金屬的化學(xué)性質(zhì)ppt課件VIP

1,2001年7月7日，在珠江石溪附近，若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。前前后后共漂著七個(gè)白色的來歷不明的鐵桶。突然，從漂在水面上的一個(gè)鐵桶內(nèi)冒起一股白煙，竄起亮黃色火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起。爆炸騰起的白色煙霧有近十米高，還有許多未燃盡的白煙飄進(jìn)旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就不停地冒泡，有時(shí)甚至還突然著火。據(jù)悉，其中另有一鐵桶被過往船只發(fā)現(xiàn)，,金屬鈉“水雷”驚現(xiàn)珠江,2,并將其打撈上船，打算清洗后使用，但當(dāng)船員把蓋子打開后，桶內(nèi)立刻冒起濃濃的白煙，一接觸桶內(nèi)物質(zhì)，雙手立即感到劇烈疼痛。于是，船員又將其推到江里，一遇水，這個(gè)桶又爆炸了，所幸該船逃離迅速，傷害不大。 消防隊(duì)員、民警及廣州化工集團(tuán)的化學(xué)品專家趕來湊在一起，緊張地調(diào)查“水雷”的性質(zhì)。 根據(jù)鑒定，鐵桶中裝的是金屬鈉。 金屬鈉為什么會(huì)爆炸呢？,3,1知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)； 2初步認(rèn)識(shí)常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題； 3能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。,4,一、金屬與氧氣的反應(yīng),點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,MgFe,MgCu,5,金屬氧化物：由金屬元素和氧元素組成的氧化物。,3Fe+2O2 Fe3O4 2CU+O2 2CUO 2Mg+O2 2MgO 4Al+3O2 2Al2O3,高溫,從反應(yīng)條件來看，我們發(fā)現(xiàn)鐵和銅在高溫下才與氧氣反應(yīng)，而鎂和鋁在常溫下就和氧氣反應(yīng)。說明：鎂鋁比較活潑，鐵和銅次之。,點(diǎn)燃,高溫,金屬+氧氣 金屬氧化物,點(diǎn)燃,6,在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)。,鎂、鋁、鐵、銅的活動(dòng)性： _ _ _,Mg Al Fe Cu,金屬的活動(dòng)性,7,鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（Mg Al Fe Cu Au）,1不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條件不同。,2與氧氣反應(yīng)條件的不同，說明金屬活動(dòng)性不同。,結(jié)論,3判斷金屬活動(dòng)性的方法一：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性。,8,B組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些稀硫酸。 仔細(xì)觀察現(xiàn)象，并記錄。,A組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入一些鹽酸。,二、金屬活動(dòng)性順序,實(shí)驗(yàn),1金屬與酸的反應(yīng),9,鎂與鹽酸的反應(yīng),鋅與鹽酸的反應(yīng),鐵與鹽酸的反應(yīng),銅與鹽酸的反應(yīng),金屬與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,10,鹽酸,God Save me!,無所謂， 我無所謂,為什么受傷的總是我！,我得意地笑，又得意地笑,金屬與鹽酸的反應(yīng),11,金屬與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液,沒有明顯變化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液,12,金屬與硫酸反應(yīng),Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液,產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液,沒有明顯變化,產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液,金屬活動(dòng)性順序：鎂鋅鐵銅,13,思考,Fe + 2HCl = FeCl2+H2,Zn + 2HCl = ZnCl2+H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,單質(zhì)+化合物=化合物 + 單質(zhì),由一種單質(zhì)與另一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。,置換反應(yīng)：A+BC=AC+B,金屬 + 酸 = 金屬化合物 + H2,14,1反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種；,3單質(zhì)化合物=單質(zhì)化合物,置換反應(yīng)的特征：,2反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物；,15,鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng),銅與硝酸銀溶液的反應(yīng),2金屬與某些化合物溶液的反應(yīng),16,鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍(lán)色變成無色,銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色,2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3Cu,Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag,無,金屬活動(dòng)性順序：AlCuAg,17,在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：蘋果、梨用鐵刀切了以后，表面會(huì)變黑。這是為什么呢？,這是因?yàn)樘O果、梨子等多種水果的細(xì)胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵。,想一想,18,1部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)； 金屬 + 金屬化合物=新金屬+ 新化合物 2金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比金屬化合物溶液中的金屬元素的活動(dòng)性強(qiáng)，才能把它從溶液中置換出來。 