（魯京津瓊專用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第九章微考點(diǎn)70練習(xí).docx

微考點(diǎn)701(2018蘇州模擬)為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)甲同學(xué)欲用如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)確認(rèn)MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。該實(shí)驗(yàn)_(填“能”或“不能”)達(dá)到目的，原因是_。(2)為探究MnO2的量對(duì)催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50mL1%H2O2溶液加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2，測(cè)量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：MnO2的質(zhì)量/g0.10.20.440s末O2體積/mL496186由此得出的結(jié)論是_，原因是_。(3)為分析Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(三支試管中均盛有10mL5%H2O2溶液)：試管滴加試劑5滴0.1molL1 FeCl3溶液5滴0.1molL1 CuCl2溶液5滴0.3molL1 NaCl溶液產(chǎn)生氣泡情況較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡無(wú)氣泡產(chǎn)生結(jié)論是_，實(shí)驗(yàn)的目的是_。(4)查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_和_(按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)?。(5)在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，分別檢測(cè)出溶液中有二價(jià)錳、二價(jià)鐵和一價(jià)銅，由此得出選擇作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是_。2某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫的漂白作用時(shí)，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究起漂白作用的到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用_(填字母)。A98%濃硫酸B70%硫酸C10%稀硫酸(2)為了探究干燥的SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處。_；_。(3)該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色。為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁莀。(4)該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO或SO。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確：_，其理由是_。3(2018貴州模擬)已知：NOx能與Na2O2反應(yīng)；NO和NO2均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成NO和Mn2。.用如圖所示裝置(略去夾持儀器)可制得少量亞硝酸鈉(2NONa2O2=2NaNO2)。(1)B、D的儀器名稱是_，D的作用是_。(2)通NO前，需先通一段時(shí)間N2，目的是_。(3)E中主要反應(yīng)的離子方程式為_。(4)常溫下，測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后C的質(zhì)量差值為0.30g，則制得NaNO2為_g。.NO2和Na2O2都有較強(qiáng)氧化性，為探究NO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，提出如下假設(shè)：假設(shè).NO2氧化Na2O2；假設(shè).Na2O2氧化NO2。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(5)單向閥在實(shí)現(xiàn)氣體單向流通的同時(shí)，還有一個(gè)作用是_。(6)待試管G中收集滿氣體，向試管G中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃，甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為假設(shè)正確。乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)在F、G之間增加一個(gè)M裝置，M中應(yīng)盛裝_(可供選擇的試劑：堿石灰，濃硫酸，飽和氯化鈉溶液)；乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復(fù)燃。得到結(jié)論：假設(shè)正確。請(qǐng)做出正確判斷，寫出NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案精析1(1)不能沒(méi)有確認(rèn)MnO2的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變(2)在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，MnO2質(zhì)量越大，反應(yīng)速率越快固體質(zhì)量越大，其表面積也越大，催化效果越好，反應(yīng)速率越快(3)Fe3和Cu2對(duì)H2O2的分解均有催化作用，且Fe3比Cu2催化效果好對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明Cl對(duì)H2O2的分解沒(méi)有催化作用(4)2FeCl3H2O2=2FeCl2O22HCl2FeCl2H2O22HCl=2FeCl32H2O(5)H2O2分解反應(yīng)的催化劑需具有氧化性，且其氧化性強(qiáng)于H2O2；催化劑被還原后所得物質(zhì)又能被H2O2氧化生成催化劑2(1)B(2)缺少二氧化硫的干燥裝置不能使用長(zhǎng)頸漏斗，應(yīng)改用分液漏斗(3)H2SO3、HSO、SO(4)不正確因?yàn)镾O和HSO都會(huì)水解生成H2SO3解析(1)如果硫酸濃度過(guò)高，硫酸主要以分子形式存在，溶液中的c(H)較小，不利于SO2的生成；如果硫酸濃度過(guò)低，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫逸出，所以選用70%硫酸。(2)用該裝置制得的SO2氣體中含有水蒸氣，要驗(yàn)證干燥的SO2能否使品紅的酒精溶液褪色，在通入盛有品紅的酒精溶液的洗氣瓶前應(yīng)加裝一個(gè)干燥裝置，以除去SO2中混有的水蒸氣。長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)插入液面下，或改用分液漏斗盛裝硫酸，否則生成的SO2會(huì)沿長(zhǎng)頸漏斗逸出。(3)由于干燥的SO2不能使品紅的酒精溶液褪色，而SO2的水溶液中存在以下反應(yīng)：SO2H2OH2SO3，H2SO3HHSO，HSOHSO，故能使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁荋2SO3或HSO或SO。(4)Na2SO3溶液、NaHSO3溶液中，由于SO、HSO均能水解產(chǎn)生H2