2019_2020學年高中化學第二章第3課時物質的量濃度練習（含解析）新人教版.docx

第3課時物質的量濃度夯實基礎輕松達標1.對1 molL-1的Na2SO4溶液的敘述中正確的是()A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L水D.從1 L該溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的濃度為0.5 molL-1答案B解析A項,溶液的體積未明確;B項,142gNa2SO4的物質的量為1mol;C項,應為1molNa2SO4溶于水得到1L溶液,而不是水的體積為1L;D項,溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,故剩余溶液的濃度仍為1molL-1。2.下列溶液中,氯離子濃度最大的是()A.100 mL 1 molL-1的NaCl溶液B.150 mL 1 molL-1的MgCl2溶液C.200 mL 1 molL-1的HCl溶液D.10 mL 1 molL-1的AlCl3溶液答案D解析氯離子濃度大小與溶液體積無關,由各溶液物質的量濃度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3組成可知,Cl-濃度分別為1molL-1、2molL-1、1molL-1、3molL-1。3.將4 g氫氧化鈉溶解在10 mL水中,再稀釋成1 L,從中取出10 mL,這10 mL溶液中NaOH的物質的量濃度是()A.1 molL-1B.0.1 molL-1C.0.01 molL-1D.10 molL-1答案B解析所配制的1L溶液的物質的量濃度為4g40gmol-11L=0.1molL-1,而從中取10mL,其濃度不變。4.容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器,其上標有:溫度、濃度、容積、壓強、刻度線、酸式或堿式這六項中的()A.B.C.D.答案D解析容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的儀器,在一定溫度下有固定的容積,其刻度線在瓶頸上,不受壓強的影響,對于酸、堿均適用。5.如圖表示配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖,其中有錯誤的是()答案C解析定容時,視線應與凹液面的最低點在同一水平線上。6.實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00 molL-1的NaOH溶液500 mL,回答下列問題。(1)關于容量瓶的使用,下列操作正確的是(填序號)。a.使用前要檢驗容量瓶是否漏液b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c.為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行d.為了使所配溶液濃度均勻,定容結束后,要搖勻e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液f.當用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的試劑(2)請補充完整實驗的簡要步驟:計算;稱量NaOH固體 g;溶解;冷卻并移液;洗滌并轉移;搖勻。(3)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、托盤天平(帶砝碼)、鑷子、藥匙、量筒、玻璃棒,還缺少的儀器是、。(4)上述實驗操作都要用到小燒杯,其作用分別是和。(5)如圖是該同學轉移溶液的示意圖,圖中有兩處錯誤,請寫出:;。答案(1)ad(2)20.0定容(3)500 mL容量瓶膠頭滴管(4)用燒杯稱量NaOH固體,防止NaOH腐蝕天平的托盤用燒杯做溶解用的容器(5)沒有用玻璃棒引流應選用500 mL的容量瓶解析(1)容量瓶使用前要檢驗是否漏液,a正確;容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器,不能用來溶解固體,也不可以用來稀釋濃溶液、不能長期貯存溶液、不能加熱,因此,b、c、f均不正確;500mL容量瓶只能配制500mL溶液,不能直接配制480mL溶液。(2)m(NaOH)=1.00molL-10.500L40gmol-1=20.0g。配制時,要按照計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻的順序進行配制。(3)用固體藥品配制一定物質的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平(帶砝碼)、鑷子、藥匙、量筒。(4)NaOH固體具有強腐蝕性,為防止其腐蝕天平托盤,稱量時常用小燒杯盛放。NaOH固體溶解時要在小燒杯中進行。(5)配制500mL溶液,應選用500mL的容量瓶;在轉移溶液時,一定要用玻璃棒引流,防止溶液濺到瓶外,引起所配溶液濃度偏低。提升能力跨越等級1.某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm-3,其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl-的物質的量約為()A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 molD.1.5 mol答案D解析由物質的量濃度和質量分數(shù)的換算關系式可知:c(MgCl2)=1000wM=1000mLL-11.18gcm-35.1%24gmol-12.51molL-1,所以n(MgCl2)=2.51molL-10.3L0.75mol,n(Cl-)=0.75mol2=1.5mol。2.用NaOH固體配制250 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液需要用到的儀器有()托盤天平量筒燒杯玻璃棒漏斗500 mL容量瓶藥匙膠頭滴管蒸發(fā)皿250 mL容量瓶A.B.C.D.答案C解析用NaOH固體配制250mL0.5molL-1的NaOH溶液的步驟為:計算稱量溶解移液洗滌定容反復搖勻。稱量時用到,溶解時用到,定容時用到。3.下列配制的溶液濃度偏大的是()A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時,俯視刻度線B.配制稀鹽酸定容時,仰視容量瓶刻度線C.用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線答案D解析A項俯視量筒刻度線,將會使量取的鹽酸的體積小于計算值,導致濃度偏小;B項定容時仰視容量瓶刻度線,將會導致加水量增多,使溶液濃度偏小;C項實際稱量藥品質量減小,所配溶液濃度偏小;D項因NaOH溶解放熱,若不等溶液冷卻至室溫即轉移并定容,會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線,導致所配溶液濃度偏大。