化學(xué)：1.3《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-原電池》課件(魯科版選修4).ppt

第三節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 -原電池,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,鋅片上有氣泡產(chǎn)生 而銅片上沒(méi)有,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)， Cu片上有氣泡產(chǎn)生,失,得,Zn2e- Zn2+,2H+ 2e- H2,負(fù)極,正極,Zn+ 2H+ Zn2+ + H2,有氣體產(chǎn)生,Zn片溶解,一、原電池 1 定義：,把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,第三節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 -原電池,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)， Cu片上有氣泡產(chǎn)生,(1),(2),2、原電池工作原理,較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑金屬（負(fù)極）通過(guò)外電 路流向較不活潑的金屬（正極） 。,二、實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成條件一： 活潑性不同的兩個(gè)電極,負(fù)極：較活潑的金屬 正極：較不活潑的金屬、石墨等,第一組實(shí)驗(yàn),（可以）,（不可以）,形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中,第二組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件,第三組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件,形成條件三：必須形成閉合回路,（不可以）,圖中所示裝置屬于原電池的是( ). 是原電池的判斷電極并寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式.,C D E,E,思考：,請(qǐng)將氧化還原反應(yīng) Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+,Zn,比Zn不活潑的金屬或石墨,CuSO4 、CuCl2等,設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。,負(fù)極： 正極： 電解質(zhì)溶液：,此電池的優(yōu)點(diǎn)： 能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。,小結(jié)：組成原電池的條件,有2、兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極 電3、兩電極均插入電解質(zhì)溶液中 兩4、兩極相連形成閉合電路,1、前提是發(fā)生氧化還原反應(yīng),三、常見(jiàn)的化學(xué)電源,干電池（NH4Cl糊狀物為電解質(zhì)） 負(fù)極（鋅筒）：Zn-2e=Zn2+， 正極（石墨）2NH4+2MnO2 + 2e-=2NH3+Mn2O3+H2O 總反應(yīng)：Zn+2NH4+2MnO2= Zn2+2NH3+Mn2O3+H2O,銀鋅電池（電解質(zhì)為KOH） 負(fù)極：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2 （或Zn+2OH-2e- =ZnO+H2O） 正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 總反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag （或 Zn+Ag2O=ZnO+2Ag）,討論：鋼鐵的腐蝕,鋼鐵在潮濕的空氣中更容易腐蝕,原因：,空氣中溶解CO2的水分 酸性增強(qiáng)（形成電解質(zhì)溶液）,Fe和C構(gòu)成原電池的兩極,Fe：負(fù)極,C：正極,四、金屬的腐蝕和防護(hù),金屬的防護(hù),影響金屬腐蝕的因素包括： 金屬的 和 。,本性,介質(zhì),金屬越活潑越容易被腐蝕,金屬合金中活潑的金屬易腐蝕,例如：鋼鐵腐蝕,介質(zhì)對(duì)金屬腐蝕影響很大：,金屬在潮濕的空氣中、接觸腐蝕性 氣體或電解質(zhì)溶液，都容易被腐蝕,如何防止金屬的腐蝕？,常用的金屬