2019屆高考化學二輪復習單科仿真演練一含解析.docx

單科仿真演練(一)(分值100分,建議用時50分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Cu:64一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。7.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示,下列說法錯誤的是()A.通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O22Cl+2H+O2C.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸8.糖類、蛋白質(zhì)、油脂是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì),下列有關(guān)說法不正確的是()A.麥芽糖在人體內(nèi)的水解產(chǎn)物能和銀氨溶液發(fā)生反應B.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂都是有機高分子化合物C.在雞蛋清溶液中加入飽和的Na2SO4溶液時,會使蛋白質(zhì)析出D.在一定條件下氨基酸之間能發(fā)生反應,合成更復雜的化合物(多肽),構(gòu)成蛋白質(zhì)9.用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是()A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的HClB.用圖2所示裝置蒸干MgCl2飽和溶液制備MgCl26H2O晶體C.用環(huán)己烷萃取碘水時將兩者混合后需如圖3所示用力振蕩D.繼續(xù)煮沸圖4所示溶液至紅褐色,停止加熱,當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應10.環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu),一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學家的注意,根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法正確的是()A.b的所有原子都在一個平面內(nèi)B.p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成烯烴C.m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有5種D.反應是加成反應,反應是消去反應11.設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.2 L 0.5 molL-1的FeCl3溶液充分水解后,所得 Fe(OH)3 膠粒的數(shù)目為NAB.2.24 L(標準狀況)己烷在氧氣中完全燃燒,得到 0.6NA個CO2 分子C.3 g SiO2晶體中含有的SiO鍵的數(shù)目為0.1NAD.若1 L AlCl3溶液中含NA個Al3+,則Cl-物質(zhì)的量濃度大于3 molL-112.短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大,X的原子在元素周期表中原子半徑最小,Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,離子化合物ZX2是一種儲氫材料,W與Y屬于同一主族,NY2是醫(yī)學上常用的水消毒劑、漂白劑。下列敘述正確的是()A.簡單化合物的熱穩(wěn)定性:X2YX2WB.離子半徑由大到小的順序為Y2-Z2+N-W13.如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達700900 ,O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動,反應生成物均為無毒、無害的物質(zhì)。下列說法正確的是()A.電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲B.電池總反應為N2H4+2O22NO+2H2OC.當甲電極上有1 mol N2H4消耗時,乙電極上有 22.4 L O2 參與反應D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲二、非選擇題:第2628題為必考題,每個試題考生都必須作答,第3536題為選考題,考生從中選擇一道作答。26.(14分)四氯化錫常溫下是無色液體,在空氣中極易水解,熔點-36 ,沸點114 ,金屬錫的熔點為231 ,分液漏斗中放濃鹽酸,儀器a中放MnO2,兩者用于制氯氣,用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫(此反應過程放出大量的熱)。請回答下列各問題。(1)儀器a、b的名稱分別是、,儀器b的作用是 。(2)圖中裝置F與裝置G之間連接干燥管的目的是 。(3)裝置D中Sn發(fā)生反應的化學方程式為 ;裝置G的作用是 。(4)裝置B中的試劑是;裝置C的作用是 。(5)實驗過程中,當觀察到時,即可熄滅裝置D處的酒精燈。(6)已知四氯化錫遇水強烈水解,產(chǎn)物之一是固態(tài)二氧化錫,請寫出四氯化錫水解的化學方程式: 。27.(14分)工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁氫化鈉,鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑,工藝流程如下:已知:SiO2在“堿液”中轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8)沉淀。(1)過量NaOH溶液溶解鋁土礦時為了提高浸出率可采取的措施是 (任寫一種)。(2)電解的化學方程式為 。(3)“灼燒”操作用到的主要儀器有、三腳架、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗。(4)“電解”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。物質(zhì)A為 (填化學式)。(5)反應的化學方程式為 ,某同學經(jīng)過分析認為可以再設計一個電解槽,電解 (填物質(zhì)名稱)溶液,更能實現(xiàn)副產(chǎn)物的循環(huán)利用。