20182019實驗濱海高二（上）期中化學試卷

一選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共60分)1下列變化過程，屬于放熱反應的是( )液態(tài)水變成水蒸氣 酸堿中和反應 濃H2SO4稀釋 固體氫氧化鈉溶于水 H2在Cl2中燃燒A B C D2下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )A氨水應密閉保存，放置于低溫處B實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C工業(yè)合成氨反應采取高溫條件比室溫更有利于提高經(jīng)濟效益D實驗室配制氯化鐵溶液時，先將其溶于鹽酸中，然后加水稀釋3下列水解離子方程式正確的是( )ANa2CO3：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-BNH4Cl：NH4+ + H2O NH3H2O + OH-CNaF：F- + H2O = HF + OH-DCuSO4：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+4某反應2A(g)B(g)+3C(g) 在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應正反應的H、S應為( )AH0、S0 B H0、S0 CH0、S0 DH0、S05在一定溫度下，向容積為1L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1mol N2和3mol H2，3min后測得密閉容器內的壓強是起始的0.9倍，在此時間內v(H2)是( )A0.2mol/(Lmin) B0.6mol/(Lmin) C0.1mol/(Lmin) D0.3mol/(Lmin) 6常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH-)=10-4mol/L，則該溶液中的溶質可能是( )AH2SO4 BCH3COONa CNaOH DKHSO4 7羰基硫(COS)可作為一種糧食熏熟劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是( )A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應 B通入CO后，正反應速率逐漸增大C反應前H2S物質的量為7mol DCO的平衡轉化率為80%8下列誤差分析錯誤的是( )A用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測溶液濃度偏小D測定中和熱的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小925時，水的電離達到平衡：H2OH+ + OH- H0，下列敘述正確的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C向水中加入少量固體NaCl，平衡逆向移動，c(H+)降低D將水加熱，Kw增大，pH不變10某黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJmol-1已知：碳的燃燒熱H1=akJmol-1； S(s)+2K(s)=K2S(s) H2=bkJmol-1；2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3=ckJmol-1則x為( )Ac+a-b Bc+3a-b Ca+b-c D3a+b-c11在恒溫時，一個固定容積的密閉容器內發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，再次達到平衡后，與第一次的平衡狀態(tài)相比，NO2的體積分數(shù)( )A減小 B不變 C增大 D無法判斷12準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000molL-1 NaOH溶液滴定，下列說法正確的是( )A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小到大C用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小13pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的鹽酸；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。常溫下，有關上述溶液的比較中，不正確的是( )A水電離的c(H+)：=B將、溶液混合至恰好中和，則消耗溶液的體積：C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量，最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：14下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )AAl3+、AlO2-、Cl-、SO42- BCa2+、HCO3-、Cl-、K+CFe3+、Na+、CO32-、SO42- DFe2+、NO3-、Na+、H+15常溫下，將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( )ACH3COOH電離度變大 B溶液的pH減小C溶液的導電能力減弱 D溶液中c(H+)減小16臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是()ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小03s內，反應速率為v(NO2)=0.2 molL-1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達到平衡時，僅改變x，則x為c(O2)17下列關于熱化學方程式和反應的熱效應的敘述中，正確的是( )A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol-1B500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJmol-1CBa(OH)2的稀溶液與稀硫酸完全中和，則該反應的中和熱熱化學方程式為：1/2Ba(OH)2(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l) H=-57.4kJmol1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1、 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，則H1H218工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質的氯化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去雜質，需要調節(jié)溶液的pH值到4，應加入的試劑是( )ANaOH B氨水 C氧化鋅 D氯化鋅19下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱電解質的是( )常溫下某CH3COONa溶液的pH=8；用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡變暗；等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多；0.1molL-1 CH3COOH溶液的pH=2.1；CH3COONa和H3PO4反應，生成CH3COOH；0.1molL-1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH3A B C D20常溫下，向100mL 0.01molL-1 HA溶液中逐滴加入0.02molL-1 MOH溶液，圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中，不正確的是( )AHA為一元強酸 BMOH為一元弱堿 CN點水的電離程度小于K點水的電離程度 DK點所對應的溶液中離子濃度大小為c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)第II卷(非選擇題)二非選擇題(每空2分，共40分)1(20分)請回答下列問題：(1)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖所示，其中表示HCl溶液的是曲線 ，(填“I”或“II”)(2)AlCl3的水溶液常溫時的pH7的原因是 (用離子方程式表示)；將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 (填化學式)；(3)常溫下，pH=5的NH4Cl溶液與pH=9的NH3H2O溶液：兩溶液中c(H+)c(OH)分別為： 、 ；兩溶液中由水電離出的c(H+)分別為： 、 ；取上述5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL(保持常溫)，c(H+) (“增大”、“減小”、“不變”，下同)，水的電離程度 ；(4)0.1mol/L的下列溶液：NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3，其中c(NH4+)由大到小的順序為 (用序號表示)。2(20分)CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2可全部轉化為一種物質，則該物質為_(寫化學式)；上述溶液中全部離子濃度由大到小的順序： ；電荷守恒： ；物料守恒： ；質子守恒： 。 (2)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵CHC=OHHCO(CO)鍵能/kJmol14137454361075則該反應的H= ；平衡常數(shù)表達式： ；若將容器體積縮小一倍，達到平衡前，則下列選項正確的是 ；Av(正)始終增大 Bv(正)先增后減 Cv(逆)始終增大 D