2019屆高三化學最新信息卷（十二）.docx

2019年高考高三最新信息卷化 學（十二）注意事項：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。2回答第卷時，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在試卷上無效。3回答第卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4考試結束，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學推動著社會的進步和人類的發(fā)展。下列說法錯誤的是A“長飛光纖光纜技術創(chuàng)新工程”中光纖的主要成分是二氧化硅B“半纖維素酶高效生產及應用關鍵技術”中半纖維素酶的主要成分是蛋白質C“廢舊聚酯高效再生及纖維制備產業(yè)化集成技術”中聚酯是天然高分子有機物D“煤制烯烴大型現(xiàn)代煤化工成套技術開發(fā)及應用”中煤的氣化屬于化學變化8設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A32g S8(分子結構：)中的共價鍵數(shù)目為NAB0.1mol熔融NaHSO4中的陽離子數(shù)目為0.1NAC8g CuO與足量H2充分反應生成Cu，該反應轉移的電子數(shù)為0.2NAD標準狀況下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和為NA9電化學間接氧化法處理H2S氣體的過程主要有：廢氣吸收：2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S；吸收劑再生：Fe2+2e=2Fe3+，其工藝流程如下，下列說法錯誤的是A為充分吸收廢氣，應由“填料吸收塔”的底部進氣，從塔頂噴入吸收液B發(fā)生在“氣體混合器”中，發(fā)生在“電解槽”中C、總反應的化學方程式為：H2S=H2+SD“尾氣處理器”可盛放NaOH溶液10共用兩個或兩個以上碳原子的環(huán)烴叫做橋環(huán)烴，橋環(huán)烴(二環(huán)221-2，5-慶二烯)是有機合成的重要中間體。下列關于該化合物說法正確的是A屬于芳香烴類B與甲苯互為同分異構體C二氯代物有6種D1mol該物質完全燃燒需要10mol O211有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，b為金屬元素，a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是Aa、b可能形成含有共價鍵的離子化合物B簡單離子半徑大小：dcabC含氧酸的酸性強弱：dcDb、c的簡單離子在水溶液中一定能大量共存12甲胺(CH3NH2)是一種應用廣泛的一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH常溫下，向20.0mL 0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL 0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是Ab點對應加入鹽酸的體積Vc(CH3NH3+)c(H+)cOH)DV=20.00mL時，溶液中水電離的c(H+)107mol/L13電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是ANi電極表面發(fā)生了還原反應B陽極的電極反應為：2O2-4e=O2C電解質中發(fā)生的離子反應有：2SO2+4O2=2SOD該過程實現(xiàn)了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環(huán)二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26-28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35-36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26（14分）氯化亞銅是化工和印染等行業(yè)的重要原料，廣泛用作有機合成的催化劑。.甲采用CuCl22H2O熱分解法制備CuCl，裝置如圖。（1）儀器X的名稱是_，C中燒杯的試劑可以是_。（2）“氣體入口”通入的氣體是_。（3）反應結束后，取所得產品分析，發(fā)現(xiàn)其中含有氧化銅，其可能原因是_。.乙另取純凈CuCl2固體用如下方法制備CuCl。（4）操作中反應的離子方程式為_。（5）操作中若用100mL 10mol/L鹽酸代替0.2mol/L鹽酸，再通入SO2后，無白色沉淀產生。對此現(xiàn)象有如下兩種猜想：猜想一：c(H+)過大導致白色沉淀溶解。為驗證此猜想，取75g CuCl2固體、100mL 0.2mol/L鹽酸及_mL 10.0mol/L H2SO4配制成200 mL溶液，再進行操作，觀察是否有白色沉淀產生。猜想二：_。請設計實驗說明該猜想是否成立：_。27（14分）重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO等)制備K2Cr2O7的流程如下圖所示。已知：I在酸性條件下，H2O2能將Cr2O還原為Cr3+II相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為 (填化學式)。（2）寫出“氧化”步驟中反應的化學方程式 。（3）“加熱”操作的目的是 。（4）“酸化”過程中發(fā)生反應2CrO+2H+Cr2O+H2O (K=41014L3mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O)=1.6103mol/L則溶液中c(CrO)= （5）“結晶”后得到K2Cr2O7(M=294gmol1)產品0.5000 g，將其溶解后用稀H2SO4酸化，再用濃度為1.0000molL1 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，滴定終點消耗標準溶液的體積為9.00mL，則產品的純度為 。