2019年高考化學(xué)一輪重要考點(diǎn)練習(xí)卷：離子共存的判斷

離子共存的判斷1在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問(wèn)題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是A在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I、Br、Fe2B在含等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、H、Fe2C在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物質(zhì)的量的、OH、溶液中逐滴加入鹽酸：、Al(OH)3、OH、2下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A25 時(shí)，c(H)/c(OH)11012的溶液中：Na、ClO、B能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K、Fe2、Cl、C0.1 molL 1Ba (OH)2溶液中：Al3、D0.1 molL1 溶液中：Na、K、3下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl、不能大量共存，Al+3OHAl(OH)3B由水電離出的H+濃度為11012 mol/L、Na+、Cl一定能大量共存，+H2ONH3H2O+H+CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、不能大量共存，5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2OD通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO、不能大量共存，2ClO+SO2+H2O2HClO+4向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：Ca2、Mg2、Br、Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：Al3、Fe3、Cc點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：Na、Ca2、ClDd點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：F、Fe2、Ag5室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB. 0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C. 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D. 0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO36在pH1的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是AAl3、Ag、BMg2、ClCCu2、Cl、ClDK、Na、ClO、S27常溫下，下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A.pH=-lgKw的溶液:Na+、Al3+、I-B.能與金屬鋁作用產(chǎn)生H2的溶液:K+、Ca2+、Cl-、C.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-D.c()=0.1 molL-1的溶液:Na+、Br-、8下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A無(wú)色溶液中可能大量存在Al3、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、D中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、9實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 molL1。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是AAl3、K、Cl、BFe2、H、Br、ClCNa、K、ClDAl3、Na、Cl、10下列離子組在指定的反應(yīng)體系中能大量存在的是選項(xiàng)離子組反應(yīng)體系A(chǔ)Cl、Ca2+、鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液BK+、Na+、OH、通入足量CO2的NaOH溶液CNa+、Cl明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀DK+、Na+、Cl通入氯氣的水溶液11常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB=110 12的溶液中：K+、Na +、Cc(Fe2+) =1 molL1的溶液中：K+、D能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、12下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl、BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、CFe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+Ba2+OH=BaSO4+H2O13制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A通入過(guò)量Cl2：Fe2+、H+、Cl、B加入少量NaClO溶液：、Fe2+、H+、ClOC加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、Fe2+、OHD加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、Cl、ClO、OH14下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是A該溶液中，H+、Br可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ClO+2H+= Cl+2Fe3+H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)15常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、ClB=11013molL1的溶液中：、Ca2+、Cl、C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、D水電離的c(H+)=11013 molL1的溶液