人教版九年級(jí)第3單元微觀粒子綜合講解》復(fù)習(xí)與鞏固例題講解（無答案）

微觀結(jié)構(gòu)綜合例題講解1、 粒子特征例1、從微觀的角度來回答下列問題：（1）保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是 （2）水通電分解過程中，不變的微粒是 （3）用濕抹布擦過的桌面，一段時(shí)間后變干的原因是 練習(xí)1-1、8自行車夏天易爆胎，從微粒的角度解釋其原因是 。練習(xí)1-2、9在下列空格里，用“元素、原子、分子或離子”填空：（1）水是由氧、氫兩種 組成的；（2）帶電的原子叫 ；（3）保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫 ；（4）化學(xué)變化中的最小粒子是 練習(xí)1-3如圖所示，將滴有酚酞試液的濾紙放在試管中，試管口塞上一團(tuán)脫脂棉。（提示：酚酞遇氨水變紅色）（1）用儀器A吸取濃氨水，滴在脫脂棉上（1015滴）。A的名稱是 ，其用途是 。（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象是 ，這說明了 。（3）某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)濾紙條上沒有變色，而試管中所塞的脫脂棉卻變成了紅色。導(dǎo)致這種現(xiàn)象產(chǎn)生的錯(cuò)誤操作可能是 ，這一實(shí)驗(yàn)還說明，兩種試劑中的 （填酚酞或氨水）具有較強(qiáng)的揮發(fā)性。練習(xí)1-4在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、離子這些微粒中：（1）能構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 ； （2）顯示電中性的微粒有 ；（3）質(zhì)量最小的微粒是 ； （4）一定帶正電荷的微粒有 ；（5）一定帶負(fù)電的微粒有 ； （6）可能帶正電也可能帶負(fù)電的是 二、元素周期表例題2、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具溴元素的相關(guān)信息如圖一所示，回答下列問題：（1）溴的相對(duì)原子質(zhì)量是 （2）溴元素的化學(xué)性質(zhì)與圖二哪種元素的化學(xué)性質(zhì)相似 （填序號(hào)）（3）溴元素與圖二中A元素形成化合物的化學(xué)式為： （4）若圖二中C表示離子，則離子符號(hào)是 （5）由A的結(jié)構(gòu)示題圖可知A應(yīng)在元素周期表中第 周期，第 主族。練習(xí)2-1最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 二填空題（共26小題）練習(xí)2-2如表是元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：族周期AAAAAAA0一1 H氫1.0082 He氦4.003二3 Li鋰6.9414 Be鈹9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne20.18三11 Na鈉22.9912 Mg鎂24.3113 Al鋁26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氬39.95（1）氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 ，在化學(xué)反應(yīng)中容易 （填“得到”或“失去”）電子（2）由原子序數(shù)為8和13的元素形成的化合物的化學(xué)式是 （3）第二、三周期的元素排列從左至右所遵循的規(guī)律是 （寫一種）8 O氧16.009 F氟19.0010 Ne 20.18練習(xí)2-3如圖是元素周期表的一部分原子序數(shù)為10的元素名稱為 ；氟原子的核外電子數(shù)為 ，等質(zhì)量的氧氣和氟氣中，所含原子數(shù)較少的是 三、核外電子排布例題3、已知兩個(gè)離子Am+與Bn的核外電子數(shù)相同，其中A原子的質(zhì)子數(shù)為x，則B原子的質(zhì)子數(shù)為 練習(xí)3-1有Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒，它們具有相同的 數(shù)，不同的 數(shù)練習(xí)3-2X元素原子的核外電子數(shù)為a，其陰離子Xm與Y元素的陽(yáng)離子Yn+的核外電子排布相同，那么Y元素原子的質(zhì)子數(shù)是（用a、m、n表示） 練習(xí)3-3已知Xm+與Yn的核外電子數(shù)排布相同，它們形成化合物離子個(gè)數(shù)比是 ，若Xm+的核電荷數(shù)位b，則Yn核電荷數(shù)為 練習(xí)3-4用“分子”、“原子”或“離子”填空：食鹽是由 構(gòu)成的；銅是由 構(gòu)成的；氫氣是由 構(gòu)成的。