滴定反應為：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O（6）在K2Cr2O7存在下，可利用微生物電化學技術實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。負極的電極反應式為_；一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度_(填“增大”、“減小”或“不變”)。28（15分）中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經自由基偶聯(lián)反應生成乙烯，如圖所示。 （1）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應符合最理想的原子經濟，則反應的化學方程式是_（有機物請寫結構簡式）。（2）已知相關物質的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式_。（3）在400時，向初始體積1L的恒壓反應器中充入1mol CH4，發(fā)生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0%。則：在該溫度下，其平衡常數(shù)K_。若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應，高于400），C2H4的產率將_（選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是_。若容器體積固定，不同壓強下可得變化如下圖，則壓強的關系是_。實際制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4(g)C2H6(g)H2(g)。反應器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數(shù)與溫度的關系曲線如圖。A在200時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_。B400時，C2H4、C2H6的體積分數(shù)分別為20.0%、6.0%，則體系中CH4的體積分數(shù)是_。35【化學選修3：物質結構與性質】（15分）硼族元素在科學研究領域有重要應用，回答下列問題：（1）Ga是硼族元素，寫出其M能層的電子排布式_。（2）B是硼族元素中唯一的非金屬性元素。Li、Be、C、Al中第一電離能比B大的是_-菱形硼品體結構單元是如圖所示的正二十面體，該結構單元由_個硼原子構成。（3）Al單質的熔點為660，Ga單質的熔點為30，Al比Ga熔點高的原因是_（4）Al存在AlCl、Al2Cl、AlF63等多種配離子。AlCl的立體構型為_，Al2Cl，結構如圖所示：其中Cl雜化方式為_。存在AlCl、AlF63，不能形成AlCl63的原因是_。（5）氮化鎵為六方晶胞，結構如圖所示。畫出晶胞中Q原子沿z軸在xy平面上的投影_。該晶體密度為gm3，晶胞參數(shù)a=bc(單位：nm)，a、b夾角為120，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)c=_nm(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。36【化學選修5：有機化學基礎】（15分）據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。已知：回答下列問題：（1）化合物C中的含氧官能團名稱為_，A到B的反應類型為_。（2）A的名稱為_（3）寫出D的結構簡式：_。（4）寫出反應的化學方程式：_。（5）化合物C滿足下列條件的同分異構體有_種，寫出其中一種有5種不同種類氫原子的同分異構體的結構簡式：_。含苯環(huán)結構，能在堿性條件下發(fā)生水解；能與FeCl3發(fā)生顯色反應；能發(fā)生銀鏡反應（6）已知CH2=CHCNCH3CH2COOH。請以、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。絕密 啟用前2019年高考高三最新信息卷化學答案（十二）7.【答案】C【解析】A光纖的主要成分是二氧化硅，故A正確；B半纖維素酶是一種能使構成植物細胞膜的多糖類水解的酶類，主要成分是蛋白質，故B正確；C聚酯是由多元醇和多元酸縮聚而得的聚合物總稱，屬于合成高分子化合物，故C錯誤；D煤的氣化過程是在高溫條件下通過化學反應把煤或煤焦中的可燃部分轉化為氣體的過程，屬于化學變化，故D正確。答案選C。8. 【答案】D【解析】A由選項可知1 mol S8中所含共價鍵的數(shù)目為8NA，32g S8為0.125mol，所含共價鍵數(shù)目為NA，選項A正確；B熔融條件下，NaHSO4=Na+HSO，因此含有的陽離子數(shù)為0.1NA，選項B正確；C1mol氧化銅被氫還原轉移電子數(shù)為2NA，8g氧化銅為0.1mol，轉移電子數(shù)為0.2NA，選項C正確；D標準狀況下11.2L氯氣物質的量為0.5mol，氯氣與水之間是可逆反應，反應不徹底，溶液中Cl、C1O和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，選項D不正確。答案選D。9. 【答案】B【解析】A“填料吸收塔”的底部進氣，從塔頂噴入吸收液，使得氣體和液體充分接觸，從而達到反應充分的目的，故A正確；B從流程圖可知，發(fā)生在“填料吸收塔”中，發(fā)生在“電解槽”中，故B錯誤；C從流程圖可知，中生成的H+在電解槽中得到電子生成H2，總反應為：H2S=H2+S，故C正確；D尾氣中主要是未反應的H2S氣體，可用氫氧化鈉吸收，故D正確；故選B。10. 【答案】B【解析】A由結構簡式可知，該化合物不含有苯環(huán)，不屬于芳香烴，故A錯誤；B該化合物的分子式為：C7H8，與甲苯互為同分異構體，故B正確；C該化合物的二氯代物有9種，故C錯誤；D1mol該物質完全燃燒需要9mol O2，故D錯誤；故選B。11. 【答案】A【解析】a的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，a是O元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19，d是Cl元素；b為金屬元素，b是Na、Mg、Al中的一種。