dǎo)電來檢驗物質(zhì)是否電離出自由移動的離子。,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,實際上，有的酸、堿、鹽在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì)。,1、電解質(zhì)和非電解質(zhì),電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能 夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：無論是固態(tài)或是水溶液都 不導(dǎo)電的化合物。,判斷：下列敘述正確的是,A 氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì) B 固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì) C 氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D三氧化硫溶于水導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì) E 銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì) F BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì),（BC）,大試身手：,下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？,金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3 葡萄糖,電解質(zhì)：,非電解質(zhì)：,能導(dǎo)電：,啟 示：,1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。,2、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里或熔 融狀態(tài)下。,3、兩者是對化合物進行分類，單質(zhì)和混 合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。,4、電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離 出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。,5、某些難溶于水的化合物。如BaSO4、 AgCl等，由于它們的溶解度太小，測不 出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟?分是完全電離的，所以是電解質(zhì)。,6、酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物 是電解質(zhì)。,7、大多數(shù)有機物和非金屬氧化物是非 電解質(zhì)。,為什么電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電呢？,讓我們透過現(xiàn)象看本質(zhì)吧！,NaCl的電離,電離方程式,酸的電離方程式,HCl,H+,Cl-,+,H2SO4,2H+,+,SO42-,HNO3,H+,+,NO3-,電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸,思考與交流,NaOH,KOH,Ca(OH)2,電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫堿,KHCO3,Na2SO4,FeCl3,NH4NO3,電離時生成金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物叫鹽,3、電離方程式的書寫,1、正確書寫離子符號,H2+,H2SO4,SO42-,+,2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律,FeCl3,Fe2+,+,3Cl-,學(xué)以致用,書寫下列物質(zhì)的電離方程式,Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3,離子反應(yīng)第二課時 思考：作為電解質(zhì)，其在溶液中的導(dǎo)電能力是否相同呢？,電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，是由于其中有自由移動的離子。這些離子是由電解質(zhì)溶于水電離而來。自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷的多少就直接影響著溶液的導(dǎo)電能力的強弱。,實際上呢，電解質(zhì)有強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 之分，在相同條件下，不同種類的電解質(zhì)溶液 的導(dǎo)電能力是不相同的。,強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)，其特點是溶液 中只存在電解質(zhì)電離后產(chǎn)生的離子。在電離方程式中 用“”連接。 弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。其特點是 溶液中既有電解質(zhì)的分子，又有電解質(zhì)的離子，在電 離方程式中用“可逆號”表示。,一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：,二、強弱電解質(zhì)的判斷：,強電解質(zhì)：強酸（如H2SO4、HCL、HNO3 ） 強堿（如NaOH、KOH） 絕大多數(shù)鹽（包括難溶性的鹽，如BaSO4）,弱電解質(zhì)：弱酸（如H2CO3、CH3COOH） 弱堿（如NH3.H2O及難溶性的堿如 Cu(OH)2等） H2O,下列各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的是（ ），均為強電解質(zhì)的是（ ）。 A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4 B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇) NH4Cl C.CH3COOH H2S NH3 H2O H2O D.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3,練一練：,“強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強”對嗎？