（魯京津瓊專(zhuān)用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章微考點(diǎn)10練習(xí).docx

微考點(diǎn)10題型一“描述型”強(qiáng)弱判斷及應(yīng)用1(2018吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：XY2=X2YZ2H2OZ(OH)2H2Z2的氧化性比X2弱由Y、W作電極組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)為Y2e=Y2由此可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()AXYZWBYXWZCZXYWDZYXW2(2018徐匯區(qū)診斷)在復(fù)雜體系中，確定化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。已知氧化性：Fe3Cu2Fe2。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過(guò)量鋅片。下列說(shuō)法正確的是()AFe3首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為FeB反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(Fe2)增大，然后又減小CFe2首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為FeD存在反應(yīng)FeCu2=Fe2Cu3某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是()原溶液中的Br一定被氧化通入氯氣之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化ABCD題型二“文圖結(jié)合”型強(qiáng)弱比較及應(yīng)用4(2019濟(jì)南一中月考)已知：H2SO3Br2H2O=2HBrH2SO4。現(xiàn)將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過(guò)程中，溶液的c(H)與n(Cl2)的關(guān)系示意圖是(不考慮溶液的體積變化)()5已知：還原性HSOI，氧化性IOI2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A0a間發(fā)生反應(yīng)：3HSOIO=3SOI3HBab間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molCbc間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為52時(shí)，加入的KIO3為1.08mol6(2019錦州診斷)某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六種粒子。其中N2、ClO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列判斷不正確的是()A該反應(yīng)的氧化劑是ClOB消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23D該反應(yīng)的離子方程式為3ClO2NH=2HN23Cl3H2O題型三“綜合型”強(qiáng)弱判斷及應(yīng)用7碘化亞銅(CuI)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：(1)碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)往上述反應(yīng)后的溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去。寫(xiě)出KI、CuI、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序：_。(3)碘化亞銅能用于檢測(cè)空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為4CuIHg=Cu2HgI4(玫瑰紅)2Cu，產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯_價(jià)。當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_mol。8某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO、I2、SO在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)的溶液中加入4mL0.5molL1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。(3)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_。9(2018陜西安康聯(lián)考)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲組同學(xué)擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻(xiàn)查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖所示。則配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴_(填“稀硫酸”或“氨水”)。(2)乙組同學(xué)向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再加入幾滴甲組同學(xué)配制的H2O2溶液，最后滴入KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現(xiàn)象是_。(3)丙組同學(xué)取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴入幾滴5%的H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應(yīng)中的還原劑是_(填化學(xué)式)。(4)丁組同學(xué)向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mL1molL1H2SO4溶液和34滴0.5molL1K2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍(lán)色(CrO5的乙醚溶液)，一段時(shí)間后上層藍(lán)色消失。乙醚的主要作用是_。開(kāi)始時(shí)，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5()，該反應(yīng)屬于_(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。一段時(shí)間后，乙醚層中的CrO5與水中的H作用生成Cr3并產(chǎn)生無(wú)色氣泡，從而使藍(lán)色逐漸消失，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案精析1C由XY2=X2Y可知還原性：XY，由Z2H2OZ(OH)2H2及Z2的氧化性比X2弱，可知還原性：ZX，根據(jù)由Y、W作電極組成的原電池負(fù)極反應(yīng)為Y2e=Y2，可知還原性：YW。所以X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是ZXYW。2B氧化性：Fe3Cu2Fe2，加入過(guò)量鋅片，F(xiàn)e3先被還原，但只能生成Fe2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鋅將Fe3還原產(chǎn)生Fe2，c(Fe2)增大，后Fe2也被鋅還原時(shí)，c(Fe2)又減小，B項(xiàng)正確；氧化性：Fe3Cu2Fe2，F(xiàn)e2最后被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中鋅的還原性最強(qiáng)，直接將銅還原，而不存在反應(yīng)FeCu2=Fe2Cu，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3B由于離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮Fe2Br，故先反應(yīng)的離子是I，其次是Fe2，最后是Br。加硫氰化鉀溶液后，變?yōu)榧t色，證明已經(jīng)有Fe3生成，所以I已經(jīng)反應(yīng)完全，但無(wú)法得知Fe2是否反應(yīng)完，因而不能確定Br是否反應(yīng)，錯(cuò)誤，正確，若溶液中有碘離子和溴離子，則沉淀顏色不為白色，正確，故選B。4A由化學(xué)方程式H2SO3Br2H2O=2HBrH2SO4可知還原性：H2SO3HBr，當(dāng)通入氯氣時(shí)，首先氧化H2SO3(H2SO3Cl2H2O=2HClH2SO4)，c(H)明顯增大，當(dāng)H2SO3反應(yīng)完后，再和HBr反應(yīng)(2HBrCl2=2HClBr2)，c(H)不再變化。故選A。5C6C根據(jù)圖示可知ClO是反應(yīng)物，N2是生成物。ClO有強(qiáng)氧化性，會(huì)把NH氧化為N2，ClO被還原得到Cl，根據(jù)質(zhì)量守恒、得失電子守恒和電荷守恒可得離子方程式3ClO2NH=2HN23Cl3H2O，根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)的氧化劑是ClO，A、D項(xiàng)正確；每消耗1 mol還原劑NH，轉(zhuǎn)移3 mol電子，B項(xiàng)正確；在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑ClO與還原劑NH的物質(zhì)的量之比為32，C項(xiàng)錯(cuò)誤。7(1)4KI2CuSO4=I22CuI2K2SO4(2)H2SO3KICuI(3)10.5解析(1)反應(yīng)中KI中I元素的化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，生成單質(zhì)I2，失去2e，CuSO4中Cu元素的化合價(jià)由2價(jià)降低為1價(jià)，得到e，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知配平后的化學(xué)方程式為4KI2CuSO4=I22CuI2K2SO4。(2)由(1)解答可知，KI為還原劑，CuI為還原產(chǎn)物，所以還原性：KICuI，往上述反應(yīng)后的溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，是因?yàn)榈矸塾龅怙@藍(lán)色，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)H2SO3I2H2O=H2SO42HI，該反應(yīng)中H2SO3是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，還原性：H2SO3I。故還原性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO3KICuI。(3)根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知：在Cu2HgI4中，設(shè)銅元素的化合價(jià)為x，則解得x2(2)(1)40，則x1；反應(yīng)4CuIHg=Cu2HgI4(玫瑰紅)2Cu中，Cu元素化合價(jià)部分由1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，CuI為氧化劑，Hg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到2價(jià)，Hg為還原劑，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子。8(1)ClO2I2H=I2ClH2O(2)0.004mol(3)SOI2ClO解析(2)實(shí)驗(yàn)中生成的I2具有氧化性，將SO氧化為SO，根據(jù)SO2eSO，可得0.002molNa2SO3失去電子(轉(zhuǎn)移電子)的物質(zhì)的量20.002mol0.004mol。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)知，氧化性：ClOI2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)知，氧化性：I2SO，故氧化性：ClOI2SO。9(1)稀硫酸(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O產(chǎn)生白色沉淀(3)H2O2(4)萃取CrO5非氧化還原4CrO512H=4Cr37O26H2O解析(1)由H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系圖可知，pH3.61的溶液中H2O2更能長(zhǎng)時(shí)間保持不分解，所以配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴稀硫酸。(2)滴入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明H2O2將Fe2氧化為Fe3。SO2與BaCl2混合