福建省莆田第六中學2018_2019學年高一化學下學期期中試題（實驗班）.docx

福建省莆田第六中學2018-2019學年高一化學下學期期中試題（實驗班）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Cu-64一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共51分）1.2018年10月21日，港珠澳大橋正式開通，該橋的建成創(chuàng)下多項世界之最，其中僅大橋主梁使用的鋼材42萬噸。下列材料中不屬于鐵合金的是（ ）A. 生鐵 B. 鐵銹 C. 不銹鋼 D. 鐵錳合金2下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）A. 用圖甲所示裝置收集 NO B. 用圖乙所示裝置制備 NH3C. 用圖丙所示裝置制備 Fe(OH)2 D. 用圖丁所示裝置稀釋濃 H2SO43.下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（ ）A. 濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B. 少量的鈉保存在煤油中C. 氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中4.下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是（ ）氯水 水玻璃 燒堿 漂白粉 綠礬 亞硫酸鈉A. 除外 B. 除外 C. 除外 D. 全部易變質(zhì)5.下列因果關系表述正確的是（ ）A. 硅晶體具有半導體性能，可用于光導纖維B. NH3易溶于水，可用作制冷劑C鐵比銅金屬性強，可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板D氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒 6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（ ）A. 4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAB. 7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1 NAC. 2.3gNa與氧氣完全反應生成Na2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD. 5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA7檢驗溶液中是否含有某種離子，下列方法正確的是 ( )A向某溶液中加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SOB向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有ClC向某溶液中加NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，證明有NHD向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有CO8.下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A. Fe溶于足量稀HNO3：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2OB. NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：H+OH-=H2OC. 向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D. 氨水和醋酸溶液混合：NH3H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO-+H2O9常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：NH、NO、HCOB0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H、SO、NOC滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、Cl、NOD0.1 molL1 NaOH溶液：Mg2+、H、SO 10下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件(溫度、反應物用量、濃度等)改變，不會引起產(chǎn)物改變的是 （ ）ANaOH和CO2 BFe粉在Cl2中燃燒 CNa和O2 DCu和HNO3溶液11.下列反應產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量最多的是（ ）A. 足量的Mg與0.5molL1的稀硝酸200mLB. 足量的Cu與5molL1的硫酸400mLC. 足量的Al與0.3molL1的氫氧化鈉溶液200mLD. 足量的Mg與0.5molL1的稀鹽酸200mL12.如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關系的是 （ ）選項WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)313.在硫酸鐵溶液中，加入少量銅粉至完全溶解后，又加入一定量鐵粉，充分反應后有殘余固體，則下列判斷正確的是（ ）A. 最后得到的溶液中只含Cu2 B. 殘余固體可能為鐵、銅混合物C. 殘余固體一定全部是銅 D. 最后得到的溶液中含有Fe314某離子反應涉及到 H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列說法不正確的是 ( )A該反應中Cl為還原產(chǎn)物B氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為3:2C消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子D氧化性：ClO比 N2強15下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的純凈、干燥的氣體（考慮尾氣吸收）。關于這些裝置的連接方法正確的是 ( )A實驗室用石灰石與稀鹽酸制備收集CO2：bfde B實驗室用鋅粒與稀硫酸制備收集H2：bcg C實驗室利用H2O2與二氧化錳制備收集O2：aceD實驗室用濃氨水與生石灰反應制備收集NH3：bdec16.某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應（已知NO3被還原為NO），最終溶液體積為1L。下列說法正確的是（ ）A. 所得溶液中c(NO3)2.75 molL1B. 所得溶液中c(Fe2)：c(Fe3)1：2C. 反應后生成NO的體積為33.6 L（標準狀況下）D. 所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4二、非選擇題(共5題，共52分)17（14分）隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題:(1) f在周期表中的位置是。(2) 比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):;比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:。(3) 任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:。（4）f和h形成的化合物的物理性質(zhì)非常特殊，其的熔點為190（2.02105Pa），但在180就開始升華。據(jù)此判斷，該化合物是_（填“共價化合物”或“離子化合物”) , 可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是_。(5) 上述元素可組成鹽R: zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 molL1R溶液的燒杯中滴加1 molL1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:出m點反應的離子方程式: _。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol。18（14分）A、B、C、W均為中學常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（其他產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）。X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系： （1）若A、B、C三種物質(zhì)都含有一種金屬元素，且B為兩性物質(zhì)，W俗稱苛性鈉。A、B、C三種物質(zhì)中所含有的金屬元素單質(zhì)與W反應的化學方程式為_。A溶液一步轉(zhuǎn)化為C溶液的反應離子方程式為_。（2）若X是一種黃綠色的氣體，Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。檢驗溶液Z是否變質(zhì)最靈敏的一種試劑是_（名稱）；一定條件下W與水反應的化學方程式_。（3）X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法_，X轉(zhuǎn)化為Y的化學方程式為_；（4）X為一元強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體。則Y到Z的離子方程式為_；請畫出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質(zhì)的量的關系的圖像_。19. I（10分）先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答下列問題：步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。（1）下列有關該溶液說法正確的是_（填字母）。A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32- B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、 D.可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是_。（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的_（填化學式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是_。II(2分) 用一定質(zhì)量的銅片和25.0 mL 18.0 molL1的濃硫酸在加熱條件充分反應，最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應前后溶液的體積不變，設剩余硫酸的濃度為d molL1，現(xiàn)向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應，反應消耗硝酸鉀 mol(用含d的代數(shù)式表示)。 20. （14分）同學們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2，并在此基礎上探究Cu(NO3)2的化 學性質(zhì)。（1）甲組同學直接用銅屑與稀硝酸反應制取Cu(NO3)2，反應的化學方程式是 。（2）乙組同學查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線（左下圖），據(jù)此設計了以下實驗方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應，欲從反應后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進行的操作是：蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。乙組同學認為此方案優(yōu)于甲組的方案，理由之一是_。（3）丙組同學用Cu(NO3)2晶體，探究其熱穩(wěn)定性，實驗裝置如右上圖所示。（夾持裝置和加熱儀器未畫出）充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是_。 集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是_，U形管中進入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原 因是 。 欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO假設Cu(NO3)2晶體已全部分解，實驗方案是 。 由該實驗可得出的結(jié)論是 。2018級高一化學下學期期中考答案（實驗班）2019.5.4一選擇題（48分）1-5 BCADD 6-10CADCB 11-15CDBCD 16 A二、填空題（52分）17 （14分） 除第4小題各一分，其余每空2分(1)第3周期A族(2)r(O2)r(Na) HClO4H2SO4(3) (或或等其他合理答案均可) （4）共價化合物 熔融時不導電 （各1分）(5) NOHNH3H2O 0.02218.（14分） (1). 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +H2 （2分） Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O （2分） (2). 硫氰化鉀溶液（1分） 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 （2分） (3). 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙）（1分） 4NH35O24NO6H2O （2分） (4). SO32-+SO2+H2O=2HSO3- （2分） . （2分）19（共10分）. I（8分）(1). AC （2分） (2). Cl2+2I-=I2+2Cl- （2分） (3). Ba(OH)2 （2分） (4). 通過焰色反應，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現(xiàn)紫色， 則含有K+ （2分）II(2分)（5） d/80 (或0.0125d