貴州省貴州2018_2019學(xué)年高一化學(xué)6月月考試題.docx

貴州銅仁偉才學(xué)校2018-2019學(xué)年第二學(xué)期考場(chǎng) 考號(hào) 座位號(hào) 班級(jí) 姓名 六月月考考試?yán)砭C化學(xué)部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 231、 選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng) 是符合題目要求的。7. 化學(xué)在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 除夕夜色彩斑斕的煙火利用了金屬的焰色反應(yīng)B. 減少汽車尾氣的排放是控制酸雨危害的途徑之一C. 純堿是鈉的重要化合物之一，可用于治療胃酸過(guò)多D. 乙烯可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平8. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 常溫常壓下，4.6g乙醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的NH3中含有的NH3分子數(shù)為0.5NAC. 0.1molL-1的NaCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和為0.2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含0.3NA個(gè)SO3分子的SO3的體積是6.72L9. 短周期金屬元素甲戊在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，下面判斷不正確的是（ ）甲乙丙丁戊A. 金屬性：甲丁戊C. 原子半徑：丁丙甲D. 最外層電子數(shù)：乙甲10. 由于具有超低耗電量、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)，LED產(chǎn)品越來(lái)越受人歡迎.下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A. a處通入氧氣，b處通入氫氣 B. 該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化C. P一型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極 D. 電池正極電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O + 4e = 4OH 11. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 用乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)制取一氯乙烷是最優(yōu)化的方法B. 無(wú)論乙烯與Br2的加成還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)C. 由于酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化成CO2，因此可以用其除去乙烷中混有的少量乙烯D. 從苯分子的凱庫(kù)勒式可以看出，苯分子中碳碳單鍵和碳碳雙建交替排列12. 下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 互為同分異構(gòu)體 B. 烷基是烷烴失去一個(gè)氫原子所剩余的部分，戊基（C5H11）有7種結(jié)構(gòu)C. 和 互為同系物D. 檢測(cè)乙醇中是否含有水可加入金屬鈉，若有氫氣生成則含水 13. 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（Ls）B. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為C. 每消耗1molX同時(shí)生成2mol Z，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡D. 反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%二、非選擇題：共58分。第2628題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3536為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分26.（14分）（1）有下列幾組物質(zhì)：A. B. 丙烷和己烷 C. 正丁烷和異丁烷 D. CH3CH3和CH3(CH2)8CH3E.和 F.和其中，屬于同分異構(gòu)體的是_；屬于同位素的是_；屬于同一種物質(zhì)的是_；屬于同系物的是_；（2）已知某烷烴分子相對(duì)分子質(zhì)量為72。該烷烴的分子式為 ； 寫出該烷烴分子所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；上述同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點(diǎn)最低的是 （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；（3） 已知 的苯環(huán)上的二氯取代物有6種，則甲苯苯環(huán)上的三氯取代物有 種；（4）下列各種醇不能發(fā)生催化氧化的是 。 A. CH3OH B. CH3CH2OH C. CH3CH(CH3)OH D. CH3CH2C(CH3)2OH 27.（14分）（1）如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為14）的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略。將封閉有甲烷和氯氣混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間。 假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式： ； 若題目中甲烷與氯氣的體積之比為11，則得到的產(chǎn)物為_（填字母編號(hào)）； ACH3ClHCl BCCl4HCl CCH3ClCH2Cl2 DCH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4HCl 經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U形管右端的水柱變化是_ （填字母編號(hào)）； A升高B降低 C不變D無(wú)法確定 若水中含有Na2SiO3，則在U形管左端會(huì)觀察到 ； 右端玻璃管的作用是 。（2） 某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替出現(xiàn)的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 、 ； 甲和乙兩個(gè)裝置的作用不相同，甲的作用是 ；乙的作用是 ；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是 ；集氣瓶收集到的氣體的主要成分是 。28. （15分）從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的電子式 ，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，反應(yīng)類型 ；（3）在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象 ；（4）B與Br2在FeBr3催化下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，反應(yīng)類型 。 （5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量 (填“AB”或“AB”或“A=B”)。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從兩道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做第一題計(jì)分。35.（15分）（1）現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表: 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y短周期元素中原子半徑最大的元素Z最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6請(qǐng)回答: X元素在元素周期表中的位置是 ； Z單質(zhì)通入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為 ； 化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3:14，甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸 的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示X元素單質(zhì)的化學(xué)式是 ，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 ；XYZ Y單質(zhì)的電子式是 ；Z與鈣形成的化合物的電子式是 ；36.（15分）（1）已知20.0g NaOH溶于水配成稀溶液與足量的鹽酸反應(yīng)，放出28.8kJ熱量，那么此反應(yīng)數(shù)據(jù)表明：如果NaOH稀溶液跟稀鹽酸中和生成18g水時(shí)，該反應(yīng)放出熱量 kJ，由此測(cè)得的中和熱為 kJ/mol；（2） 已知斷開1mol HH鍵、1mol BrBr鍵、1mol HBr鍵分別需吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ。計(jì)算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需 （填“吸收”或“放出”）能量 kJ；（3） t時(shí)，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： ，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簭姆磻?yīng)開始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為 ，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為 ； 下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填標(biāo)號(hào)）。A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B. SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C. 容器內(nèi)