人教課標版高中化學選修4第三章水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質的電離弱電解質的電離的課件.ppt

第三章 水溶液中的電離平衡,第一節(jié) 弱電解質的電離,電解質：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物,非電解質：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物,單質應歸為哪一類呢?,既不是電解質也不是非電解質,一、電解質與非電解質,練習,(1)下列物質中是否含有離子？ NaCl晶體、熔融NaCl、NaOH溶液、 HCl氣體、液態(tài)HCl、鹽酸、冰醋酸、 蔗糖(C12H22O11)、SiO2晶體、酒精、 SO3晶體、H2SO4溶液 (2)下列物質是否屬于電解質？ HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu,小結：,酸、堿、鹽、金屬氧化物等通常是電解質 非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等通常是非電解質。,強電解質： 弱電解質：,在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質。 大多數(shù)鹽類：包括難溶鹽 強酸：氫氯酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸 強堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣,在水溶液里部分電離成離子的電解質 弱酸：HAc、H2S、H2CO3、HClO、H3PO4、H2SO3、HF等 弱堿：NH3H2O、氫氧化銅、氫氧化鐵等,還有極弱的電解質：水,二、強電解質與弱電解質,強電解質、弱電解質、非電解質比較,完全電離,部分電離,熔融態(tài)和水溶液中均不能電離,=,強酸、強堿、多數(shù)鹽、部分金屬氧化物,弱酸、弱堿、水等,多數(shù)有機物、非金屬氧化物,水合離子， 無溶質分子,水合離子和溶質分子共存,溶質分子,離子化合物 共價化合物,共價化合物,共價化合物,練習：寫出下列物質的電離方程式,HNO3 Ba(OH)2 KCl NH4Cl 冰醋酸 NaHCO3 BaSO4 氫氧化銅 NaHSO4 Na2CO3 NH3H2O H3PO4,注意：多元弱酸分步電離（以第一步為主） 例：H2CO3 H+HCO3- (1) HCO3- H+CO32- (2) 每一步的電離程度是不一樣的。,寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。,H3PO4,H+ + H2PO4- (1),H2PO4-,H+ + HPO42- (2),HPO42-,H+ + PO43- (3),思考：請推測每一步的電離程度如何變化,電離平衡和化學平衡一樣，當外界條件改變時符合勒沙特列原理。,1、弱電解質的電離平衡,v,三、弱電解質的電離平衡,電離平衡,2、電離平衡常數(shù)與電離度,3、影響電離平衡有哪些因素,（1）溫度：電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡向電離方向移動。 （2）濃度：濃度越大，電離度越小。 （3）其他因素,討論：,1、BaSO4、CaCO3等的“水溶液不能導電”，它們是強電解質嗎？ 2、溶液的導電能力跟電解質的強弱有無必然的聯(lián)系？ 3、在25時，加水使醋酸溶液稀釋，醋酸的電離平衡向哪個方向移動？ 4、在常溫下將冰醋酸用蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，c(H+)一直減小嗎？,5、向0.01molL-1醋酸溶液中分別加入下列物質，試填寫下表：,6、下列有關強、弱電解質說法中正確的是（ ） A.強電解質易溶于水，而弱電解質難溶于水 B.強電解質在水中的電離是放熱過程，而弱電解質在水中的電離是吸熱過程 C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下，強電解質完全電離，而弱電解質部分電離 D.強電解質的水溶液導電能力強，而弱電解質的水溶液導電能力弱,C,7、甲酸的下列性質中，可以說明它是弱電解質的是（ ） A. 1molL-1甲酸溶液的pH值約為2 B.甲酸能與水以任何比例互溶 C. 10mL1molL-1甲酸溶液恰好與10mL1molL-1 NaOH溶液完全反應 D.在相同條件下，甲酸溶液的導電性比強酸溶液弱,AD,8、在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸溶液，兩種溶液的體積和pH值都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法中，正確的是（ ） A.甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大 B.甲燒杯中的酸過量 C.參加反應的HCl與CH3COOH的物質的量相等 D.反應開始后乙燒杯中c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小,AC,（2002上海）9在相同溫度時100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0. 1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是 A 中和時所需NaOH的量 B 電離度 C H+的物質的量 D CH3COOH的物質的量,( BC ),（2001廣東）1