2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章第1節(jié)富集在海水中的元素__鹵素ClBrI教學(xué)案新人教版.docx

第一節(jié)富集在海水中的元素鹵素(Cl、Br、I)考綱定位核心素養(yǎng)1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。3.掌握Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法)。1.宏觀(guān)辨識(shí)認(rèn)識(shí)氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用，形成“性質(zhì)決定應(yīng)用”的觀(guān)念。2.微觀(guān)探析能從氯原子的結(jié)構(gòu)理解Cl2的性質(zhì)，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀(guān)念。3.科學(xué)探究科學(xué)探究Cl2的制備原理及其性質(zhì)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證。4.社會(huì)責(zé)任認(rèn)識(shí)氯及其化合物對(duì)環(huán)境的影響，具有綠色和環(huán)保的意識(shí)?？键c(diǎn)一| 氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1Cl2的物理性質(zhì)Cl2在通常情況下，是一種黃綠色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水，通常狀況下，1體積水能溶解約2體積Cl2，密度比空氣的大。提醒：(1)實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸拘詺怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔；(2)Cl2泄漏時(shí)，應(yīng)逆風(fēng)向高處跑。2Cl2的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用(1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。與鈉反應(yīng)：2NaCl22NaCl(有白煙生成)。與鐵反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3(生成棕紅色煙，溶于水得黃色溶液)。與銅反應(yīng)：CuCl2CuCl2(生成棕黃色煙，溶于水呈藍(lán)色)。(2)與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng)：H2Cl22HCl，與P反應(yīng)：2P3Cl22PCl3，PCl3Cl2PCl5。(3)與水反應(yīng)溶于水中的部分氯氣與水反應(yīng)，離子方程式為Cl2H2OHClHClO。新制氯水的粒子成分有三分子為H2O、Cl2、HClO，四離子為H、Cl、ClO、OH。氯水保存：棕色試劑瓶中，冷暗處放置。次氯酸(HClO)的三性a不穩(wěn)定性：2HClO2HClO2，不能單獨(dú)存在，只存在溶液中。b強(qiáng)氧化性c弱酸性(比H2CO3弱)NaClO溶液中通入少量CO2，化學(xué)方程式為NaClOCO2H2O=HClONaHCO3。深度歸納氯水的多重性注意：(1)氯水中因HClO見(jiàn)光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增強(qiáng)，無(wú)漂白性。 因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。(2)Cl2盡管有較強(qiáng)的氧化性，但沒(méi)有漂白性，氯水具有漂白性是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成了具有強(qiáng)氧化性的HClO。(3)ClO與Fe2、I、S2、HS、SO等在水中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。(4)與堿反應(yīng)制漂白劑或消毒劑制漂白液(NaClO)的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O。漂白液也可用于消毒殺菌。制漂白粉的化學(xué)方程式為2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，漂白粉也可用于消毒殺菌。漂白粉的主要性質(zhì)aCa(ClO)2水溶液呈堿性，水解的離子方程式為ClOH2OHClOOH。b與酸性物質(zhì)作用生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，作消毒劑和漂白劑。提醒：漂白粉在空氣中失效的原理為Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2。(5)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)與碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KICl2=I22KCl。與SO2水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。正誤判斷(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合放出大量熱而爆炸。()(2)1 mol Cl2通入足量H2O中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。()(3)氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色，所以氯氣具有漂白性。()(4)漂白粉溶液中通入SO2的離子方程式為2ClOSO2Ca2H2O=2HClOCaSO3。()(5)為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)考法1氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用1如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面(已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2ClDa處變藍(lán)、b處變紅棕色，說(shuō)明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，但不能證明氧化性：Br2I2，A錯(cuò)誤；c處先變紅，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，后褪色，說(shuō)明氯氣與水生成的HClO具有漂白性，B錯(cuò)誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的酸性物質(zhì)中和NaOH的原因，C錯(cuò)誤；e處變紅說(shuō)明Cl2將Fe2氧化為Fe3：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，證明還原性：Fe2Cl，D正確。2如圖所示，在A(yíng)處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是()A濃硫酸BNaOH溶液C飽和Na2SO3溶液D飽和氯化鈉溶液D解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點(diǎn)及起漂白作用的是HClO或潮濕的Cl2。首先根據(jù)打開(kāi)B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，說(shuō)明A處通入的Cl2為潮濕的，在關(guān)閉B閥時(shí)潮濕的Cl2通過(guò)了D瓶，看不到C處干燥的紅布條有明顯變化，說(shuō)明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣?？挤?氯水的性質(zhì)及探究3在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()A再通入少量氯氣，減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱C飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H，使上述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C項(xiàng)正確；光照過(guò)程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體。(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：_。(2)寫(xiě)出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份_；第二份_。(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為_(kāi)(寫(xiě)化學(xué)式)。解析：氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO。