課標(biāo)人教版化學(xué)必修.ppt

新課標(biāo)人教版化學(xué)必修2,第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 (第課時(shí)）,爆炸,溶洞,一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法,較慢,較快,鐵生銹,牛奶變質(zhì),很快,很慢,思考,如何定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？,學(xué)科連接,在物理中我們是如何定量地描述一個(gè)物體 移動(dòng)速度快慢的？,用速率來(lái)描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體位移的變化量,即， 反應(yīng)物 的減少或生成物 的增加。,化學(xué)反應(yīng)速率,甲乙兩個(gè)燒杯中都在進(jìn)行著過(guò)氧化氫溶液的分解實(shí)驗(yàn)，甲中每分鐘減少0.2 mol H2O2，乙中每分鐘減少0.1mol H2O2，則化學(xué)反應(yīng)速率快慢關(guān)系是（ ） A、甲快 B、乙快 C、相等 D、無(wú)法確定,物質(zhì)的量,物質(zhì)的量,單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì) 的變化量。,物質(zhì)的量,濃度,濃度,濃度,遷移：,【挑戰(zhàn)自我】,0.025mol/(Lmin),0.01mol/(Lmin),0.1mol/(Lmin),0.02mol/(Lmin),碳酸氫鈉 碳酸鈉 分別與鹽酸的反應(yīng),二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,溫度的影響,二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,從化學(xué)的視角解釋下列現(xiàn)象。,1、實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要把兩種塊狀或顆粒狀藥品研細(xì)，并混合均勻再進(jìn)行反應(yīng)。,用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( ) A、加熱 B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉,B,【挑戰(zhàn)自我】,在500 和1.5107 Pa的壓強(qiáng)下，即使經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年，生成的氨也不會(huì)超過(guò)幾納克（1 ng 109 g）,約有8085的化工生產(chǎn)過(guò)程使用催化劑來(lái)加快反應(yīng)速率、提高生產(chǎn)效率。,看！人們是怎樣調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的！,燃燒含硫礦石制備SO2 時(shí)，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐中鼓入強(qiáng)大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰。,看！人們是怎樣調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的！,看！人們是怎樣調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的！,1、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ）,A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin),2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2,C,牛刀小試,則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?,2、反應(yīng) A + 3B 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：,(1)(A)=0.3mol/(Ls ),(2) (B)=0.6mol/(Ls),(3) (C)=0.4mol/(Ls),(4) (D)=0.45mol/(Ls),(1)(4)(2)=(3