4.V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+m g,則溶液中SO42-的物質的量濃度為()A.56mV molL-1B.3m56V molL-1C.m56V molL-1D.3m112V molL-1答案D解析c(Fe3+)=mg56gmol-1VL=m56VmolL-1,則c(SO42-)=32c(Fe3+)=m56VmolL-132=3m112VmolL-1。5.用10 mL 0.1 molL-1的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀,則這三種硫酸鹽溶液中溶質的物質的量濃度之比是()A.322B.123C.133D.311答案C解析由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化學式可以看出,若沉淀1molBa2+需SO42-1mol,而需三種鹽的物質的量分別是13mol、1mol、1mol,又因三種鹽的體積相同,濃度之比等于物質的量之比,即1311=133。6.100 mL 0.3 molL-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質的量濃度為(設混合前后溶液的體積不變)()A.0.2 molL-1B.0.25 molL-1C.0.4 molL-1D.0.5 molL-1答案C解析先求混合后SO42-的物質的量,n(SO42-)=0.3molL-10.1L+0.2molL-10.05L3=0.06mol,溶液的體積V=0.1L+0.05L=0.15L。則混合后溶液中SO42-的物質的量濃度c(SO42-)=n(SO42-)V=0.06mol0.15L=0.4molL-1。7.實驗室配制500 mL 0.2 molL-1的Na2SO4溶液,實驗操作步驟有:A.在托盤天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體,把它放在燒杯中,用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫B.把所得的溶液小心轉移至容量瓶中C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩E.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)操作步驟的正確順序為(填編號)。(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、托盤天平(帶砝碼)、鑷子、藥匙、玻璃棒,還缺少的儀器是、。(3)下列情況會使所配溶液濃度偏大的是(填編號)。a.某同學觀察液面的情況如下圖所示b.沒有進行上述操作步驟Dc.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線d.砝碼上沾有雜質e.容量瓶使用前內壁沾有水珠答案(1)ABDCE(2)量筒膠頭滴管500 mL容量瓶(3)ad解析(1)配制一定物質的量濃度溶液的步驟為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻。(2)用固體藥品配制一定物質的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、鑷子、藥匙、量筒。(3)根據(jù)c=nV=mMV進行判斷。a.俯視液面使V減小,故使c偏大;b.未進行洗滌,使n減小,故使c偏小;c.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線,V增大,故使c偏小;d.砝碼上沾有雜質使所配溶液中溶質的m增大,故使c偏大;e.容量瓶使用前內壁沾有水珠對所配溶液濃度無影響。8.實驗室用密度為1.18 g mL-1,質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250 mL 0.2 molL-1的鹽酸溶液。請回答下列問題:(1)配制250 mL 0.2 molL-1的鹽酸溶液應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL除量筒、容量瓶、燒杯外還需的其他儀器(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)。A.用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線12 cm處(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是。(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若沒有進行A操作;若加蒸餾水時不慎超過了刻度線;若定容時俯視刻度線。(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟C)不慎將溶液灑到容量瓶外面。答案(1)4.2250玻璃棒、膠頭滴管(2)B、C、A、F、E、D(3)保證溶質全部轉入容量瓶(4)偏低偏低偏高(5)宣告實驗失敗,洗凈容量瓶后重新配制解析(1)根據(jù)c=1000wM,可計算濃鹽酸的物質的量濃度為10001.18gL-136.5%36.5=11.8molL-1,設量取濃鹽酸的體積為V,11.8molL-1V=0.2molL-10.25L,V0.0042L=4.2mL;配制250mL0.2molL-1的鹽酸,所選容量瓶的規(guī)格是250mL;配制250mL鹽酸所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。(2)溶液配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,所以配制時,其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D。(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是保證溶質全部轉入容量瓶,減少誤差。(4)沒有進行A操作,會導致溶質的物質的量偏小,使配制溶液的濃度偏低;加蒸餾水時不慎超過了刻度,會導致溶液的體積偏大,使配制溶液的濃度偏低;定容時俯視刻度線,會導致溶液的體積偏小,使配制溶液的濃度偏高。(5)向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟C)不慎將溶液灑到容量瓶外面,會導致配制溶液的濃度偏低,所以應宣告實驗失敗,洗凈容量瓶后重新配制。貼近生活拓展創(chuàng)新在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題:(1)該混合液中,NaCl的物質的量為mol,含溶質MgCl2的質量為 g。(2)該混合液中CaCl2的物質的量為mol,將該混合液加水稀釋