教案：初中化學(xué)《常見的酸和堿》單元教學(xué)設(shè)計(jì)以及思維導(dǎo)圖.doc

.可編輯修改，可打印別找了你想要的都有！ 精品教育資料全冊(cè)教案，試卷，教學(xué)課件，教學(xué)設(shè)計(jì)等一站式服務(wù)全力滿足教學(xué)需求，真實(shí)規(guī)劃教學(xué)環(huán)節(jié)最新全面教學(xué)資源，打造完美教學(xué)模式常見的酸和堿 單元設(shè)計(jì)適用年級(jí)九年級(jí)所需時(shí)間6課時(shí)主題單元學(xué)習(xí)概述本單元是九年級(jí)化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，在學(xué)習(xí)了有關(guān)單質(zhì)、化學(xué)用語和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，對(duì)化合物知識(shí)的進(jìn)一步研究，本單元中除了學(xué)習(xí)有關(guān)酸和堿的知識(shí)外，對(duì)學(xué)過的化學(xué)基本概念，化學(xué)基本原理進(jìn)行了總結(jié)，對(duì)以后學(xué)習(xí)做好知識(shí)上的準(zhǔn)備。重點(diǎn)：酸、堿的性質(zhì)及中和反應(yīng)。難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算。單元學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解酸和堿的性質(zhì)，理解物質(zhì)的酸堿性及中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；學(xué)會(huì)測定溶液酸堿性的方法。2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算；認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要作用。3、增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，提高科學(xué)探究能力和分析問題、解決問題的能力。4、了解酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的重要意義，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。學(xué)法建議：1、學(xué)會(huì)由特殊到一般的歸納學(xué)習(xí)法，根據(jù)常見酸和堿的性質(zhì)可以歸納出一般酸堿具有的性質(zhì)。2、注意社會(huì)問題與學(xué)科知識(shí)的整合，從熟悉的生活現(xiàn)象入手，從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)社會(huì)生活中的問題。3、注重形成基本概念及對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用，揭示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)4、要重視科學(xué)探究方法的運(yùn)用，在活動(dòng)與探究中掌握化學(xué)知識(shí)，運(yùn)用科學(xué)方法，提高科學(xué)探究能力。主題單元規(guī)劃思維導(dǎo)圖（說明：將主題單元規(guī)劃的思維導(dǎo)圖導(dǎo)出為jpeg文件后，粘貼在這里；如果提交到平臺(tái)，則需要使用圖片導(dǎo)入的功能，具體操作見2013學(xué)員教師遠(yuǎn)程研修手冊(cè)。）主題單元學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、了解酸和堿的性質(zhì)，2、理解物質(zhì)的酸堿性及中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；3、學(xué)會(huì)測定溶液酸堿性的方法。過程與方法增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，提高科學(xué)探究能力和分析問題、解決問題的能力情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的重要意義，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣對(duì)應(yīng)課標(biāo)（說明：學(xué)科課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本單元學(xué)習(xí)的要求）1、了解酸和堿的性質(zhì)，2、理解物質(zhì)的酸堿性及中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；3、學(xué)會(huì)測定溶液酸堿性的方法。主題單元問題設(shè)計(jì)1、酸和堿有哪些主要的性質(zhì)？2、怎樣理解物質(zhì)的酸堿性及中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？3、如何測定溶液酸堿性？專題劃分專題一： （1 課時(shí)）專題二： （1 課時(shí)）專題三： （4 課時(shí)）.其中，專題 （或?qū)ｎ} 一中的活動(dòng) 作為研究性學(xué)習(xí)）專題一溶液的酸堿性所需課時(shí)1課時(shí)專題學(xué)習(xí)目標(biāo)1、初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑測定溶液酸堿性的方法2、從微觀粒子H+和OH-的角度去認(rèn)識(shí)溶液呈酸性或堿性的原因。3、知道pH與酸堿性的強(qiáng)弱關(guān)系，并會(huì)用pH試紙測定溶液的酸堿性強(qiáng)弱。4、了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的重要性，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的情感。專題問題設(shè)計(jì)1、怎樣用酸堿指示劑測定溶液酸堿性？2、從微觀粒子H+和OH-的角度去認(rèn)識(shí)溶液呈酸性或堿性的原因是什么？3、pH與酸堿性有什么關(guān)系？怎樣用pH試紙測定溶液的酸堿性強(qiáng)弱？所需教學(xué)環(huán)境和教學(xué)資源石蕊試液、酚酞試液等實(shí)驗(yàn)用品，多媒體課件學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)一、前置測評(píng)1、同學(xué)們吃過山楂嗎？