3可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。,結(jié)論,19,金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱,3常見金屬活動(dòng)性順序,Na,Mg Al Zn Fe Sn Pb,(H),Cu Hg Ag Pt Au,K Ca,金屬活動(dòng)性從前到后逐漸減弱；,位于（H）前的金屬可以置換出酸中的氫；,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。,（K、Ca、Na除外?。?20,判斷常見金屬活潑性的方法：,金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；,金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)；,金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度。,21,依次減弱,依次增強(qiáng)（Fe的離子為Fe2+）,常溫易反應(yīng),常溫能反應(yīng),常溫、干燥空氣不易反應(yīng),加熱可反應(yīng),不反應(yīng),加熱或與水蒸氣反應(yīng),不反應(yīng),置換出酸中的氫,不能置換出氫,前面的金屬把后面的金屬從相應(yīng)的鹽溶液中置換出來,常溫下 可反應(yīng),22,一、金屬與氧氣的反應(yīng),4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Mg + O2 = 2MgO 3Fe + 2O2 =Fe3O4,（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈。）,二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（ 置換反應(yīng) ）,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ,（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈。）,點(diǎn)燃,23,三、金屬與某些化合物溶液反應(yīng)（ 置換反應(yīng) ）,2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3)2 + 2Ag,四、置換反應(yīng) 由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。,位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。,24,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱。,金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用：判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢。,五、金屬活動(dòng)性順序,25,1小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) C鋁不易被氧化 D鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用,D,26,2下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（ ） H2+CuO=Cu+H2O 2CO+O2=2CO2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 A B C D,加熱,高溫,C,點(diǎn)燃,27,3有A、B兩塊等質(zhì)量的鐵，將A浸入稀硫酸中，同時(shí)將B浸入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒，同時(shí)取出晾干，兩塊鐵的質(zhì)量mA、mB應(yīng)該是（ ） AmAmB BmAmB CmA=mB DmAmB,A,28,4把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進(jìn)盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和硫酸的兩個(gè)燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個(gè)托盤上。充分反應(yīng)后鐵片都有剩余，則天平指針（ ） A偏向鹽酸一邊 B偏向硫酸一邊 C無法判斷 D天平平衡,B,29,5X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)： Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2HCl=YCl2+H2 X+HCl 不反應(yīng) 則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） AZYX BXYZ CYXZ DYZX,C,30,1反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種；,3單質(zhì)化合物=單質(zhì)化合物,置換反應(yīng)的特征：,2反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物；,31,再見,32,C+O2 CO2（化合反應(yīng)）,1鋁的外面有一層氧化膜抗腐蝕性好，用鋼刷、沙來刷洗會(huì)破壞其保護(hù)膜。 2鐵能與硫酸銅反應(yīng)。,點(diǎn)燃,高溫,3,CO2+C 2CO（化合反應(yīng)）,點(diǎn)燃,3Fe+2O2 Fe3O4（化合反應(yīng)）,高溫,Fe3O4 4CO 3Fe4CO2,33,Fe+2HCl FeCl2+H2 （置換反應(yīng)）,Fe+CuSO4 FeSO4+Cu（ 置換反應(yīng)）,4,2Mg+O2 2MgO（化合反應(yīng)）,點(diǎn)燃,Mg+2HCl MgCl2+H2 （置換反應(yīng)）,高溫,2Cu+O2 2CuO（化合反應(yīng)）,34,5（1）不能 （2） Zn+CuSO4 ZnSO4 +Cu （3）不能 （4）Al+3AgNO3 Al（NO3）3+3Ag 6Fe+CuSO4 FeSO4 +Cu 將混合物緩緩加入硫酸銅溶液中 Fe+CuCl2 FeCl2 +Cu 把鐵加入混合溶液中,35,7XYZ 830克鎂生成2.5克氫氣， 生成30克氫氣用360克鎂； 30克鋅生成0.92克氫氣， 生成30克氫氣用975克鋅； 30克鐵生成1.1克氫氣， 生成30克氫氣用840克鐵。,36,PPT模板下載： 行業(yè)PPT模板： 節(jié)日PPT模板