練習(xí)3-5最新科技報(bào)道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種新粒子，它的組成可用H3+表示一個(gè)H3+粒子中含有 質(zhì)子， 個(gè)電子練習(xí)3-6碳原子核中有6個(gè)質(zhì)子，氧原子核帶8個(gè)單位的正電荷，一個(gè)二氧化碳分子中共有 個(gè)電子練習(xí)3-7金屬鈦（Ti）因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓絹硪鹑藗兊年P(guān)注，是航空、宇航、軍工、電力等方面的必備原料已知鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量為48，核電荷數(shù)為22，則其核外電子數(shù)為 ，中子數(shù)為 練習(xí)3-8（1）CO和CO2兩種物質(zhì)組成元素相同，為什么化學(xué)性質(zhì)不同 （2）鈉原子和鈉離子化學(xué)性質(zhì)為什么不同 練習(xí)3-9以下符號(hào)所表示的微粒：N；NO；CO2；NH4+；N2；Ne；Na；H2O；O2；Na+（1）屬于同種元素的微粒是 （2）能表示一個(gè)原子的是 （3）能表示一個(gè)分子的是 （4）能表示一個(gè)離子的是 （5）能表示一種物質(zhì)的是 （6）既能表示一種元素，又能表示這種元素的一個(gè)原子，還能表示這種物質(zhì)的是 四、相對(duì)質(zhì)量例題4、苯（化學(xué)式為C6H6）是一種有機(jī)溶劑。1個(gè)苯分子由 個(gè)原子構(gòu)成，相對(duì)分子質(zhì)量 是 ，苯中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比是 ，碳、氫元素的質(zhì)量比是 。練習(xí)4-1鐵的原子質(zhì)量為a千克，一個(gè)碳12原子質(zhì)量為b千克，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為 練習(xí)4-2摩拜單車入駐我國(guó)大、中城市，有效緩解了交通壓力，其實(shí)體輪胎采用的是最新型PU材料，甲苯二異氰酸酯是一種合成新型PU材料的單體，其分子式為C9H6N2O2，該單體是否屬于氧化物 （填“是“或“否”），該物質(zhì)的一個(gè)分子含有 個(gè)原子，其相對(duì)分子質(zhì)量為 。5、 化合價(jià)例題5、自來水中殘留的氯氣對(duì)魚會(huì)造成傷害，所以可在自來水中加入一種叫做硫代硫酸鈉的脫氯劑（化學(xué)式為Na2S2O3）以除去水中的氯氣硫代硫酸鈉（Na2S2O3）中硫元素的化合價(jià)是 。練習(xí)5-1、一種新型材料C3N4的硬度比金剛石還大，可做切割工具。在C3N4中，C為+4價(jià)，則N元素的化合價(jià)是（）A+3B+1C1D3練習(xí)5-2如圖是微信熱傳的“苯寶寶表情包”，苯（化學(xué)式C6H6）、六氯苯（化學(xué)式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（）A苯分子由碳、氫兩種元素組成 B苯中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%C六氯苯中碳氯兩種元素的質(zhì)量比為1：1D六氯苯有6個(gè)碳原子和6個(gè)氯原子構(gòu)成練習(xí)5-3如果鉬鉛礦（PbMoO4）中的鉛元素為+2價(jià)，則鉬的化合價(jià)為（）A+2B+3C+4D+6練習(xí)5-4已知F元素的化合價(jià)是1，則他與鎂形成的化合物的化學(xué)式為： 練習(xí)5-5按氯元素的化合價(jià)由低到高的順序，將含氯物質(zhì)排列為：HCl、Cl2、Ca（ClO）2、M、KClO3、Cl2O7則其中M的化學(xué)式是（）AKClBHClO2CHClO4DKClO2練習(xí)5-6含磷的洗滌劑因含有三聚磷酸鈉（Na5P3O10） 會(huì)造成水生植物大量繁殖而污染環(huán)境，因此我們提倡使用無磷洗滌劑。下列說法錯(cuò)誤的（）ANa5P3O10中P 的化合價(jià)為+5價(jià) BNa5P3O10：中含有5個(gè)氧分子CNa5P3O10中Na、P、O的原子個(gè)數(shù)比為5：3：10DNa5P3O10中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大練習(xí)5-7用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。（1）5個(gè)鉀原子： （2）氯化鈉： （3）2個(gè)水分子： （4