非金屬單質(zhì)電子式.ppt

化 學(xué) 鍵 非金屬單質(zhì)電子式,,Company Logo,一、化學(xué)鍵,概念：相鄰的兩個或多個原子間強(qiáng)烈的相互作用 理解重點：相鄰 原子間 強(qiáng)烈作用 分類：離子鍵 共價鍵,,Company Logo,氯化鈉的形成過程,,Company Logo,氯化氫的形成過程,,Company Logo,離子鍵與共價鍵對比,陰、陽離子間的靜電作用,原子間通過共用電子對所形成的相互作用,陰、陽離子（種類）,原子間,靜電作用,共用電子對,金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、銨鹽,非金屬原子間（化合物、單質(zhì)（稀有氣體單質(zhì)除外）、某些金屬與非金屬原子間）,極性鍵、非極性鍵,離子鍵越強(qiáng)，熔沸點越高,共價鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越好,,Company Logo,極性鍵和非極性鍵,相同,不相同,相當(dāng),不相當(dāng),均為0價,出現(xiàn)正價或負(fù)價,不偏移（居于中央）,偏移（傾向一側(cè)）,不顯電性,相對帶部分正電或負(fù)電,共價鍵,同種元素原子之間 （元素符號相同）,不同種元素原子之間 （元素符號不相同）,離子化合物與共價化合物的比較,含離子鍵的化合物,只含共價鍵的化合物,肯定有離子鍵、可能有共價鍵,分子內(nèi)只存在共價鍵,強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物,酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物,較高,一般較低，個別很大,較大,一般較小，個別很大,一般易溶于水,部分溶于水,熔融或水溶液導(dǎo)電,熔融時不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電,一般破壞離子鍵，可能破壞共價鍵,一般不破壞共價鍵,,Company Logo,特別說明： 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 共價化合物中一定含有共價鍵 共價化合物中一定不含離子鍵 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 離子化合物中一定含有離子鍵 離子化合物中可能是含有共價鍵,,Company Logo,物質(zhì)中存在的作用力比較,相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用,分子間存在的微弱的相互作用,某些強(qiáng)極性鍵的氫化物分子間的相互作用（靜電作用）,分子內(nèi)或晶體內(nèi),分子間,分子間（HF、H2O、NH3）,較強(qiáng),很弱,較化學(xué)鍵弱，較分子間作用力強(qiáng),主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),影響物質(zhì)的熔沸點、溶解度等物理性質(zhì) 組成的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的溶沸點逐漸升高,分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點升高，在水溶液中溶解度增大,,Company Logo,,Company Logo,一些氫化物的沸點,,Company Logo,金屬原子:,非金屬原子:,原子的電子式,,Company Logo,金屬陽離子:,非金屬陰離子:,單核離子的電子式,雙核(或多核)離子的電子式,,Company Logo,非金屬單質(zhì)的電子式,,Company Logo, AB型： NaCl： KBr： MgO： CaO： AB2型： MgCl2： CaBr2： A2B型： Na2O： K2S： NaOH:,離子化合物的電子式:,,Company Logo,常見共價化合物的電子式:,HCl,,Company Logo, NaCl： MgO： MgCl2： K2S：,或,用電子式表示離子化合物的形成過程,,Company Logo,H2,用電子式表示單質(zhì)和共價化合物的形成過程,Br2,HF,H2O,NH3,O2,,Company Logo,1.下列粒子的電子式錯誤的是:,2.下列化合物電子式書寫正確的是:,B,D,www.them