(6)某同學認為該制備工藝也可以先酸溶,再加入NaOH溶液,當溶液中鐵離子沉淀完全時,此時溶液pH是。(一般認為室溫下離子濃度小于10-5 mol/L時沉淀完全;KspFe(OH)3=110-35,KspAl(OH)3=310-34)28.(15分)為有效提升空氣質(zhì)量,國家強制各燃煤企業(yè)要對燃煤煙氣進行脫硫、脫硝處理后排放?；卮鹣铝袉栴}:(1)燃煤煙氣“脫硝”中涉及的部分反應如下:a.4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)H1b.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H2=-925 kJ mol-1c.N2(g)+O2(g)2NO(g)H3=+175 kJ mol-1則H1=kJ mol-1。(2)向某恒容密閉容器中加入2 mol NH3、3 mol NO,在適當條件下發(fā)生(1)中反應a,反應過程中NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度T、壓強p的變化曲線如圖1所示:p1(填“”“”“”“X2W,選項A正確;具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小,故離子半徑由大到小的順序為Z2+Y2-N-p2;若在壓強為p2、溫度為600 時,達到平衡時,反應體系內(nèi)化學能降低了300 kJ,根據(jù)反應4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)H1=-1 800 kJ mol-1 可知,反應消耗1 mol NO,則NO的轉(zhuǎn)化率為100%=33.3%;a.水與NO的化學計量數(shù)相等,兩者的生成速率分別表示正、逆反應速率,當兩者生成速率相等時,反應達平衡狀態(tài),正確;b.反應在恒容容器中進行,參與反應的物質(zhì)均為氣體,混合氣體的密度始終保持不變,不一定達平衡,錯誤;c.NH3、N2生成速率比為54與反應計量數(shù)不相等,正、逆反應速率不相等,沒有達到平衡狀態(tài),錯誤;d.反應為氣體體積增大的反應,容器的總壓強保持不變說明已達平衡狀態(tài),正確。(3)根據(jù)“先拐先平”原則,在建立平衡的過程中,三個容器中反應速率的相對大小為xyz;反應5N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+6NO(g)H=+1 800 kJ mol-1,故降低溫度,平衡逆向移動,z容器達到平衡所用時間比y容器中長,平衡時c(NO)也比y容器中的低,故與y容器中反應相比,z容器中反應改變的條件及判斷依據(jù)分別是降低溫度,z容器達到平衡所用時間比y容器長,且平衡時c(NO)也比y容器中的低。(4)N2(g)+O2(g)2NO(g)開始時的濃度(molL-1) 0.690.69 0改變的濃度(molL-1) 0.090.09 0.18平衡時的濃度(molL-1) 0.600.60 0.18平衡常數(shù)K=0.09。(5)將NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染,適當比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一種鹽X,發(fā)生反應為2NaOH+NO+NO22NaNO2+H2O,則該鹽的化學式為NaNO2。答案:(1)-1 800(2)33.3%ad(3)xyz降低溫度,z容器達到平衡所用時間比y容器中長,平衡時c(NO)也比y容器中的低(4)0.09(5)NaNO235.解析:(1)基態(tài)N原子的電子排布式為1s22s22p3,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是L,L能層中s能級電子云輪廓圖形狀為球形、p能級電子云輪廓圖形狀為啞鈴形。(2)N的2p為半充滿結(jié)構(gòu),較為穩(wěn)定,第一電離能:NO;N的非金屬性比O小,非金屬性越強,電負性數(shù)值越大,電負性:NN原子2p能級處于半充滿狀態(tài),相對穩(wěn)定,失去一個電子吸收的能量較大(3)34(或43)三角錐形sp3NHN、OHN、NHCl或36.解析:對二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化為對苯二甲酸,對苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成(B),根據(jù)已知可知,B與SOCl2反應生成;與溴發(fā)生1,4加成反應生成(CH3)2CBrCHCHBrC(CH3)2,該有機物與氫氣發(fā)生加成反應生成(CH3)2CBrCH2CH2BrC(CH3)2,根據(jù)信息可知,(CH3)2CBrCH2CH2BrC(CH3)2與發(fā)生取代反應生成;然后根據(jù)信息可知,有機物與發(fā)生取代反應生成;在酸性條件下發(fā)生水解生成(F)。(1)對二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化為對苯二甲酸,反應的反應類型是氧化反應。(2)對苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成(B),反應的化學方程式:+CH3OH+H2O。(3)根據(jù)以上分析可知,有機物C的結(jié)構(gòu)簡式為 (CH3)2CBrCHCHBrC(CH3)2,以碳碳雙鍵為對稱軸進行分析可知,核磁共振氫譜圖中有2個峰。(4)根據(jù)信息可知,(CH3)2CBrCH2CH2BrC(CH3)2與發(fā)生取代反應生成;反應的化學方程式:+2HBr。(5)綜上分析可知,有機物F的分子式是C24H28O2,結(jié)構(gòu)簡式為,含有的官能團:碳碳雙鍵、羧基。(6)有機物A為對苯二甲酸,同分異構(gòu)體滿足a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種;b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應,結(jié)構(gòu)中含有HCOO取代基,具體結(jié)構(gòu)如下:、。(7)乙烯與溴加成生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br發(fā)生取代生成HOCH2CH2OH,HOCH2CH2O