（魯京津瓊專用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章微考點(diǎn)23二氧化硫性質(zhì)“四重性”探究練習(xí).docx

微考點(diǎn)231當(dāng)我們查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時(shí)，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。下列關(guān)于SO2的說(shuō)法正確的是()ASO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中BSO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)CSO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥DSO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性2下列有關(guān)硫元素及其化合物的說(shuō)法或描述正確的是()A硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4B酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO32SO2O2=2CO22CaSO4D土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說(shuō)明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性3(2018常德模擬)如圖是檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉止水夾K，品紅溶液無(wú)變化、澄清石灰水變渾濁；若打開止水夾K，品紅溶液褪色。據(jù)此判斷，氣體X和液體Y可能是()選項(xiàng)物質(zhì)ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液4.CuSO4溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量SO2，溶液變成無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的是()A滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B通入SO2后，溶液變無(wú)色，體現(xiàn)SO2的還原性C第一步反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11D上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2I2SO25(2018山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制備SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的_性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。裝置連接順序?yàn)锳、F、_、_、_、I，其中裝置F的作用是_，通過(guò)_(填現(xiàn)象)即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。(4)裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是_。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)測(cè)定室溫下HSO的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kh的相對(duì)大小：_。6甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和裝置A中加熱裝置已略去，裝置氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表所示：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱裝置A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡裝置B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀裝置C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾從裝置B、C中分別取少量白色沉淀，加入稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)裝置C中白色沉淀是_，該沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)裝置C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_。(4)分析裝置B中產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_；乙在裝置A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象不同，甲：大量白色沉淀；乙：少量白色沉淀。檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：_。(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置B中無(wú)沉淀生成，而裝置C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_。答案精析1B葡萄酒中的少量SO2可以起到防腐、除雜、抗氧化的作用，A錯(cuò)誤；SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)，B正確；SO2具有還原性，但不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，C錯(cuò)誤；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，D錯(cuò)誤。2CSSO2，A錯(cuò)誤；硫元素以硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤中，B錯(cuò)誤；在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO32SO2O2=2CO22CaSO4，C正確；CuSO4與ZnS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，ZnS能轉(zhuǎn)化為CuS，為溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，CuS很穩(wěn)定與不具有還原性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。3BH2S不能使品紅溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2可與NaHCO3飽和溶液反應(yīng)生成二氧化碳，若關(guān)閉止水夾K，則品紅溶液無(wú)變化，生成的二氧化碳?xì)怏w使澄清石灰水變渾濁；若打開止水夾K，則品紅溶液褪色，B項(xiàng)正確；二氧化碳不能使品紅溶液褪色，所以打開止水夾K，品紅溶液不會(huì)褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4C根據(jù)題意知，CuSO4溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色，發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO44KI=2K2SO42CuII2，向反應(yīng)后的溶液中不斷通入SO2氣體，發(fā)生的反應(yīng)為SO22H2OI2=H2SO42HI。滴加KI溶液時(shí)，部分碘元素的化合價(jià)升高，I2為氧化產(chǎn)物，銅元素的化合價(jià)降低，CuI為還原產(chǎn)物，選項(xiàng)A正確；通入SO2后溶液變無(wú)色，硫元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)SO2的還原性，選項(xiàng)B正確；第一步反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；根據(jù)上述反應(yīng)結(jié)合氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱規(guī)律判斷，氧化性：Cu2I2SO2，選項(xiàng)D正確。5(1)CaSO32HCl=CaCl2SO2H2O(2)還原Br2SO22H2O=4H2BrSO(3)EHG除去HCl氣體G中品紅不褪色，I中出現(xiàn)白色沉淀(4)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色常溫下，用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)定NaHSO3溶液的pH，若pHKh；若pH7，則KaKh6(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)BaSO4還原(3)2N