2019屆高三化學(xué)最新信息卷（二）.docx

2019年高考高三最新信息卷化 學(xué)（二）注意事項(xiàng)：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在答題卡上。2回答第卷時(shí)，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在試卷上無效。3回答第卷時(shí)，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第卷一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7廢鐵屑制Fe2O3的一種流程如下圖：下列說法不正確的是A熱的純堿溶液可去除廢鐵屑表面的油污B操作a是萃取C冰水既可洗去雜質(zhì)又可減少固休的溶解DFe2O3可用作紅色顏料8NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A1L 0.1molL1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子個(gè)數(shù)為0.1NAB1mol N2與足量H2在一定條件下充分反應(yīng)生成1.12L NH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NAC28g N4（如圖所示）含N一N鍵數(shù)目為2NAD1L 0.5molL1 pH=7的CH3COONH4溶液中NH數(shù)目為0.5NA9化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：下列說法正確的是A1mol Z最多能與2mol NaOH反應(yīng)BY可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)C可用FeCl3溶液鑒別Y和ZDX分子中所有原子在同一平面上10圖中所示的裝置圖能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿用圖A所示配制一定濃度的稀硫酸B用圖B裝置，實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2C用圖C所示實(shí)驗(yàn)，可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱D用圖D加熱熔融NaOH固體11雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術(shù)進(jìn)入到了工業(yè)化階段，某科研小組研究采用BMED膜堆(如圖所示)，模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(a、d)已知：在直流電源的作用下，雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離，生成H+和OH。下列說法正確的是A電極Y連接電源的正極，發(fā)生還原反應(yīng)BI口排出的是混合堿，口排出的是淡水C電解質(zhì)溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生Da左側(cè)膜為陽離子交換膜，c為陰離子交換膜12W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被稱為“成鹽元素”。下列說法錯(cuò)誤的是AW元素和X元素形成的化合物WX2屬于非極性分子BX元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒C制造日常生活中所使用的計(jì)算機(jī)芯片需要消耗大量單質(zhì)ZD工業(yè)上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來制取單質(zhì)Y13室溫下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=lgc，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是AM點(diǎn)時(shí)，2c(HC2O)+c(C2O)c(Na+)BpH=x時(shí)，c(HC2O)c(H2C2O4)=c(C2O)C常溫下，Ka2(H2C2O4)=101.3D隨pH的升高而減小第II卷二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26-28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33-35題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26（NH4)2Cr2O7可用作有機(jī)合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(duì)(NH4 )2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。已知：Cr2O(橙色）+H2O2CrO(黃色)+2H+。請(qǐng)回答下列問題：（1）在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃K0H溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是_。（2）為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量為252g/mol)的分解產(chǎn)物，按下圖連接好裝置，在A中加入5.040g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器C的名稱是_。連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈之前，需進(jìn)行的必要操作是_。反應(yīng)結(jié)束后，依然要通一段時(shí)間的氮?dú)獾脑蚴莀。加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時(shí)測得A中殘留物為Cr2O3、B中質(zhì)量的變化為1.44 g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。（3）實(shí)驗(yàn)室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），其反應(yīng)原理為2Ba2+Cr2O+H2O=2BaCrO 4+2H+、4NH+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+滴定時(shí)，1mo1(CH2)6N4H+與1mo1 H+相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取樣品5.600g，配成500mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O完全沉淀后，加入10mL 20.00molL1的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用0.200molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次，最終滴定用去Na0H標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00mL。若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果_(填“偏大” “偏小”或“無影響”）。滴定計(jì)算得該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。27I.研究發(fā)現(xiàn)，氮氧化物和硫氧化物是霧霾的主要成分?；卮鹣铝袉栴}：(1)有下列反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/mol2C(s)+O(g)=2CO(g) H3=-221.0kJ/mol已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（2）往1L恒容密閉容器中充入一定量的NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，實(shí)驗(yàn)測得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。