答案：(1)由于飽和氯水中存在Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3后，2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大(2)Ca2HCOOH=CaCO3H2OHCOH=CO2H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO思維建模 Cl2H2OHClHClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H)和c(Cl) 增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)減小右移制漂白粉CaCO3c(H)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO) 減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配考法3新型含氯化合物的性質(zhì)5二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，是一種安全無(wú)毒的綠色消毒劑，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說(shuō)法不合理的是()ANaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)n(還原劑)14BClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2ClO22OH=ClOClOH2OC可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3DClO2的消毒效率(單位質(zhì)量的氧化劑得到的電子數(shù))是Cl2的2.63倍CA項(xiàng)，酸性條件下ClO發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl和ClO2，可寫(xiě)出方程式：4H5ClO=Cl4ClO22H2O，顯然氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14，正確；B項(xiàng)，方程式符合歧化反應(yīng)化合價(jià)的變化，正確；C項(xiàng)，ClO2易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2.63。6氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl，Cl為1價(jià))的說(shuō)法一定不正確的是()A氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2ClH2ONH3HClOC氯胺中氯的非金屬性弱于氮D氯胺的消毒原理與漂白粉相似ANH2ClH2ONH3HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動(dòng)，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當(dāng)HClO濃度較高時(shí)，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時(shí)“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長(zhǎng)了消毒時(shí)間?？键c(diǎn)二| 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究1Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法(1)實(shí)驗(yàn)裝置(2)實(shí)驗(yàn)原理及過(guò)程反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化劑MnO2(其他氧化劑KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等)氧化濃鹽酸。其方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。其他制取Cl2的原理：a14HClK2Cr2O7=2KCl2CrCl37H2O3Cl2b16HCl2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2c6HCl(濃)KClO3=KCl3H2O3Cl2d4HClCa(ClO)2=CaCl22H2O2Cl2其中，a、b、d使用稀鹽酸就可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。制備裝置類(lèi)型：固體液體氣體。凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。收集氣體：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。尾氣吸收：用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全。驗(yàn)滿(mǎn)方法：將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀(guān)察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿(mǎn)；或?qū)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀(guān)察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿(mǎn)。深度歸納Cl2實(shí)驗(yàn)室制法中的注意事項(xiàng)(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸。稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。(2)加熱溫度：不宜過(guò)高，以減少HCl的揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。2Cl2性質(zhì)探究的示例分析裝置試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃硫酸驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白作用，濕潤(rùn)的氯氣(含HClO)有漂白作用B干燥紅色布條無(wú)明顯變化C濕潤(rùn)紅色布條紅色布條褪色DFeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬及還原性化合物反應(yīng)E淀粉KI溶液溶液變藍(lán)色FMg或Na產(chǎn)生白煙GNaOH溶液吸收多余的氯氣注意：在制備FeCl3、AlCl3、CuCl2的裝置中還要注意防止它們的水解問(wèn)題，即F裝置的前后分別加干燥裝置。1正誤判斷(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)除去氯氣中HCl雜質(zhì)可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液。()(2)足量的MnO2與40 mL 10 molL1濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子。()(3)用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為14。()(4)吸收多余Cl2可以用澄清石灰水。()(5)干燥Cl2的干燥劑可以是濃硫酸、P2O5和CaCl2中的任意一種。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_；C_；D_。答案：向上排空氣收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸入B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境考法1氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究1(2019南昌模擬)如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持裝置已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，則相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的現(xiàn)象：_。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中、處依次放入_(填字母)。abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D裝置中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開(kāi)色，說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴。(5)打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩后靜置。觀(guān)察到的現(xiàn)象是_。解析：(1)漂粉精中Ca(ClO)2為氧化劑，氧化濃HCl生成Cl2。(2)堵塞時(shí)瓶?jī)?nèi)氣壓增大，漏斗內(nèi)液面上升。(3)干燥Cl2無(wú)漂白性，從B中出來(lái)的Cl2不干燥，中布條一定褪色，故應(yīng)使為Cl2的干燥劑，處的布條為干燥布條。(4)根據(jù)置換反應(yīng)原理說(shuō)明X2的氧化性：Cl2Br2I2，進(jìn)而說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱。(5)I2在苯中呈紫紅色。答案：(1)Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O(2)除去Cl2中的HCl長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)棕黃(5)裝置E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色考法2以含氯化合物制備為實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡木C合實(shí)驗(yàn)2(2019陜西名校聯(lián)考)氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77 ，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白霧和帶有刺激性氣味的氣體。