課件人教版化學(xué)選修4第二章第3節(jié)等效平衡例析.ppt

,一、平衡狀態(tài)的建立與路徑無關(guān),二、平衡狀態(tài)的建立與混合物的加入次數(shù)無關(guān),再向平衡體系中加入,2mol SO2 1mol O2,SO2 x% O2 y% SO3 z%,三、平衡狀態(tài)與途徑無關(guān)，只于始態(tài)、綜態(tài)有關(guān),SO2 x% O2 y% SO3 z%,平衡狀態(tài)2,SO2 a% O2 b% SO3 c%,平衡狀態(tài)1,SO2 a% O2 b% SO3 c%,平衡狀態(tài)3,四、平衡混合物的百分含量與物質(zhì)的量,SO2 % a% n（ SO2 ）b,SO2 % ？ n（ SO2 ）？,SO2 % ？ n（ SO2 ）？,解題模型建立,例1：,情況一,情況二,恒溫恒容條件下,SO2 % a n（ SO2 ）b,SO2 % c n（ SO2 ）d,比較a與c、b與d的大小關(guān)系,298K,1L,298K,1L,例2：,2mol SO2 1mol O2,開始,平衡狀態(tài),平衡狀態(tài),情況一,情況二,恒溫恒壓條件下,SO2 % a n（ SO2 ）b,SO2 % c n（ SO2 ）d,比較a與c、b與d的大小關(guān)系,298K,1L,298K,2L,思考：,等T、V,等T、P,SO2 % a n（ SO2 ）b,SO2 % c n（ SO2 ）d,比較a與c、b與d的大小關(guān)系,例3：,情況一,情況二,恒溫恒容條件下,H2 % a n（ H2 ）b,H2 % c n（ H2 ）d,比較a與c、b與d的大小關(guān)系,298K,1L,298K,1L,H2(氣)+Br2(氣) 2HBr(氣),例4：,1mol H2 1mol Br2,開始,平衡狀態(tài),平衡狀態(tài),情況一,情況二,恒溫恒壓條件下,H2 % a n（ H2 ）b,H2 % c n（ H2 ）d,比較a與c、b與d的大小關(guān)系,298K,1L,298K,2L,H2(氣)+Br2(氣) 2HBr(氣),思考：,平衡狀態(tài)1,平衡狀態(tài)2,恒溫恒容條件下,SO2 % a n（ SO2 ）b,SO2 % c n（ SO2 ）d,1、從狀態(tài)1到狀態(tài)2平衡向那個(gè)方向移動(dòng)？ 2、比較a與c、b與d的大小關(guān)系,298K,1L,再加入,2mol SO2 1mol O2,思考：,平衡狀態(tài)1,平衡狀態(tài)2,恒溫恒容條件下,SO2 % a n（ SO2 ）b,SO2 % c n（ SO2 ）d,1、從狀態(tài)1到狀態(tài)2平衡向那個(gè)方向移動(dòng)？ 2、比較a與c、b與d的大小關(guān)系,298K,1L,再加入,2mol SO3,思考1：壓強(qiáng)對(duì)平衡影響的實(shí)質(zhì)是什么？,思考2：相對(duì)于濃度對(duì)平衡的影響這種濃度的變化有什么特點(diǎn)？,結(jié)論： 增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于同時(shí)等倍增大了反應(yīng)物和生成物的濃度，平衡向氣體物質(zhì)的量減少的方向移動(dòng)； 減小壓強(qiáng)，相當(dāng)于同時(shí)等倍見效了反應(yīng)物和生成物的濃度，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)；,推廣：在容積一定的容器中，按比例改變物質(zhì)的量，相當(dāng)于改變壓強(qiáng),例1：,情況一,情況二,恒溫恒容條件下,SO2 % a n（ SO2 ）b,SO2 % c n（ SO2 ）d,比較a與c、b與d的大小關(guān)系,298K,1L,298K,1L,例1：,情況一,情況二,恒溫恒容條件下,SO2 % a n（ SO2 ）b,SO2 % c n（ SO2 ）d,比較a與c、b與d的大小關(guān)系,298K,1L,298K,1L,平衡狀態(tài)1,平衡狀態(tài)2,恒溫恒容條件下,SO2 % a n（ SO2 ）b,SO2 % c n（ SO2 ）d,298K,1L,再加入,2mol SO2 1mol O2,1、從狀態(tài)1到狀態(tài)2平衡向那個(gè)方向移動(dòng)？ 2、比較a與c、b與d的大小關(guān)系,例1：,平衡狀態(tài)1,平衡狀態(tài)2,恒溫恒容條件下,SO2 % a n（ SO2 ）b,SO2 % c n（ SO2 ）d,298K,1L,再加入,2mol SO3,1、從狀態(tài)1到狀態(tài)2平衡向那個(gè)方向移動(dòng)？ 2、比較a與c、b與d的大小關(guān)系,例1：,例2：,情況一,情況二,恒溫恒容條件下,H2 % a n（ H2 ）b,H2 % c n（ H2 ）d,比較a與c、b與d的大小關(guān)系,298K,1L,298K,1L,H2(氣)+Br2(氣) 2HBr(氣),平衡狀態(tài)1,平衡狀態(tài)2,恒溫恒容條件下,298K,1L,再加入,1mol H2 1mol Br2,1、從狀態(tài)1到狀態(tài)2平衡向那個(gè)方向移動(dòng)？ 2、比較a與c、b與d的大小關(guān)系,例2：,H2(氣)+Br2(氣) 2HBr(氣),H2 % a n（ H2 ）b,H2 % c n（ H2 ）d,等溫等容,A、x+y p+q,B、x+y = p+q,按比例改變A、B或C、D的量，在判斷平衡時(shí)某物質(zhì)百分含量時(shí)相當(dāng)于改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。