2019版第1部分 板塊1 專題2 化學(xué)常用計(jì)量及應(yīng)用

專題二 化學(xué)常用計(jì)量及應(yīng)用命題熱點(diǎn)提煉三年考情匯總核心素養(yǎng)鏈接1.阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用2019卷T10，卷T11，卷T182019卷T8，卷T102019卷T81.微觀探析能通過物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)等建立微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間的聯(lián)系并能解決一些實(shí)際問題。2.模型認(rèn)知能通過物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系形成解決宏觀物質(zhì)與所含微觀粒子數(shù)問題的思維模型。3.科學(xué)精神通過常用計(jì)量的計(jì)算以達(dá)到嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。2.物質(zhì)的量的綜合計(jì)算技巧方法關(guān)系式法2019卷T28(3)，卷T26(2)2019卷T26(5)，卷T26(4)、T28(4)，卷T27(5)2019卷T27(3)、T28(4)，卷T28(2)命題熱點(diǎn)1阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用知識儲備核心要點(diǎn)填充1有關(guān)微觀數(shù)目的基本計(jì)算(1)7.8 g Na2O2中含有陰離子數(shù)_NA，陽離子數(shù)_NA。(2)0.5 mol熔融的NaHSO4中含有陽離子數(shù)_NA。(3)20 gD2O中含有質(zhì)子數(shù)_NA，中子數(shù)_NA。(4)0.5 L 0.1 mol/L的K2SO4溶液中含有K數(shù)_NA。(5)0.5 mol白磷(P4)中含有PP鍵數(shù)目_NA。(6)12 g金剛石中含有CC鍵數(shù)目_NA。(7)28 g乙烯和CO的混合氣體中含有分子數(shù)目_NA。(8)46 g NO2和N2O4的混合物中含有原子數(shù)目_NA。(9)0.25 mol CO2和SO2的混合氣體中，含有氧原子數(shù)目_NA。(10)1 L 0.1 mol/L的CH3COOH(電離度為0.1 %)溶液中含有H數(shù)_NA。(11)常溫下，1 mol Cl2與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)_NA。(12)1 mol Fe在足量Cl2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)_NA。(13)46 g NO2與足量H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)_NA。(14)KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，生成1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)_NA?！敬鸢浮?1)0.10.2(2)0.5(3)1010(4)0.1(5)3(6)2(7)1(8)3(9)0.5(10)1104(11)1(12)3(13)(14)2正誤判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)18 g H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA。()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有0.3NA個(gè)氧原子。()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有NA個(gè)分子。()(4)在密閉容器中，1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)，生成2NA 個(gè)NH3。(5)50 mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。(6)1 mol O2與2 mol NO充分反應(yīng)生成NO2的個(gè)數(shù)為2NA。()(7)25 時(shí)，pH13的NaOH溶液中OH的數(shù)目為0.1NA。()(8)1 L 0.1 mol/L的H2SO3溶液中H的數(shù)目約為0.2NA。()(9)1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO的數(shù)目為0.1 NA。()(10)1 L 0.1 mol/L的FeCl3溶液中Fe3的數(shù)目少于0.1NA。()(11)1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA。()(12)常溫常壓下，28 g CO和N2的混合氣體的分子數(shù)為NA。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)真題再做感悟考法考向1.(2019全國卷)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAB16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量n(FeCl3)0.1 mol，如果氯化鐵完全水解，則生成0.1 mol Fe(OH)3，而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA，A項(xiàng)錯誤；氬氣是單原子分子，1 mol Ar含18 mol質(zhì)子，B項(xiàng)正確；甘油(丙三醇)的分子式為C3H8O3，相對分子質(zhì)量為92,1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羥基，C項(xiàng)錯誤；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)會生成四種有機(jī)產(chǎn)物，即1.0 mol甲烷反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共為1 mol，D項(xiàng)錯誤。2.(2019全國卷)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAC每個(gè)P4分子中含6個(gè)PP鍵，124 g P4的物質(zhì)的量為1 mol，含6 mol PP鍵，A項(xiàng)錯誤；該溶液中雖然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3部分水解，即溶液中Fe3數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯的混合氣體為0.5 mol，根據(jù)1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合氣體中含2 mol H原子，C項(xiàng)正確；SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即反應(yīng)后容器中同時(shí)含有SO2、O2和SO3，分子總數(shù)大于2NA，D項(xiàng)錯誤。