什么味道？有這種味道的物質(zhì)你還知道哪些？2、同學(xué)們洗衣服時(shí)使用肥皂或洗衣粉有什么感覺呢？二、自主學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)一：學(xué)會(huì)用酸堿指示劑測定溶液酸堿性的方法。學(xué)習(xí)活動(dòng)1：閱讀教材P12-13通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)幾種識(shí)別酸堿的方法并完成下列問題。1、根據(jù)教材P12-13完成實(shí)驗(yàn)探究及后面的兩個(gè)問題。2、酸堿指示劑： 常用的酸堿指示劑有： 和 3、反應(yīng)物酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊試液無色酚酞試液4、通常為了方便，我們可以用紅、藍(lán)石蕊試紙來檢測溶液的酸堿性。藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變成 色，紅色石蕊試紙遇到堿溶液變成 色。小結(jié)：識(shí)別酸和堿的方法（1） （2） 學(xué)習(xí)任務(wù)二：知道酸和堿的定義，從微觀粒子H+和OH-的角度去認(rèn)識(shí)溶液呈酸性或堿性的原因?qū)W習(xí)活動(dòng)2：結(jié)合食鹽在水中的溶解學(xué)生分析、討論猜測，通過實(shí)驗(yàn)探究回答有關(guān)的問題：1、提出問題：為什么不同的酸溶液都能使石蕊試液變紅？不同的堿溶液都能使石蕊試液變藍(lán)？物質(zhì)的酸性和堿性的本質(zhì)區(qū)別是什么？建立假設(shè)： 設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 獲得結(jié)論： 2、 叫做酸； 叫做堿。3、原子團(tuán)是 ，在許多化學(xué)反應(yīng)里常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，常見的原子團(tuán)有 反思交流：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸溶液嗎？為什么？堿溶液呢？NaHSO4的水溶液中，存在著電離生成的氫離子，它是不是一種酸？為什么？學(xué)習(xí)任務(wù)三：記住pH的范圍及意義，學(xué)會(huì)使用試pH紙測定溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。學(xué)習(xí)活動(dòng)3：閱讀教材P14交流回答下列問題：1、酸溶液中都含 ，使溶液呈 ；堿溶液中都含 ，使溶液呈 。在一定量的水溶液中，H+的數(shù)量越多 越強(qiáng),OH-的數(shù)量越多 越強(qiáng)。2、通常用 表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱，范圍是 ，請(qǐng)用數(shù)軸表示pH與溶液的酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系：3、使用pH試紙測定溶液酸堿性強(qiáng)弱的方法： 4、完成P14的實(shí)驗(yàn)探究。反思交流：某同學(xué)用pH試紙測得某溶液的pH=5.5，該說法對(duì)嗎？使用pH試紙測定溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度時(shí)，能否先用水潤濕？為什么？結(jié)果會(huì)怎樣？學(xué)習(xí)任務(wù)四：了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的重要性，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的情感。學(xué)習(xí)活動(dòng)4：閱讀教材P15-16交流回答下列問題：1、體液中酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 。2、大多數(shù)的植物適宜在接近 的土壤中生長，土壤酸性太強(qiáng)（pH ）堿性太強(qiáng)（pH ），作物就不能正常生長。3、說一說你還知道的在自然界中或在生命活動(dòng)中受酸堿影響事情？談?wù)勀銓?duì)酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的意義的認(rèn)識(shí)？三、課堂檢測：1、向某溶液中滴入無色酚酞試液后不變色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液，則：A一定顯紅色 B 可能為紫也可能為紅色 C 可能顯藍(lán)色D一定顯無色2、檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知檸檬汁：A.顯酸性 B.顯堿性 C.顯中性 D.無法確定3、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)樗崛芤褐卸己校?） A. 氫離子 B. 氫分子 C. 酸根離子 D. 酸分子4、向某種溶液中滴入無色酚酞試液不變色，則該溶液（ ）A、一定顯酸性 B、一定顯堿性 C、一定顯中性 D、可能顯酸性，也可能顯中性5、小紅通過查閱資料得知：紅色、藍(lán)色、紫色的花里含有的色素叫花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤壕妥兗t，遇堿性溶液就變藍(lán)，于是她選做了如下實(shí)驗(yàn)：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快變藍(lán)，她又將另一朵喇叭花浸泡在家庭廚房里的某種調(diào)味品中，喇叭花變成了紅色，根據(jù)上述現(xiàn)象回答：（1）小紅選用的調(diào)味品可能是_。（2）如果小紅將純堿溶液滴在喇叭花上則喇叭花應(yīng)顯_色。（3）喇叭花汁液的性質(zhì)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的_性質(zhì)相似。評(píng)價(jià)要點(diǎn)1、初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑測定溶液酸堿性的方法2、從微觀粒子H+和OH-的角度去認(rèn)識(shí)溶液呈酸性或堿性的原因。3、知道pH與酸堿性的強(qiáng)弱關(guān)系，并會(huì)用pH試紙測定溶液的酸堿性強(qiáng)弱。