,練習(xí)1、已知700K時(shí)，N2+3H2 2NH3 +Q,現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的密閉容器。保持700K條件下，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量 Q1；向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量 Q2。則Q、Q1、Q2的大小關(guān)系是（ ） A、 Q = Q1 = 1/2 Q2 B、 QQ1 2Q2 C、 Q 2Q2 Q1 D、 Q = Q1 = Q2,B,3、在一固定容積的密閉容器中充入2molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)：2X(氣)+Y(氣) aW(氣),達(dá)到平衡后，W的體積分?jǐn)?shù)為 。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molX、0.3molY和1.4molW為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，W的體積分?jǐn)?shù)仍為 ，則a值為（ ） A、1 B、 4 C、 2 D、 3,BD,例2：,2mol SO2 1mol O2,開始,平衡狀態(tài),平衡狀態(tài),情況一,情況二,恒溫恒壓條件下,SO2 % a n（ SO2 ）b,SO2 % c n（ SO2 ）d,比較a與c、b與d的大小關(guān)系,298K,1L,298K,2L,例4：,1mol H2 1mol Br2,開始,平衡狀態(tài),平衡狀態(tài),情況一,情況二,恒溫恒壓條件下,H2 % a n（ H2 ）b,H2 % c n（ H2 ）d,比較a與c、b與d的大小關(guān)系,298K,1L,298K,2L,H2(氣)+Br2(氣) 2HBr(氣),等溫等壓,A、x+y p+q,B、x+y = p+q,按比例改變A、B或C、D的量，因?yàn)閴簭?qiáng)不變，所以容器體積等比例變化，各物質(zhì)的濃度并沒有改變，在判斷某物質(zhì)百分含量時(shí)相當(dāng)于平衡沒有移動(dòng)，但平衡時(shí)各物質(zhì)的量等比例變化。,練習(xí)4、I恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）B（氣） C（氣）,（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。 （2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C物質(zhì)的量為 mol。 （3）若開始時(shí)放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x mol，y mol。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。,練習(xí)6、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)，H2(氣)+Br2(氣) 2HBr(氣)，已知加入1mol H2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr(見下表已知項(xiàng))，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)下列編號(hào)（1）（3）的狀態(tài)，填寫表中空白：,2a,0,0.5,2(n-2m),(n-m)a,練習(xí)7、在一個(gè)盛有催化劑溶劑可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行以下反應(yīng)N23H2 2NH3。已知加入1molN2和4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH3（見下表的“已知”項(xiàng)）。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各 組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對(duì)下列編號(hào)（1）（3）的狀態(tài)， 填學(xué)表中的空白。,1.5a,0,0.5,2(q-4m),(q-3m)a,練習(xí)2、選取兩個(gè)密閉容器A、B，向A、B中都加入1gSO2和O2，發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）,反應(yīng)開始之前A與B同溫、同壓、同容，反應(yīng)開始之后，A保持恒溫、恒容，B保持恒溫、恒壓，并都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是 （ ） A.平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率A B B.平衡時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率A B D.可逆反應(yīng)從開始到平衡，放出的熱量A B,BD,某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足： （