3(2019全國卷)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A1 L 0.1 molL1Na2CO3溶液中，CO、HCO的數(shù)量之和為 0.1NAB2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NADCO溶液中同時(shí)存在HCO、H2CO3，CO、HCO、H2CO3三者粒子數(shù)之和為0.1NA，A錯誤；Mg與H2SO4反應(yīng)生成MgSO4,1 mol Mg轉(zhuǎn)移2 mol電子，2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA，C錯誤；H2I22HI，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，D正確。4.(2019全國卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)HC2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)PCl鍵A1個(gè)11B中含有6個(gè)中子，0.1 mol11B中含有0.6NA個(gè)中子，A正確；溶液體積未知，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是非氣體，C錯誤；PCl3Cl2PCl5是可逆反應(yīng)，所以1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5，增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA，D錯誤。5.(2019全國卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAA乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14 g混合氣體中含有的氫原子數(shù)為2NA，A正確；合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行不到底，生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B錯誤；1 mol Fe溶于過量硝酸，生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，D錯誤?！叭健蓖黄朴嘘P(guān)阿伏加德羅常數(shù)類題目模擬嘗鮮高考類題集訓(xùn)1(2019洛陽統(tǒng)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A室溫下，1 L pH3的NH4Cl溶液中，由水電離的H數(shù)目為1011NAB0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0 g NO和2.24 L O2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NADpH2的NaHSO4溶液中SO的數(shù)目為0.01NABpH3的NH4Cl溶液中，由水電離的c(H)103 molL1，故1 L該溶液中由水電離的H數(shù)目為103NA，A項(xiàng)錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0 g NO為0.2 mol、2.24 L O2為0.1 mol，根據(jù)2NOO2=2NO2，二者恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol NO2，但NO2存在：2NO2N2O4，故所得氣體分子數(shù)目小于0.2NA，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)所給溶液沒有提供NaHSO4溶液的體積，故SO的數(shù)目無法計(jì)算，D項(xiàng)錯誤。2(2019唐山市質(zhì)檢)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫常壓下為液體。肼能與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)：N2H42H2O2=N24H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A11.2 L N2含電子總數(shù)為7NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NAC若生成3.6 g H2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD3.2 g N2H4中含有共用電子對的總數(shù)為0.6NAC未指出N2所處的溫度和壓強(qiáng)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A項(xiàng)錯誤；N2H4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積來計(jì)算，B項(xiàng)錯誤；在題述反應(yīng)中，氧元素的價(jià)態(tài)由1變?yōu)?，故當(dāng)生成3.6 g(0.2 mol)水時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，C項(xiàng)正確；3.2 g N2H4的物質(zhì)的量為0.1 mol,1 mol N2H4中含5 mol共用電子對，故3.2 g N2H4中含共用電子對的總數(shù)為0.5NA，D項(xiàng)錯誤。3(2019廣東六校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，有NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B常溫下，pH12的氫氧化鈉溶液中OH數(shù)目為0.01NAC1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D84 g NaHCO3固體中含有CO的數(shù)目為NAA常溫下，pH12的NaOH溶液中c(OH)0.01 molL1，但沒有給出溶液的體積，無法確定OH的物質(zhì)的量和數(shù)目，B項(xiàng)錯誤；SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量小于1 mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于2 mol，C項(xiàng)錯誤；84 g NaHCO3固體的物質(zhì)的量為1 mol，該固體中僅含有Na和HCO，D項(xiàng)錯誤。