AO和Na可以形成Na2O2，是含有共價鍵的離子化合物，故A正確；B電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，離子半徑S2Cl，故B錯誤；C最高價含氧酸的酸性dc，這里沒有說是最高價，故C錯誤；D若b為Al元素，則Al3和S2在水溶液中不能大量共存，故D錯誤。12. 【答案】C【解析】A若加入20mL的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，b點溶液呈中性，所以b點對應加入鹽酸的體積小于20mL，故A正確；B由甲胺的電離方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH可知，甲胺的電離常數(shù)為Kb=c(OH)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)，a點溶液的pH=10.6，c(H+)=10-10.6，c(OH)=103.4，lgc(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=0，則c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=1，代入Kb=c(OH)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)中，得出Kb=103.4，故B正確；Cb點pH=7，中性溶液，c(H+)=c(OH)，故C錯誤；D若加入20mL的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，CH3NH3+水解促進水的電離，常溫下KW=11014，故溶液中水電離的c(H+)107mol/L，故D正確；故選C。13. 【答案】C【解析】由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了SO轉化為S，CO轉化為C的反應，為還原反應；SnO2電極上發(fā)生了2O2-4e=O2，為氧化反應，所以Ni電極為陰極，SnO2電極為陽極，據(jù)此分析解答。A由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應，故A正確；B陽極發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應為：2O2-4e=O2，故B正確；C電解質中發(fā)生的離子反應有：2SO2+O2+2O2=2SO和CO2+O2=CO，故C錯誤；D該過程中在SO和CO被還原的同時又不斷生成SO和CO，所以實現(xiàn)了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環(huán)，故D正確。故答案選C。26. 【答案】（1）硬質玻璃管 NaOH溶液 （2） HCl （3） HCl氣流不足，導致Cu2+水解產生氫氧化銅，受熱分解所得 （4） SO2+2Cu2+2Cl+2H2O=SO+2CuCl+4H+ （5） 49 c(Cl)過大導致白色沉淀溶解 取少量白色沉淀加入到飽和氯化鈉溶液中，攪拌，若白色沉淀溶解，說明猜想二成立，反之不成立 【解析】I（1）根據(jù)圖示，儀器X為硬質玻璃管，2CuCl22H2O2CuCl+Cl2+4H2O，氯氣有毒，所以氯氣在C中用氫氧化鈉吸收，故答案為：硬質玻璃管；NaOH溶液；（2）因為氯化銅是強酸弱堿鹽，CuCl22H2O受熱時可能發(fā)生水解反應生成氫氧化銅和氯化氫，為了抑制水解，需要在 “氣體入口”通入HCl，故答案為：HCl；（3）HCl氣流不足，導致Cu2+水解產生氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，故答案為：HCl氣流不足，導致Cu2+水解產生氫氧化銅，受熱分解所得；（4）操作為向含有銅離子、氯離子的溶液中通入二氧化硫氣體，反應為SO2+2Cu2+2Cl+2H2O=SO+2CuCl+4H+，故答案為：SO2+2Cu2+2Cl+2H2O=SO+2CuCl+4H+；（5）設10.0mol/L H2SO4的體積為VmL，則0.20.1+V10.02=100.1，解之得V=49mL，猜想二：結合鹽酸中的離子進行猜想，可能是氯離子的濃度過大，導致白色沉淀溶解，可以取少量白色沉淀加入到飽和氯化鈉溶液中，攪拌，若白色沉淀溶解，說明猜想二成立，反之不成立，故答案為：49；c(Cl)過大導致白色沉淀溶解；取少量白色沉淀加入到飽和氯化鈉溶液中，攪拌，若白色沉淀溶解，說明猜想二成立，反之不成立。27. 【答案】（1）Fe(OH)3 （2） 2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O （3） 分解除去過量H2O2 （4） 2脳108mol/L （5） 88.20% （6） C6H5OH+11H2O-28e=6CO2+28H+ 減小 【解析】含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO等)加入KOH溶液調pH=78，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀，過濾后得濾渣為Cr(OH)3和Fe(OH)3；向濾渣加入過量H2O2溶液和KOH溶液，Cr(OH)3在堿性條件下被氧化為K2CrO4進入溶液，經過濾除去濾渣的主要成分為Fe(OH)3；濾液經加熱除去過量H2O2，冷卻后酸化至pH=1，結晶析出K2Cr2O7晶體，以此分析解答。