4、了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的重要性，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的情感（說明：設(shè)計(jì)本專題需要評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)或?qū)W習(xí)成果）專題二中和反應(yīng)所需課時(shí)1課時(shí)專題學(xué)習(xí)目標(biāo)（說明：描述學(xué)生在本專題學(xué)習(xí)中所要達(dá)到的學(xué)習(xí)目標(biāo)，注意與主題單元的學(xué)習(xí)目標(biāo)呼應(yīng)）1、認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)用中和反應(yīng)來改變?nèi)芤旱乃釅A性； 2、認(rèn)識(shí)鹽的組成。3、了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；專題問題設(shè)計(jì)1、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 2、怎樣用中和反應(yīng)來改變?nèi)芤旱乃釅A性所需教學(xué)環(huán)境和教學(xué)資源(說明：在此列出本專題所需要的教學(xué)環(huán)境和學(xué)習(xí)過程中所需的信息化資源、常規(guī)資源等和各種支持資源)鹽酸、氫氧化鈉等實(shí)驗(yàn)用品，多媒體課件學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)一、自主預(yù)習(xí)：1、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。2、中和反應(yīng)是指 與 作用生成 和 的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是 。3、由 和 組成的化合物叫鹽，如 ，但有一類化合物盡管不含有金屬離子而含有 ，可把這種離子看作金屬離子，稱為 鹽。4、下列化合物Na2SO4、CO2、KCl、CuSO4、(NH4)2 SO4,其中不屬鹽的是 。5、生活中所說的鹽特指食鹽，化學(xué)上所學(xué)的鹽也是食鹽嗎？6、在Ca(OH)2與HCl發(fā)生的反應(yīng)物是 和 ，生成物是 ，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。7、人的胃液中含有少量的 酸，如果胃酸過多會(huì)使人感到不適，可服用堿性藥物，如 ，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。8、土壤中的酸性過強(qiáng)不利于作物生長，你向農(nóng)民朋友提出的建議是向土壤里撒 以中和酸性物質(zhì)。9、某化工廠所排放的廢水經(jīng)測定PH=3，可向廢水中加入 ，直到使其PH約為7，從而使廢水得到凈化二、合作探究實(shí)驗(yàn)探究：見課本18頁和19頁“活動(dòng)天地”及P20實(shí)驗(yàn)探究。四、展示質(zhì)疑1、通過實(shí)驗(yàn)探究理解鹽的概念，中和反應(yīng)及其實(shí)質(zhì)。2、有人說只要生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)，你同意他的觀點(diǎn)嗎？發(fā)表你的看法。五、鞏固練習(xí)1、下列屬于鹽的是（ ）A、CO2 B、HCl C、NaOH D、（NH4)2SO4 2、欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應(yīng)加入的試劑是（）A、石灰水 B、CaO粉末 C、石灰石粉末D、NaOH溶液3、小明同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小明從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確，理由是_；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和。4、右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C兩種溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D兩種溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子5、一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（ ） A、改良?jí)A性土壤 B、改良酸性土壤 C、促進(jìn)植物的光合作用 D、提高農(nóng)作物產(chǎn)量 六、課堂小結(jié)：七、課堂檢測題1、能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是( ) A、Fe2O3 B、CaCO3 C、Zn D、NaOH2、下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是( )A、CaO+2HCl=CaCl2+H2O B、NaOH+HCl=NaCl+ H2O C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、下列變化不能表明鹽酸與NaOH發(fā)生了反應(yīng)的是( )A、向NaOH溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高B、向NaOH溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大C、向NaOH溶液中加入鹽酸后，混合溶液的PH7D、向滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸后，紅色褪去4、下表列出了家庭中一些物質(zhì)的PH物質(zhì)醋牙膏食鹽溶液肥皂水PH39710(1)上述物質(zhì)能使無色的酚酞試液變紅的是 。(2)黃蜂的刺是堿性的，若你被黃蜂刺了，應(yīng)用上述的 涂在皮膚上，理由是 。5.小華同學(xué)用pH試紙，按正確操作測定洗發(fā)劑和護(hù)發(fā)劑的pH，測得洗發(fā)劑的pH略大于7，則洗發(fā)劑顯_性；測得護(hù)發(fā)劑的pH略小于7，則護(hù)發(fā)劑顯_性。弱酸性有益于頭發(fā)的健康，想一想，洗發(fā)時(shí)應(yīng)先用_劑，后用_劑。6.某鎮(zhèn)有座硫酸廠，設(shè)備簡陋，技術(shù)陳舊，該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含H2SO4的酸性廢水。