下列說法正確的是_(填正確選項(xiàng)的序號(hào))A實(shí)驗(yàn)2容器內(nèi)壓強(qiáng)比實(shí)驗(yàn)1的小B由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大D實(shí)驗(yàn)2使用了比實(shí)驗(yàn)1效率更高的催化劑E在010mim內(nèi)實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率(O2)=0.015mol/(Lmin)不能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填正確選項(xiàng)的序號(hào))A容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不變 B2正(NO2)=逆(O2)C氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 DNO2和NO的濃度比保持不變已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為P0 kPa，在800溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在該溫度下達(dá)到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡將_(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。（3）為了減少霧霾中的SO2，工業(yè)尾氣中SO2可用飽和Na2SO3溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；25時(shí)，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH_7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(已知：常溫下H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3102，Ka2=6.2108)。28硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以高硫錳礦（主要成分為含錳化合物及FeS）為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：已知：“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示（25）：此實(shí)驗(yàn)條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度105 molL1時(shí)，離子沉淀完全。請(qǐng)回答：（1）傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時(shí)，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點(diǎn)為_。（2）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_。（3）“中和除雜”時(shí)，生成沉淀的主要成分為_（填化學(xué)式）。（4）“氟化除雜”時(shí)，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F)不低于_。（已知：Ksp（MgF2）6.41010；Ksp（CaF2）3.61012）（5）“碳化結(jié)晶”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（6）“系列操作”指_、過濾、洗滌、干燥（7）用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為_。35（化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（15分）教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問題：（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)的原子有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）如圖2所示，每條折線表示周期表A A 中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是_。判斷依據(jù)是_。（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_晶體。 （4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有_種。GaCl3原子的雜化方式為_，寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）_。（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個(gè)分子周圍有_個(gè)緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_（填字母標(biāo)號(hào)）。a極性鍵 b非極性鍵 c配位鍵 d金屬鍵（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的AD圖中正確的是_（填字母標(biāo)號(hào)）。鐵原子的配位數(shù)是_，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是g/cm3，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為_（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。36【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物AM有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且A中含一個(gè)鹵素原子，F(xiàn)的分子式為C9H10O2；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種。 已知：（R1、R2代表烴基或氫原子）請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為_、_（2）反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是_（填反應(yīng)序號(hào)）。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為_（5）符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有_種。a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1126絕密 啟用前2019年高考高三最新信息卷化學(xué)答案（二）7.【答案】B【解析】A熱的純堿溶液可去除廢鐵屑表面的油污，故A項(xiàng)正確；B操作a是過濾，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C冰水既可洗去雜質(zhì)又降低溫度，減少固休的溶解，故C項(xiàng)正確；DFe2O3俗名鐵紅，可用作紅色顏料，故D項(xiàng)正確；綜上，本題選B。8. 【答案】A【解析】A1L 0.1molL1 NaHSO3溶液中含有0.1mol NaHSO3，根據(jù)S原子守恒知，A項(xiàng)正確；B沒有指明生成的1.12LNH3是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，無法根據(jù)22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C如圖所示，1mol N4含6mol N-N鍵，n(N-N)=28g/(144)gmol16=3mol，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D1L 0.5molL1 pH=7的CH3 COONH4溶液中，c(NH3)+c(NH3H2O)=0.5mol/L，n(NH)0.5mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。9. 【答案】C【解析】A1 mol Z分子含2mol酯基，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解后，生成的2mol羧基和1 mol酚羥基均能與NaOH按物質(zhì)的量之比為11進(jìn)行反應(yīng)，所以1mol Z最多能與3mol NaOH反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；BY分子內(nèi)可發(fā)生取代反應(yīng)，其中酚羥基可被氧化，但該分子不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C含酚羥基的有機(jī)物遇FeCl3溶液會(huì)顯紫色，因Y分子中含酚羥基，而Z中不含酚羥基，則可用FeCl3溶液鑒別Y和Z，故C項(xiàng)正確；DX分子中含甲基，為四面體結(jié)構(gòu)，所以X分子中所有原子不可能在同一平面上，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10. 