人教版化學(xué)九年級(jí)上冊5.1《質(zhì)量守恒定律》學(xué)案(無答案)

課題1 質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過實(shí)驗(yàn)探究，了解質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用；2.會(huì)用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋；3.了解化學(xué)方程式表示的意義和讀法，掌握求出化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的方法。【新知預(yù)習(xí)】一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、實(shí)質(zhì)及理解1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì) 的 。2.實(shí)質(zhì)：參加化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)的原子重新組合形成新物質(zhì)的過程。即化學(xué)反應(yīng)前后原子的 、原子的 、原子的 沒有改變，因此，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。3.理解質(zhì)量守恒定律要抓住“五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”和“兩個(gè)可能改變”（1）五個(gè)一定不變：反應(yīng)物、生成物的 不變、原子 、原子 、原子 不變、元素種類_。（2）兩個(gè)一定改變： 的種類、 的種類一定改變。（3）兩個(gè)可能改變： 、元素的化合價(jià)可能改變。4.質(zhì)量守恒定律使用時(shí)注意的事項(xiàng)：（1）“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是 變化，不適用于物理變化，任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。（2）“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。（3）“質(zhì)量總和”是核心。無論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)。如肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮在內(nèi)。（4）“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于“ ”守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。二、化學(xué)方程式5.概念：用 表示化學(xué)反應(yīng)的式子。6.化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法有三種。如2H2+O22H2O的讀法：(1)宏觀： 。(2)質(zhì)量：每 份質(zhì)量的氫氣和 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 份質(zhì)量的水。(3)微觀：每 個(gè)氫分子和 個(gè)氧分子反應(yīng)生成 個(gè)水分子?！绢A(yù)習(xí)小結(jié)】 定律：_ 質(zhì)量守恒定律 微觀本質(zhì)：_ 應(yīng)用：_質(zhì)量守恒定律 定義：_ 化學(xué)方程式 意義：_ 讀法：_【預(yù)習(xí)檢測】1.下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水 D1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳2.將a g一氧化碳和b g氧氣通入密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為（ ）A、一定為（a+b）g B、大于（a+b）g C、小于（a+b）g D、不大于（a+b）g 3. 2X2 + Y2 = 2M 反應(yīng)中，M的化學(xué)式是為（ ） A、 XY B、 XY2 C、 X2Y D、 X4Y24.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒有改變的是（ ） A、分子的種類 B、分子的數(shù)目 C、物質(zhì)的種類 D、原子的種類5.化學(xué)方程式S + O2 SO2 可讀作（ ） A硫加