當(dāng)?shù)氐钠渌S和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，對(duì)該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞。分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因： 。舉一例說明酸雨牟環(huán)境造成的危害： 。該鎮(zhèn)某中學(xué)環(huán)保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認(rèn)為其中不妥的是 (選填字母)。A將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)B建議環(huán)保部門限令整改C將硫酸廠排出的廢氣中的SO2處理后排放 D工廠和居民改用較清潔的燃料可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學(xué)方程式是 。反思：評(píng)價(jià)要點(diǎn)（說明：設(shè)計(jì)本專 1、認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)用中和反應(yīng)來改變?nèi)芤旱乃釅A性； 2、認(rèn)識(shí)鹽的組成。3、了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；專題三酸和堿的性質(zhì)所需課時(shí)4課時(shí)專題學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)幾種重要的酸，認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)；。2、理解酸的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)質(zhì)就是H+的性質(zhì)。3、會(huì)書寫酸與鎂、鐵、碳酸鈣、氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式專題問題設(shè)計(jì)1、鹽酸、硫酸有哪些重要的性質(zhì)？ 2、為什么說酸的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)質(zhì)就是H+的性質(zhì)所需教學(xué)環(huán)境和教學(xué)資源鹽酸、硫酸等實(shí)驗(yàn)用品，多媒體課件學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)、 學(xué)習(xí)過程一、情景問題鹽酸能與大理石發(fā)生反應(yīng)，其它酸溶液能與大理石發(fā)生反應(yīng)嗎？二、探究新知（一）認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸1.閱讀濃硫酸、濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容，觀察濃鹽酸和濃硫酸的顏色和狀態(tài)；打開瓶塞，觀察現(xiàn)象，聞一聞濃鹽酸和濃硫酸是否有氣味。完成下表；顏色狀態(tài)氣味密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)敞開瓶口發(fā)生的現(xiàn)象 其它濃鹽酸濃硫酸2.自學(xué)教材130頁完成下列各題：（1）濃鹽酸敞口放置，在空氣里會(huì)形成，其原因是 （2）稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不斷 ，且不可把倒入中?。?）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用 再用大量的沖洗，然后涂上3%5%的溶液，以防灼傷皮膚。（二）探究酸的性質(zhì)1.鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)小組合作完成教材130頁的探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 加入稀鹽酸后的現(xiàn)象鎂條生銹鐵釘碳酸鈣氯化銅溶液討論交流：展示實(shí)驗(yàn)結(jié)果。試一試：試著寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.探究硫酸與鎂條、生銹鐵釘、碳酸鈣、氯化銅溶液的反應(yīng)小組合作完成實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 加入稀硫酸后的現(xiàn)象鎂條生銹鐵釘碳酸鈣氯化銅溶液討論交流：展示實(shí)驗(yàn)結(jié)果。試一試：試著寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。交流天地：1.稀鹽酸、稀硫酸與同類物質(zhì)為什么會(huì)發(fā)生類似的化學(xué)反應(yīng)呢?2.總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸溶液能與指示劑作用酸溶液能使色石蕊試液變成色，色酚酞試液遇酸色。（2）酸與某些活潑金屬反應(yīng)生成和。（3）酸與某些金屬氧化物反應(yīng)生成和。（4）酸與某些鹽的反應(yīng)：CaCO3HCl（5）酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成和。三、自我訓(xùn)練1.下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A 濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。B 濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙C 濃硫酸敞口一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。D 濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱2.關(guān)于硫酸與鹽酸下列說法錯(cuò)誤的（ ）A 其濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，PH值都變大 B 其稀溶液都能使紫色石蕊試液變紅C 其稀溶液都可用于除去鋼鐵制品表面的鐵銹 D 都能與CaCO3 反應(yīng)生成氣體3.下列物質(zhì)中，能跟硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（ ）A. Fe B. Ba(NO3)2 C.Na2CO3 D.NaOH4.完成