【答案】B【解析】A容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，故A錯(cuò)誤；BFe與電源正極相連為陽極，且煤油隔絕空氣，圖中裝置可制備，故B正確；C比較元素的非金屬性強(qiáng)弱要用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較，鹽酸是無氧酸，故C錯(cuò)誤。D熔融NaOH能與瓷坩堝中二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)用鐵坩堝，故D錯(cuò)誤。故選B。11. 【答案】C【解析】A氫氧根離子向左側(cè)移動(dòng)，這說明電極Y為陰極，所以電極Y連接電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B濃海水中的氯離子向左側(cè)移動(dòng)，鈉離子向右側(cè)移動(dòng)；雙極膜中，氫離子向右側(cè)遷移、氫氧根離子向左側(cè)遷移，因此口排出的是淡水，I口排出的是鹽酸、口排出的是堿液，故B錯(cuò)誤；C由于氯離子放電會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體氯氣，加入Na2SO4溶液，目的是增加溶液的導(dǎo)電性，氯離子移向室，氫離子通過a移向室，在室得到HCl，可避免有害氣體的產(chǎn)生，故C正確；D鈉離子移向室，c為陽離子交換膜，氫氧根離子向左側(cè)移動(dòng)，所以a左側(cè)膜為陰離子交換膜，故D錯(cuò)誤。故選C。12. 【答案】D【解析】AWX2是CO2，CO2為非極性分子，故A正確；B元素X和R形成的ClO2，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，故B正確；CSi為良好的半導(dǎo)體，常用于制備計(jì)算機(jī)芯片，故C正確；DY和R化合物為AlCl3，AlCl3為共價(jià)化合物，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備鋁單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。13. 【答案】A【解析】A電荷守恒2c(HC2O)+c(C2O)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，M點(diǎn)pH=4.3偏酸性，c(OH)c(Na+)，故A正確；B因?yàn)閜c=lg c，所以縱坐標(biāo)越大，濃度越小，根據(jù)圖示可知，pH=x時(shí)，應(yīng)該是c(HC2O)c(H2C2O4)=c(C2O)，故B不正確； C根據(jù)圖示pH=4.3的點(diǎn)計(jì)算，Ka2(H2C2O4)=c(H+)=104.3，故C不正確；D= Ka1(H2C2O4)/Ka2(H2C2O4)，K只與溫度有關(guān)，溫度不變就是定值，故D不正確；正確答案A。26. 【答案】（1）固體溶解，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體，溶液由橙色變?yōu)辄S色 （2）（球形）干燥管 檢查裝置的氣密性后通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間將裝置內(nèi)空氣排盡 將A中分解產(chǎn)生的氣體全部趕入B中，防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差 (NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2+4H2O （3）偏大 10.00% 【解析】（1）(NH4)2Cr2O7固體和濃KOH溶液反應(yīng)，生成氨氣，Cr2O(橙色）+H2O2CrO(黃色)+2H+，在堿性條件下平衡正向移動(dòng)，觀察到的現(xiàn)象為：固體溶解，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體，溶液由橙色變?yōu)辄S色；（2）儀器C的名稱是（球形）干燥管；檢查裝置的氣密性后通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間將裝置內(nèi)空氣排盡，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。反應(yīng)結(jié)束后，依然要通一段時(shí)間的氮?dú)獾脑蚴菍中分解產(chǎn)生的氣體全部趕入B中，防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差；根據(jù)產(chǎn)物和水的質(zhì)量計(jì)算 (NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量為252 g/mol)，5.040g樣品的物質(zhì)的量為5.040g/252g/mol=0.02mol，分解產(chǎn)生的水：1.44g/18gmol1=0.08mol，觀察到D中溶液不變色，同時(shí)測得A中殘留物為Cr2O3、生成氮?dú)?，反?yīng)方程式為(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2+4H2O。（3）若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，讀出的NaOH溶液的體積偏大，則測定結(jié)果偏大。4NaOH (NH4)2Cr2O7 2N 4 20.200molL10.020L 0.002mol滴定計(jì)算得該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.002mol14gmol1500mL)/(25mL5.600g)=0.1，該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。27. 【答案】（1）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJ/mol （2） DE B 0.25P0 不移動(dòng) （3） Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 小于 c(Na+)c(HSO)c(H+)c(SO)c(OH) 【解析】（1）若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，可知反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H3=-221kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，將2-得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJ/mol，（2）A.圖表數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)1溫度相同，起始量相同，達(dá)到平衡狀態(tài)c(NO2)相同，但達(dá)到平衡狀態(tài)需要時(shí)間，實(shí)驗(yàn)2小于實(shí)驗(yàn)1，說明是使用了催化劑的作用，實(shí)驗(yàn)2容器內(nèi)壓強(qiáng)和實(shí)驗(yàn)1的壓強(qiáng)相同，A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)3在850反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)c (NO2)比800小，說明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)會(huì)增大，所以實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)平衡常數(shù)比實(shí)驗(yàn)1的大，C錯(cuò)誤；D.因?qū)嶒?yàn)1和實(shí)驗(yàn)2平衡時(shí)NO2的濃度相同，但實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)速率大，說明實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，D正確；E.