1516年高三化學(xué)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)專題練習(xí)（含解析）

15-16年高三化學(xué)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)專題練習(xí)（含解析）氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)，下面是氧化還原反應(yīng)專題練習(xí)，希望考生可以認(rèn)真檢測(cè)。1、關(guān)于反應(yīng)的有關(guān)敘述中，正確的是( )A.KCl中含有 B.KCl中含有C.生成物的相對(duì)分子質(zhì)量大于71 D.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A2、制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液跟鐵粉也能反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( )A.燒杯中有銅無(wú)鐵 B.燒杯中有鐵無(wú)銅C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無(wú)【答案】B5、天宮一號(hào)搭載的長(zhǎng)征二號(hào)火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R + 2N2O4=3N2 + 4H2O + 2CO2，下列敘述錯(cuò)誤的是 )A.此反應(yīng)可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行B.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，N2O4做還原劑C.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，偏二甲肼做還原劑D.此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N26、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( )A.當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原B. 氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就一定是還原劑C. 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化D. 反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化【答案】D7、根據(jù)下列化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镮2+SO2+2H2OH2SO4+2HI;2FeCl2+Cl22FeCl3;2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2A.I-Cl-SO2 B.Cl-SO2I-C.Fe2+Cl-SO2 D.SO2Fe2+Cl-D【解析】試題分析：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI;還原劑是SO2還原產(chǎn)物是I-;2FeCl2+Cl22FeCl3;還原劑是Fe2+還原產(chǎn)物是Cl-;2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2;還原劑是I-還原產(chǎn)物是Fe2+故選D。A.元素化合價(jià)發(fā)生變化 B.反應(yīng)中有氧原子的得失C.反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移 D.反應(yīng)后生成新的物質(zhì)【答案】C9、下列變化過(guò)程需要加入還原劑的是( )A. KClO3KCl B. KClAgClC. H+H2 D. CCO2【答案】C【解析】根據(jù)題意，要加入還原劑實(shí)現(xiàn)此變化，則說(shuō)明各選項(xiàng)變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價(jià)降低的情況，判斷各項(xiàng)知A、C項(xiàng)符合這一點(diǎn);但對(duì)于A項(xiàng)還要注意，實(shí)現(xiàn)KClO3KCl的變化有10、由于易被空氣中的氧氣氧化而不能長(zhǎng)期存放在敞口容器中的是( )A.濃硫酸 B.硫酸亞鐵(FeSO4)溶液C.NaOH溶液 D.過(guò)氧化鈉(Na2O2)【答案】B【解析】濃硫酸具有較強(qiáng)的吸水性，不能敞口放置;硫酸亞鐵易被氧氣氧化不能敞口放置;氫氧化鈉具有吸水性且易和空氣的CO2反應(yīng)，不能敞口放置;過(guò)氧化鈉敞口放置時(shí)不是被氧氣氧化，而是自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)。11、純凈鐵的物理性質(zhì)有()光亮的銀白色 黑色 在潮濕空氣中易腐蝕 有延展性 能導(dǎo)電導(dǎo)熱 硬而脆 能被磁鐵吸引，易被磁化 密度比鋁小A. B.C. D.全部12、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO+4H+3e-NO+2H2O?KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。?(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_。?(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_、_性質(zhì)。?(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：_?！敬鸢浮?1)14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO+7H2O (2)酸性 氧化性 (3)0.6(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成13、在NH4NO3中氮元素顯+5價(jià);4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反應(yīng)中+2價(jià)鐵和-2價(jià)硫都被氧化;氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這3種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A. B. C. D.【答案】D【解析】該題也容易受思維定勢(shì)的影響，NH4NO3中氮元素顯+5價(jià)和-3價(jià)，而、中鐵元素和硫元素被氧化，氧化還原反應(yīng)中得、失電子數(shù)相等，已成了不變的事實(shí)，所以錯(cuò)選人其實(shí)若仔細(xì)審題就會(huì)看出，中的硫元素并不是-2價(jià)，而是-1價(jià)，中的還原劑也不是得電子，氧化劑也不是失電子，而應(yīng)是還原劑失電子，氧化劑得電子，因此在解題中要注意這種張冠李戴的錯(cuò)誤，該題正確答案為D。14、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑，既非氧化劑也非還原劑。下列反應(yīng)與3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 +9HF 相比較，水的作用不相同的是()2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)32F2 + 2H2O = 4HF + O2 2Al +2H2O +2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2A. B.C. D.【答案】D【解析】例句中水不是氧化劑，也不是還原劑，水是還原劑;水是氧化劑。15、在離子濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是 )A. 在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+ B. 在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32- C. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32-D. 在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+16、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。(1)若配制大約1 molL-1的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是_(填字母序號(hào))。