化學(xué)物質(zhì)的量濃度(概念).ppt

一、決定物質(zhì)體積大小的因素 1.物質(zhì)粒子的數(shù)目； 2.物質(zhì)粒子本身的大??； 3.物質(zhì)粒子之間的距離。 決定1mol固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)體積的主要因素是：粒子的大??； 決定1mol氣體體積的主要因素是：粒子間的距離。 二、氣體摩爾體積 1.定義：一定溫度和壓強(qiáng)下單位物質(zhì)的量的任 何氣體所占的體積。 2.符號：Vm 3.單位： Lmol1 4.表達(dá)式：Vm=,注意： 1、氣體相同溫度和壓強(qiáng)下摩爾體積大小相同 2、0,101Kpa下，此時氣體的摩爾體積約為22.4L/mol.(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 3、氣體摩爾體積只是針對氣體（包括混合氣體）. 4、氣體的體積，在同溫同壓下只與氣體的微粒數(shù)目有關(guān)而與氣體分子的種類無關(guān),復(fù)習(xí),有關(guān)物質(zhì)的量的化學(xué)反應(yīng) 的計算,物質(zhì)的量之比,標(biāo)況下氣體 體積：,質(zhì)量比：,物質(zhì)的量比,4g 32g 36g,2 1 2,2mol 1mol 2mol,44.8L 22.4L,物質(zhì)的量濃度,第一課時,思考：我們怎樣量取一定量的溶液？,利用量筒量取。,矛盾：僅僅從量取的溶液體積，無法求出溶液質(zhì)量。,在初中，我們學(xué)習(xí)了用什么來定量的表示溶液的濃稀程度？,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,質(zhì)量關(guān)系：,80g 98g 142g 36g,2mol 1mol 1mol 2mol,物質(zhì)的量關(guān)系：,矛盾：用物質(zhì)的量研究溶液中溶質(zhì)的反應(yīng)，比用質(zhì)量更方便。,一、物質(zhì)的量濃度（CB）,1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。,物質(zhì)的量濃度(mol/L)=,2、表達(dá)式,、單位：mol/L或 mol/m3,南 京 市 鼓 樓 醫(yī) 院 南京大學(xué)醫(yī)學(xué)院附屬鼓樓醫(yī)院,檢驗報告單,檢驗編號,血液學(xué)檢驗,區(qū),姓名：xx,性別：男 年齡：31歲,就診號：,科別：w6426,病區(qū)床號：,送檢日期： 20050113,醫(yī)師：,報告日期,檢驗者,核對者,2. 將98g H2SO4溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為是否為1mol/L?,2.溶液的體積不等于溶劑的體積,且不同物質(zhì)(尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì))的體積沒有加合性。,1. 從 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分別取出 100mL、 10mL, 它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？,否,是,1.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān).,課堂練習(xí)一,用5molNaOH配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L，取5mL該溶液，其物質(zhì)的量為 mol/L。,10,10,一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋,在稀釋濃溶液時，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。即在濃溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。,c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液),例4、配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？,解設(shè)配制250mL（V1）1mol/L（c2）HCl溶液，需要12mol/L(c2)HCl溶液的體積為V2。,答：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液21mL.,由c1V1=c2v2,得：V2=c1V1/c2,=,1mol/L0.25L,12mol/L,=0.021L=21mL,溶液濃度與離子濃度的關(guān)系,思考：,1L 1mol/L NaCl 溶液與1L 1mol/L CaCl2 溶液所含溶質(zhì)微粒數(shù)是否相同？,NaCl = Na+ + Cl-,1mol 1mol 1mol,CaCl2 = Ca2+ + 2 Cl-,1mol 1mol 2mol,（不相同）,（1）1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物質(zhì)的量濃度為 mol/L， Cl- 的物質(zhì)的量濃度為 mol/L 。,1,（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物質(zhì)的量 濃度為 mol/L，SO42- 的物質(zhì)的量濃度為 mol/L 。,2,0. 2,0. 3,下列各溶液中，Na+ 濃度最大的是 （ ） （A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液 （C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液 （D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液,C (Na+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol/L,C (Na+) = 0. 3 mol/L2 = 0. 6 mol/L,C (Na+) = 0. 4 mol/L1 = 0. 4 mol/L,C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/L,B,離子的物質(zhì)的量濃度只與溶液物質(zhì)的量濃度及每摩爾溶質(zhì) 在溶液中電離出離子的多少有關(guān)，而與溶液的體積無關(guān)。,檢測一,在一定溫度下將500ml2mol/LNaOH溶液分為300m