（1）根據(jù)以上分析，濾渣的主要成分為Fe(OH)3，故答案為：Fe(OH)3；（2）“氧化”步驟中Cr(OH)3在堿性條件下被H2O2氧化為K2CrO4，化學方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O，故答案為：2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O；（3）根據(jù)題給信息，在酸性條件下，H2O2能將Cr2O還原為Cr3+，所以酸化之前，要除去H2O2，故 “加熱”操作的目的是分解除去過量H2O2，故答案為：分解除去過量H2O2；（4）2CrO+2H+Cr2O+H2O，K=，酸化后pH=1，c(H+)=0.1mol/L，c(Cr2O)=1.610-3mol/L，則溶液中c(CrO42-)=2脳10-8mol/L，故答案為：2脳108mol/L；（5）根據(jù)反應關系：K2Cr2O76(NH4)2Fe(SO4)2，n(K2Cr2O7)=n(NH4)2Fe(SO4)2=1.0000mol/L0.009L=0.0015mol，則產品的純度為100%=88.20%，故答案為：88.20%；（6）由圖可知，負極發(fā)生氧化反應，C6H5OH失電子生成CO2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出電極反應式為C6H5OH+11H2O-28e=6CO2+28H+；負極產生的H+通過陽離子交換膜進入中間室，正極產生的OH-通過陰離子交換膜也進入中間室，H+和OH中和生成水，溶液體積增大，NaCl溶液的濃度將減小。故答案為：C6H5OH+11H2O-28e=6CO2+28H+；減小。28. 【答案】（1）2CH2=CH2+O22 （2）2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) H=+202.0kJ/mol （3）0.20mol/L 增大 該反應為氣體體積增大的吸熱反應，通入高溫水蒸氣相當于加熱，同時通入水蒸氣，容器的體積增大，相當于減小壓強，平衡均右移，產率增大 p1p2 （4）在200時，乙烷的生成速率比乙烯的快 28% 【解析】（1）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式C2H4O，不含雙鍵)，X為，該反應符合最理想的原子經濟，則反應的化學方程式為2CH2=CH2+O22，故答案為：2CH2 = CH2 + O22；（2）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)有：H2(g)+O2(g)=H2O(l) H1=-285.8kJ/mol，CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H2=-890.3kJ/mol，C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) H3=-1411.5kJ/mol，甲烷制備乙烯的化學方程式為：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，根據(jù)蓋斯定律，將2-2得到，2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) H=2H2-H3-2H1=+202.5kJ/mol，故答案為：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) H=+202.5kJ/mol；（3）400時，向1L的恒容反應器中充入1mol CH4，發(fā)生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0%， 2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)起始(mol) 1 0 0轉化(mol) 2x x 2x平衡(mol) 1-2x x 2x所以有20.0%，解得：x=0.25，平衡后氣體的體積=1L=1.25L，所以化學平衡常數(shù)為K= =0.20mol/L，故答案為：0.20mol/L；2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) H=+202.5kJ/mol，反應為氣體體積增大的吸熱反應，通入高溫水蒸氣(不參加反應，高于400)相當于加熱，平衡右移，產率增大；同時通入水蒸氣，容器的體積增大，相當于減小壓強，平衡右移，產率也增大，因此C2H4的產率將增大，故答案為：增大；該反應為氣體體積增大的吸熱反應，通入高溫水蒸氣相當于加熱，同時通入水蒸氣，容器的體積增大，相當于減小壓強，平衡均右移，產率增大；若容器體積固定，2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，反應為氣體分子數(shù)增多的反應，溫度相同時，壓強增大不利于反應正向進行，CH4的平衡轉化率降低，因此p1p2，故答案為：p1p2；A根據(jù)圖象，200時，測出乙烷的量比乙烯多，是因為生成乙烷的反應速率較快，故答案為：在200時，乙烷的生成速率比乙烯的快；B設最終氣體的總物質的量為x，則C2H4為0.2x、C2H6為0.06x，根據(jù)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)和2CH4(g) C2H6(g)H2(g)可知，生成的氫氣為0.4x+0.06x=0.46x，則含有的甲烷為x-(0.2x+0.06x+0.46x)=0.28x，因此體系中CH4的體積分數(shù)=100%=28%，故答案為：28%。35. 【答案】（1）3s23p63d10 （2） Be、C 12 （3） Al和Ga均為金屬晶體，且二者的價電子數(shù)相同，但Al的原子半徑比Ga的原子半徑小，所以Al的熔點高 （4） 正四面體 sp3 由于F原子半徑小于Cl原子，所以鋁周圍可以容納更多的F原子 （5） 【解析】（1）Ga是31號元素，核外電子排布式：Ar3d104s24p1，Ga的M能層排滿了電子，電子排布式3s23p63d10，故答案為：3s23p63d10；（2）同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，則第一電離能CB，由于Be形成2s軌道排滿，較穩(wěn)定，所以第一電離能BeB，故答案為：Be、C；在硼原子組成的正二十面體結構中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的，每個等邊三角形擁有的頂點為：3=，20個等邊三角形擁有的頂點為：20=12；故答案為：12；（3）Al和Ga均為金屬晶體，且二者的價電子數(shù)相同，但Al的原子半徑比Ga的原子半徑小，所以Al的熔點高；故答案為：Al和Ga均為金屬晶體，且二者的價電子數(shù)相同，但Al的原子半徑比Ga的原子半徑小，