吉林省乾安縣第七中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)試題.docx

吉林省乾安縣第七中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)試題第I卷 （60分）一、選擇題(每題3分，共60分）1下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是( )A由Zn和稀H2SO4制氫氣B灼熱的炭粉與二氧化碳CBa(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體混D碳酸鈣的分解2.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ） A.酸性：H2SO4H3PO4B.非金屬性：OSC.堿性：NaOHMg（OH）2D.沸點(diǎn)：HFHCl3化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：下列說(shuō)法正確的是( )A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量C通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)DNO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水4.如果n為第A中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+1 )的元素可能位于第A族 第A族 第B族 第A族（ ） A.B.C.D.5.含有極性鍵的共價(jià)化合物是（） A.Na2O2B.NaOHC.H2D.HCl6下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A 鋁片與稀硫酸反應(yīng) B Ba(OH) 2 8H 2 O 與 NH 4 Cl 的反應(yīng) C 灼熱的炭與 CO 2 反應(yīng) D 甲烷在 O 2 中燃燒反應(yīng) 7 A、B、C、都是金屬，A中混有C時(shí)，A先腐蝕；A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)? )A ABC B ACB C BAC D BCA 8、與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（ ） A.CH4B.NH4+C.ClD.NH29 肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)10 H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是( )A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 076.7 kJ/molD N2H4(g)N2O4(g)= =N2(g)2H2O(g) H1 076.7 kJ/mol10、對(duì)原電池的反應(yīng)本質(zhì)，最準(zhǔn)確的描述是A置換反應(yīng) B化合反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)11、已知反應(yīng)：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1 1/2N2(g)O2(g)=NO2(g)H2 1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(g)H3 則反應(yīng)2NH3(g)7/2O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H為( )A2H12H22H3 BH1H2H3C3H12H22H3 D3H12H22H312、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJmol1、 PO b kJmol1、P=O c kJmol1、 O= O d kJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是( )A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol113用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱的H等于()A417.91 kJmol1B319.68 kJmol1C546.69 kJmol1 D448.46 kJmol114、實(shí)驗(yàn)室要快速制取氫氣，應(yīng)選用正確的措施是 （ ）A、純鋅和稀硫酸反應(yīng) B、粗鋅和稀硫酸反應(yīng) C、粗鋅和稀硝酸反應(yīng) D、用鐵代替鋅與稀硫酸反應(yīng) 15. 按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（ ） A.原子半徑逐漸減小B.元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C.最高正化合價(jià)逐漸增大D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大16.下列各組微粒半徑大小的比較中，錯(cuò)誤的是（ ） A.KNaLi B.Mg2+Na+FC.Na+Mg2+Al3+D.ClFF17.將HCl和NaCl分別溶于水下列說(shuō)法正確的是（） A.HCl的離子鍵被破壞B.NaCl的共價(jià)鍵被破壞C.HCl和NaCl的化學(xué)鍵均遭破壞D.HCl和NaCl的化學(xué)鍵均未遭破壞18下面四個(gè)裝置中的電解質(zhì)都是稀硫酸。其中可以構(gòu)成原電池的是A B C D19有甲、乙兩個(gè)裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是甲 乙A甲、乙裝置中，Zn的質(zhì)量均減小B甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生C化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲D甲裝置中H+移向Zn，乙裝置中H+移向Cu20如圖所示，將鎂條和銅片插入一個(gè)半熟的橘子中，用導(dǎo)線將二者與蜂鳴器連接，即構(gòu)成一個(gè)水果原電池，蜂鳴器就可以發(fā)出音樂(lè)聲。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A該原電池的負(fù)極反應(yīng)為Mg2e Mg2+B電流方向：Mg蜂鳴器CuC電路中每通過(guò)1 mol電子，在銅電極上產(chǎn)生的氣體為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D銅片作正極 第II卷 （40分）二、非選擇題21、（12分）X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。（1）Y在元素周期表中的位置為。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)。（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY2氣體，寫(xiě)出其反應(yīng)離子方程式： （4）相同條件下，同體積M的氧化物與Y單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液（填褪色或不褪色）（5）Y的氫化物沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是_。22、 （4分）在銅、銀和硝酸銀構(gòu)成的原電池工作時(shí)，正極為反應(yīng)式 _；23、 當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，銀棒增重_g。（原子量：CU64 Ag108） 23 （2分） 0.3mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（ B 2 H 6 ）在氧氣中燃燒，生成固態(tài) 24 三化二硼和液態(tài)水，放出 649.5kJ 熱量， 又已知： H 2 O （ l ） =H 2 O （ g ） H=+44kJ/mol ， 則0.5mol 乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是 。24（9分）面對(duì)日益加劇的能源危機(jī)，中科院院士何祚庥在2003年就曾經(jīng)倡議大力發(fā)展替代能源，如風(fēng)能、電能等等，要大力開(kāi)發(fā)電動(dòng)自行車，電動(dòng)自行車、電動(dòng)汽車。2006年12月上旬，年產(chǎn)2萬(wàn)輛純電動(dòng)汽車的研發(fā)基地在天津奠基?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）下列物質(zhì)中可以作為燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物的是 （） ACH4 BH2 CC2H5OH DCO2 （2）若用CH4作燃料，氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出負(fù)極上的電極反應(yīng)式 ，(寫(xiě)離子方程式）電池工作時(shí)的總反應(yīng)式是 。(寫(xiě)離子方程式） （3）電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的PH （填“升高”、“降低”或“不變”），溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度 （填“增大”、“減小”或“不變”）。25（6分）題圖中：E1134 kJmol1，E2368 kJmol1，根據(jù)要求回答問(wèn)題：(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1 275.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJ/molH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/mol請(qǐng)寫(xiě)出1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol 一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。26（7分）實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 molL1鹽酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9試完成下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_。（2） 經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2t13.4 。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H_鹽酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J(g)1計(jì)算。（3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為H1，則H1與H的關(guān)系為：H1_H(填“”、“”或“”)，理由是_。 乾安七中20182019學(xué)年度下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè) 高一化學(xué)試題參考答案一、選擇題（每題3分，共60分）1234567891011121314151617181920ADBCDCCDCCDABBCBCDBB二、非選擇題（40分）21、（每空2分，12分）（1）第二周期第A族(2) HClO4 H2S(3)HSO3-+H+=H2O+SO2(4)不褪色（5）H2O分子之間有氫鍵22、（每空2分，4分）（1）Ag+ + e- = Ag （2） 5.423、（2分）1016.5KJ24、 （9分） (1）ABC ( 2 )CH4+10 OH_ -8e_ =CO32_+7H2O CH4 + 2OH_ + 2O