A.氫氧化鈉固體 B.濃硫酸(98%)C.濃鹽酸(37%) D.濃硝酸(63%)(2)下圖是某學(xué)生在配制0.100 molL-1的碳酸鈉溶液100 mL時(shí)，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)的操作。該步驟對(duì)所得溶液濃度的影響是_(填偏高、偏低或無(wú)影響)，原因是_。(3)若配制(2)中溶液時(shí)，該學(xué)生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計(jì)算量一致嗎?為什么?_?！敬鸢浮?1)ABCD (2)偏低玻璃棒緊靠容量瓶口造成洗滌液外溢玻璃棒從容量瓶移出時(shí)，殘留在玻璃棒上的洗滌液可能滴在瓶外 玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成殘留洗滌液損失玷污玻璃棒(3)不一致，因?yàn)镹a2CO3的計(jì)算量為1.06 g，而托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1 g，只能稱取碳酸鈉1.1 g用Na2CO310H2O晶體，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)實(shí)驗(yàn)中用到的有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 ， ;(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO310H2O的晶體的質(zhì)量為 g;(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：溶解 搖勻 洗滌 冷卻 稱量 轉(zhuǎn)移溶液 定容正確的操作順序是 (填序號(hào))(4)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水 用左碼右物的稱量方法稱量晶體碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有 ，無(wú)影響的有 。(填序號(hào))(1) 500 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)28.6 g(3) (4)18、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。.制備Na2S2O35H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟：稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐?wèn)題：(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是_。(2)儀器a的名稱是_，其作用是_。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是_。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是_。(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：_。.測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 molL-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O+I2=S4O+2I-(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_。(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)_。.Na2S2O3的應(yīng)用(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_。(1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管 冷凝回流(3)Na2SO4 取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4 (4)S2O+2H+=S+SO2+H2O(5)由無(wú)色變藍(lán)色 (6)18.10 100%(7)S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+(1)硫粉難溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇潤(rùn)濕后易擴(kuò)散到溶液中。(2)裝置中儀器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反應(yīng)物的作用。(3)因反應(yīng)物Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4，故可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4;檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4，即檢驗(yàn)SO是否存在，需要防止SO的干擾，故不能用具有強(qiáng)氧化性的硝酸酸化，而應(yīng)用鹽酸酸化，過(guò)濾除去不溶物，再向?yàn)V液中滴加氯化鋇溶液。(4)產(chǎn)品發(fā)黃，說(shuō)明產(chǎn)品中含有硫雜質(zhì)，這是由于在酸性環(huán)境中Na2S2O3不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應(yīng)：2H+S2O=S+SO2+H2O所致。(5)滴定終點(diǎn)時(shí)，過(guò)量的單質(zhì)碘使無(wú)色的淀粉溶液變藍(lán)，可指示滴定終點(diǎn)。(6)起始讀數(shù)為0.00 mL，終點(diǎn)讀數(shù)為18.10 mL，所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10 mL-0.00 mL=18.10 mL;根據(jù)2Na2S2O35H2O2S2OI2，得n(Na2S2O35H2O) =2n(I2)=20.100 0 molL-118.1010-3 L=3.62019-3 mol，則產(chǎn)品的純度100%=100%。(7)S2O被Cl2氧化成SO，Cl2被還原為Cl-，首先根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等寫出S2O+4Cl22SO+8Cl-，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒寫出S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10OH-。a值的范圍 氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量 0KIO3b.酸性：HIO3H2SO4c.還原性：H2SI2d.反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性逐漸減弱(1)還原 還原 (2)5.08(3) =4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O(4)c(1)反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高，是氧化反應(yīng)，H2S作還原劑。反應(yīng)中I元素化合價(jià)降低，是還原反應(yīng)。(2)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，反應(yīng)中失去0.2 mol電子，反應(yīng)中必然得到0.2 mol電子，生成碘0.02 mol，質(zhì)量為5.08 g。(3)調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)使兩個(gè)方程式得失電子數(shù)相等，將兩個(gè)方程式相加，電子由S轉(zhuǎn)移到I，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為40。(4)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知氧化性KIO3K2SO4，同理，還原性H2SI2，反應(yīng)過(guò)程中有H2SO4生成，酸性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)該反應(yīng)無(wú)法比較HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正確?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就