4(2019山西八校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A0.1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目小于NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L Cl2通入水中，發(fā)生反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含HO鍵的數(shù)目為7NAD4.6 g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子C0.1 molL1NaClO溶液中ClO水解，c(ClO)0.1 molL1，但題中沒有給出溶液體積，ClO的數(shù)目無法確定，A項(xiàng)錯誤；Cl2溶于水只有部分Cl2與水反應(yīng)，且Cl2H2OHClHClO(反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1個(gè)電子)為可逆反應(yīng)，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，B項(xiàng)錯誤；乙醇溶液中溶質(zhì)乙醇、溶劑水中均含有HO鍵，故題給乙醇溶液中HO鍵的數(shù)目為(2)NA7NA，C項(xiàng)正確；4.6 g Na的物質(zhì)的量為0.2 mol，在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，根據(jù)Na失e,Na知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D項(xiàng)錯誤。題后反思關(guān)于NA試題常設(shè)的“六大陷阱”(1)氣體摩爾體積的運(yùn)用條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況下(如25 、1.01105 Pa)氣體體積，讓學(xué)生用22.4 Lmol1進(jìn)行換算，誤入陷阱；考查氣體質(zhì)量時(shí)，增加迷惑性信息“常溫常壓”，讓學(xué)生判斷錯誤。(2)忽視物質(zhì)的聚集狀態(tài)：22.4 Lmol1適用對象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑學(xué)生，如H2O、CCl4等。(3)混淆某些氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：命題者常用一些反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來迷惑學(xué)生，如Na2O2與H2O反應(yīng)、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)、Fe與鹽酸反應(yīng)、1 mol氯氣與過量鐵反應(yīng)、電解硫酸銅溶液等。(4)不理解物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na和O構(gòu)成，而不是Na和O2；NaCl為離子化合物，只有離子，沒有分子；苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵。氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。(5)忽視電離、水解對溶液中離子數(shù)目的影響：考查電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。(6)忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底：如2NO2N2O4、2SO2O22SO3、合成氨反應(yīng)等。命題熱點(diǎn)2物質(zhì)的量的綜合計(jì)算技巧方法關(guān)系式法真題再做感悟考法考向1.(2019全國卷，節(jié)選)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：(1)溶液配制：稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_中，加蒸餾水至_。(2)滴定：取0.009 50 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I22S2O=S4O2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_%(保留1位小數(shù))?！窘馕觥?1)配制溶液時(shí)稱取的樣品應(yīng)在燒杯中溶解，溶解、冷卻至室溫后全部轉(zhuǎn)移至100 mL的容量瓶中，加蒸餾水至刻度線。(2)利用I2遇淀粉溶液顯藍(lán)色來判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色即可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。根據(jù)題中反應(yīng)可得：Cr2O3I26S2O，則1.200 0 g樣品中含有Na2S2O35H2O的質(zhì)量248 gmol11.140 g，樣品純度100%95.0%。【答案】(1)燒杯容量瓶刻度線(2)藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色95.02(2019全國卷，節(jié)選)凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl=NH4ClH3BO3?；卮鹣铝袉栴}：取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為c molL1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%，樣品的純度_%?！窘馕觥吭谡麄€(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，由氮原子守恒可得NNH3HCl。n(HCl) mol，則w(N)100%。又因C2H5NO2的相對分子質(zhì)量為75，樣品的純度%?！敬鸢浮?(2019全國卷，節(jié)選)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。某工廠用m1 kg鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2 kg，產(chǎn)率為_?！窘馕觥縩(K2Cr2O7)n(Cr2O3)，K2Cr2O7的理論質(zhì)量m0294 gmol1103 kgg1 kg，所以產(chǎn)品的產(chǎn)率為100%100%。【答案】100%關(guān)系式法(1)在進(jìn)行多步反應(yīng)的計(jì)算時(shí)，要找出起始物與目標(biāo)物之間的定量關(guān)系，一般的解題步驟：(2)多步反應(yīng)也可以利用原子守恒建立關(guān)系如工業(yè)制硝酸可利用生產(chǎn)過程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的關(guān)系式：模擬嘗鮮高考類題集訓(xùn)1將500 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170 下充分反應(yīng)，用水乙醇混合液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.010 0 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則樣品中CO的體積分