實(shí)驗(yàn)室合成SOCl2的原理為SO2Cl2SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2時(shí)，所選儀器的連接順序是_(某些儀器可以多次使用)。(2)冷凝管口是_(填“進(jìn)水”或“出水”)口，冷凝管上連接干燥管的作用是_。(3)本實(shí)驗(yàn)中制取Cl2的離子方程式為_(kāi)。SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)已知SCl2的沸點(diǎn)為50 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中的混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_。若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 6.76 g，則SOCl2的產(chǎn)率為_(kāi)(保留兩位有效數(shù)字)。(5)取少量三頸燒瓶中充分反應(yīng)后的液體，加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液，檢驗(yàn)溶液中存在Cl的方法是_。解析：(1)由題中給出的部分儀器的連接順序可知，中通入的是純凈干燥的Cl2，故將導(dǎo)出的Cl2先通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶；中通入的是干燥的SO2，利用所在的裝置制取二氧化硫，然后用濃硫酸干燥。(2)應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)水，上口出水；由題意可知，冷凝管上連接干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl2水解。(3)本實(shí)驗(yàn)中可利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣；由SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白霧和帶有刺激性氣味的氣體可知，SOCl2與水反應(yīng)得到SO2和HCl。(4)可用蒸餾的方法將三頸燒瓶中的混合物分離開(kāi)；由Cl22SOCl2可知，理論上得到SOCl2的質(zhì)量為 g9.52 g，則SOCl2的產(chǎn)率為100%71%。(5)檢驗(yàn)Cl時(shí)要排除SO的干擾，故操作方法為：取少量溶液于試管中，加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中存在Cl。答案： (1)(2)進(jìn)水吸收逸出的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl2水解(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2OSOCl2H2O=SO22HCl(4)蒸餾71%(或0.71)(5)取少量溶液于試管中，加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中存在Cl答題模板有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或裝置試劑作用的答題模板考點(diǎn)三| 鹵素的性質(zhì)與鹵素離子的檢驗(yàn)1鹵素單質(zhì)的相似性鹵素原子核外最外層電子數(shù)均為7，易得到電子，表現(xiàn)非金屬性。(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe3Br2=2FeBr3，但I(xiàn)2與Fe反應(yīng)生成FeI2。(2)都能與H2反應(yīng)生成HX：X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。(3)都能與水反應(yīng)：X2H2O=HXHXO(F2例外：2F22H2O=4HFO2)。(4)都能與堿溶液反應(yīng)：X22OH=XXOH2O(F2例外)。2鹵素的遞變性鹵素(從FI)的電子層依次增多，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。顏色顏色加深熔、沸點(diǎn)密度水溶性氧化性還原性(X)3鹵素及其化合物的特性氟氧化性最強(qiáng)，F(xiàn)的還原性最弱與H2反應(yīng)在暗處即爆炸，F(xiàn)2與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2先與H2O反應(yīng)HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒溴Br2是紅棕色液體，易揮發(fā)Br2易溶于有機(jī)溶劑，CCl4、汽油可作Br2的萃取劑盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴時(shí)不能用橡膠塞AgBr具有感光性，見(jiàn)光易分解，可用于照相的底板碘I2遇淀粉變藍(lán)色I(xiàn)2加熱時(shí)易升華I2易溶于有機(jī)溶劑食用鹽中加入KIO3可用于補(bǔ)碘，防治甲狀腺腫大AgI具有感光性，見(jiàn)光易分解，可用于人工降雨4.鹵素離子的檢驗(yàn)(1)AgNO3溶液沉淀法 提醒：Br2、I2在水、有機(jī)溶劑中的顏色比較Br2I2水橙色黃色褐色黃色有機(jī)溶劑(苯、CCl4、汽油)橙紅色橙色紫色紫紅色正誤判斷(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)由Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3可推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3。()(2)Cl2、F2與H2O反應(yīng)的原理相同，不屬于置換反應(yīng)。()(3)由HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱可推測(cè)F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱。()(4)只用AgNO3溶液可鑒別Na2CO3、NaCl和KBr。()(5)F非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的還原性最強(qiáng)。()(6)為驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2，將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀(guān)察到下層液體呈紫色。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)考法鹵素和鹵素離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)1下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 ()鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑ABC DC還原性FClBrI，KF最難被氧化；AgBr、AgI見(jiàn)光均易分解，均具有感光性。2(2019臨沂模擬)鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是 ()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯CCl4、淀粉溶液A BCDC無(wú)法鑒別三溶液，無(wú)法鑒別NaCl和NaBr溶液，無(wú)法鑒別三溶液。3(2019日照質(zhì)檢)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBrH2O=HBrHIO。下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是()AIBr是雙原子分子B在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIOD與水反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑DIBr中I為1價(jià)，Br為1價(jià)。1個(gè)I原子和1個(gè)Br原子構(gòu)成1個(gè)IBr分子，A項(xiàng)正確；因?yàn)镮Br的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，所以在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑，B項(xiàng)正確；與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng)生成HBr和HIO，HBr和HIO再與堿反應(yīng)，總化學(xué)方程式為2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O，C項(xiàng)正確；與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：IBrH2O=HBrHIO中，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故這個(gè)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說(shuō)法正確的是()A將溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過(guò)量D若通入氯氣的體積為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)的離子方程式為2I2Cl2=I22ClBA項(xiàng)，最多可得到2 mol NaCl；C項(xiàng)，Cl2先把I氧化為I2，溶液變藍(lán)，Cl2不一定過(guò)量；D項(xiàng)，通入1 mol Cl2，I和Br均被氧化。課堂反饋真題體驗(yàn) 一題串知，落實(shí)考法某研究性學(xué)