為什么？,想一想：,不對，因為溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離 子濃度的大小，稀的強電解質(zhì)溶液離子濃度可能 小于弱電解質(zhì)溶液中離子的濃度，則弱電解質(zhì)溶 液的導(dǎo)電性強于強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性！,離子反應(yīng)方程式書寫注意事項：,1.固體間的反應(yīng)一般不寫離子反應(yīng)方程式；,如 Ca(OH)22NH4Cl =CaCl2+2NH3+2H2O,熟石灰,氯化銨,2.濃硫酸一般寫化學(xué)式，但濃鹽酸和濃硝酸寫 成離子形式。,NaCl(固)H2SO4(濃) =NaHSO4HCl,3. 微溶物：反應(yīng)物處于溶液中時寫成離子形式， 處于濁液或者固體時寫成化學(xué)式。生 成物中的微溶物一律寫化學(xué)式。,如條件是澄清的石灰水，則應(yīng)拆；若給的是石灰乳則不能拆。,例：向石灰乳中加入稀硫酸,Ca(OH)2 + 2H+ + SO42- = CaSO4 + 2H2O,4. 銨鹽與堿反應(yīng)，條件不同，離子方程式寫法不同。,常溫： NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng),NH4+OH-=NH3.H2O,加熱：NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng),NH4+OH- = NH3H2O,5.有酸式鹽參加的某些反應(yīng)。,常見的某些酸式鹽的酸根有： HSO42-、HCO3-、HS-、HSO3-、 H2PO4-、HPO42-，在這些酸根中只有HSO4-一般寫成H+和SO4 2- ，其它弱酸(或中強酸)的酸根一律不能拆。,例： NaHSO4與NaOH溶液反應(yīng),H+ + OH- = H2O,6.反應(yīng)物的量不同，離子方程式也會不同,【例】完成下列離子反應(yīng)方程式 1.向氫氧化鈉溶液中加入少量的硫化氫氣體 2.向氫氧化鈉溶液中加入過量的硫化氫氣體,H2S+2OH-=S2-+2H2O,H2S+OH-=HS-+H2O,作業(yè)：寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 1 Cu+H2SO4(稀) 2 Al+HCl 3 BaCO3+HNO3 4 Ba(OH)2+H2SO4 5.向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液 6.向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸,離子共存問題,共存原則:離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存,（1）生成揮發(fā)性物質(zhì)的離子間不能大量共存，如H+與C032-、H+與HCO3_ 、 NH4+與OH-,一：判斷離子共存的規(guī)律,（2）生成難電離物質(zhì)的離子間不能大量共存，如H+與OH-、H+與CH3COO-、 NH4+與OH-,（3） 生成難溶物或微溶物的離子間不能大量共存，如Ba2+與SO42-、Ca2+與CO32-,(4) 弱酸的酸式酸根離子在較強的的酸性和堿性環(huán)境中都不能大量共存。如HCO3-、HS-、HSO3-、 H2PO4-、HPO42-都不能在酸性和堿性環(huán)境中大量共存。,練習(xí)： 1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） AMg2、H、C1、OH BNa、Ba2、CO32-、NO3- C. Na、H、Cl、 CO32- DK、Cu2、 NO3-、SO42-,2 欲配制含有大量下列各離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是（ ） A. Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、K+、 SO42- 、NO3- C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. Mg2+ 、Na+、HCO3-、 Cl-,3 加入OH-后下列離子濃度減小的是( ) A Na+ B Mg2+ C CO32- D Cl-,二 隱含條件的應(yīng)用,溶液為無色透明時，則不存在Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-(紫紅色)等； 強堿性溶液或pH7時，則存在大量OH-； 強酸性溶液或pH7時，則存在大量H+；,隨堂練習(xí),1 在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-,2 在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、Na+、S2-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-,3 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）。 A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32- C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-,細(xì)心探討,根據(jù)離子共存的原理，把下列離子分為兩組混合溶液，其中每組離子均有陰、陽離子，且離子種類數(shù)要接近，相關(guān)離子有： CO32-、Na+、NH4+、H+、OH-、SO42-、Fe3+,第一組：OH- 、CO32-、Na+ ； 第二組：H+、NH4+、SO42-、Fe3+,離子反應(yīng)的實際應(yīng)用,1.混合物的分離。 如選用試劑將混合物中的某離子沉淀后過濾。 2.物質(zhì)的提純和鑒定。 如粗鹽的提純，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+ 3.消除水中污染物。 如明礬凈水,1.除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。 （1）SO42- (CO32-),所加試劑： ， 離子方程式 ； （2）Cl- (SO42-),所加試劑： ， 離子方程式 ； （3）Fe2+ (Cu2+),所加試劑： ， 離子方程式 ； （4）BaCl2 (HCl ),所加試劑： ， 離子方程式 。,H2SO4,2H + CO32- = H2O + CO2,BaCl2,Ba2 +SO42- = BaSO4,Fe,Fe +Cu2 = Fe2 +Cu,Ba(