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在010mim內(nèi)實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率，E正確；故合理選項(xiàng)是DE；對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)， A.由于該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行的反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.同一反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，正(NO2)=2逆(O2)能說明氧氣的正逆反應(yīng)速率相同，但2正(NO2)=逆(O2)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；C.其他條件不變，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的物質(zhì)的量改變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量就發(fā)生變化，因此氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D.NO2和NO的濃度比保持不變說明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B；已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為 P0kPa，800C達(dá)到平衡狀態(tài)c(NO2)=0.50mol/L，由于容器的容積為1L，所以n(NO2)=0.50mol，結(jié)合三段式法列式計(jì)算： 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)起始量（mol） 1 0 0變化量（mol） 0.5 0.5 0.25平衡量（mol） 0.5 0.5 0.25平衡狀態(tài)氣體的總物質(zhì)的量n(總)=0.5mol+0.5mol+0.25mol=1.25mol，則平衡時(shí)壓強(qiáng)為1.25P0kPa，在800溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=，在該溫度下達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)K=，再向容器中加入NO2和NO各2mol，濃度商Qc=，說明平衡不移動(dòng)；（3）工業(yè)尾氣中SO2可用飽和Na2SO3溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，25時(shí)，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，溶液中生成亞硫酸氫鈉，根據(jù)題意可知HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka2= 6.210-8，HSO3-在溶液中也存在水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，水解平衡常數(shù)Kh= 6.210-8，說明HSO3-離子電離程度大于HSO3-水解程度，溶液顯酸性，pHc(HSO)c(H+)c(SO)c(OH)。28. 【答案】（1）產(chǎn)生硫化氫等氣體，污染環(huán)境 （2） MnO2+2Fe2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O Fe2+與Mn2+沉淀區(qū)有重疊，造成Mn2+損失（或Fe2+去除不完全，影響產(chǎn)品純度） （3） Fe(OH)3、Al(OH)3 （4） 8103molL1 （5） Mn2+2HCOMnCO3+CO2+H2O （6） 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 （7） Mn2+2H2O2eMnO2+4H+ 【解析】（1）高錳礦含有FeS，傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時(shí)，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，產(chǎn)生硫化氫等氣體，污染環(huán)境；故答案為：產(chǎn)生硫化氫等氣體，污染環(huán)境；（2）氧化時(shí)用二氧化錳氧化亞鐵離子，離子方程式為：MnO2+2Fe2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O；若省略“氧化”步驟，根據(jù)圖表Fe2+與Mn2+沉淀區(qū)有重疊，造成Mn2+損失(或Fe2+去除不完全，影響產(chǎn)品純度)；故答案為：MnO2+2Fe2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O；Fe2+與Mn2+沉淀區(qū)有重疊，造成Mn2+損失(或Fe2+去除不完全，影響產(chǎn)品純度)；（3）“中和除雜”時(shí)，鐵離子與鋁離子與加入的碳酸根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）已知：Ksp(MgF2)6.41010，若使溶液中的Mg2+沉淀完全，需維持c(F)不低于mol/L8103 molL1；故答案為：8103 molL1；（5）“碳化結(jié)晶”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mn2+2HCOMnCO3+CO2+H2O，故答案為：Mn2+2HCOMnCO3+CO2+H2O；（6）硫酸錳溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸錳的水合物，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（7）用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，故為硫酸錳失去電子生成二氧化錳，電極反應(yīng)式為Mn2+2H2O2eMnO2+4H+，故答案為：Mn2+2H2O2eMnO2+4H+。35. 【答案】（1）12 （2） SiH4 在A A中的氫化物里，只有A族元素氫化物沸點(diǎn)不存在反?，F(xiàn)象，且a為第三周期氫化物，故a為SiH4 （3） 原子 （4） 3 sp2雜化 CO32- （5） 12 abc （6） A 8 【解析】（1）圖1中，I2 與I3相差較大，該元素原子最外層有兩個(gè)電子，應(yīng)是第三周期主族元素鎂（Mg）。電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)取決于電子所處的能層、能級(jí)、原子軌道和自旋方向，鎂原子核外共有12個(gè)電子，則有12種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）第A A元素的氫化物中，NH3、H2O、HF的分子間有氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)與同族其它元素的氫化物相比“反?！?。圖2中a點(diǎn)所在折線無“反?！保瑸榈贗VA元素的氫化物，a點(diǎn)代表的是第三周期的氫化物SiH4。（3）圖3中，C、O原子通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀晶體，屬于原子晶體。（4）第IIA族元素np能級(jí)全空、第VA族元素np能級(jí)半充滿，使第一電離能出現(xiàn)“反?！?。第三周期元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a、Al、Mg、Si、S、P、Cl、Ar，介于Al、P之間的有Mg、Si、S三種元素。Ga位于第四周期第IIIA族，GaCl3分子中，Ga原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(3+13)/2=3，則其雜化方式為sp2。要寫與GaCl3互為等電子體的離子，應(yīng)在價(jià)電子總數(shù)不變的前提下，將Ga、Cl換成它們的鄰族元素，如CO、NO等。（5）干冰晶胞為面心立方堆積，若考察上表面的面心二氧化碳分子，則它與上表面的四個(gè)頂點(diǎn)、前后左右四個(gè)面心、以及上面一個(gè)晶胞的前后左右四個(gè)面心，共12個(gè)二氧化碳分子距離最近且相等。 從D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)看，該晶體中有C-H、CO、C=O、O-D等極性鍵，有C-C非極性鍵，有OD配位鍵，故選abc。（6）圖甲為該鐵的一個(gè)晶胞，沿虛線的切面為長方形，長是寬的倍，四個(gè)頂角和中心有鐵原子。圖乙為8個(gè)晶胞疊成的立