高三化學復習定量分析方法.ppt

定量分析方法,面對豐富多彩的物質(zhì)世界，你知道化學家是如何研究物質(zhì)的嗎？,2,居室空氣甲醛允許濃度: 0.08mg/m3,血液酒精含量(/100mL)： 2080mg:酒后駕車； 80mg:醉酒駕車。,3,生活里的定量分析：,高考中的定量分析,4,在中學化學中，我們能測定哪些物理量？它們分別采用了哪些主要的儀器或裝置？你知道這些儀器或裝置的使用方法嗎？ (1)質(zhì)量：,固體、液體,5,、氣體(間接)；,在中學化學中，我們能測定哪些物理量？它們分別采用了哪些主要的儀器或裝置？你知道這些儀器或裝置的使用方法嗎？ (1)質(zhì)量：固體、液體、氣體(間接)； (2)體積：,液體,6,、氣體；,在中學化學中，我們能測定哪些物理量？它們分別采用了哪些主要的儀器或裝置？你知道這些儀器或裝置的使用方法嗎？ (1)質(zhì)量：固體、液體、氣體(間接)； (2)體積：液體、氣體； (3)濃度：溶液,7,(滴定法),在中學化學中，我們能測定哪些物理量？它們分別采用了哪些主要的儀器或裝置？你知道這些儀器或裝置的使用方法嗎？ (1)質(zhì)量：固體、液體、氣體(間接)； (2)體積：氣體、液體； (3)濃度：溶液(滴定法) 請分別利用上述測量技術，設計實驗測定某Na2CO3樣品(含少量NaCl雜質(zhì)) 的純度；寫出各分析方法從取樣到數(shù)據(jù)測定所經(jīng)歷主要實驗步驟的名稱。,8,例、取Wg純堿試樣（雜質(zhì)不與稀H2SO4反應），與足量的稀硫酸反應，用排飽和NaHCO3溶液的方法測定生成的CO2體積 。裝置圖如下：,思考2：反應后某學生讀數(shù)時，量氣裝置（1）中液面如圖所示，測試的結(jié)果_（填偏大、偏小、無影響）。若你認為有不當之處，讀數(shù)前該怎樣正確操作？,偏小,讀數(shù)時，切記“溫度、壓強、平視”,思考1：裝置A中導管a的作用是_,使分液漏斗和圓底燒瓶內(nèi)氣壓相同，H2SO4溶液能順利滴下,將平衡管緩緩下移至左右液面相平,思考3：某同學采用裝置C實驗，檢查氣密性，將藥品和飽和NaHCO3溶液裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄b的液面位置；待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫；再向燒瓶中滴加足量H2SO4溶液；上下移動b，使干燥管和b中液面相平。上述操作的順序是_（填序號）,例2、取Wg純堿試樣（雜質(zhì)不與稀H2SO4反應），與足量的稀硫酸反應，用排飽和NaHCO3溶液的方法測定生成的CO2體積 。裝置圖如下：,思考4：若裝置A中的恒壓分液漏斗改為裝置B中的普通分液漏斗，測量結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。,（2005天津28節(jié)選）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加12滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32+H+=HCO3-反應的終點），所用HCl溶液體積為V1mL，再加12滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所HCl溶液總體積為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式： NaHCO3（%）= 。,滴定法的拓展：雙指示劑法,（2010浙江高考樣卷改編）以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的兩種方法，操作流程圖如下，請回答下列問題：,(1)流程圖中操作、的名稱： 、 、 。,過濾 洗滌 干燥,操作目的為 ，操作方法為 。,在過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，讓蒸餾水自由濾出，重復23次。,操作所用玻璃儀器的名稱： 。,漏斗、玻璃棒、燒杯,12,判斷操作已充分的方法是 。,取最后一次洗滌液滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，說明洗滌已充分。,除去沉淀表面的可溶性雜質(zhì),(2)某同學用方法測定試樣含量，準確稱取一定量的礦石試樣，經(jīng)溶解、預處理后：（A）用100ml容量瓶配制成100 mL試樣溶液；（B）用移液管移取25.00 mL試樣溶液置于用試樣溶液潤洗過的錐形瓶中；（C）用蒸餾水洗滌滴定管后裝入KMnO4標準溶液，用該標準溶液滴定待測試樣；（D）當溶液變成淡紫紅色，立即停止滴定；（E）讀取并計算消耗的KMnO4標準溶液體積。重復滴定2 3次，計算試樣中FeS2的含量。 請指出該其中錯誤操作的編號 。其中會導致測定結(jié)果偏大的是_。,（2010浙江高考樣卷改編）以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的兩種方法，操作流程圖如下，請回答下列問題：,B、C 、D,13,B、C,（2010浙江高考樣卷改編）以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的兩種方法，操作流程圖如下，請回答下列問題：,(3)稱取礦石試樣1.60 g, 按方法分析，稱得BaSO4的質(zhì)量為 4.66 g，假設礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中 FeS2 的質(zhì)量分數(shù)是 。,75.0%,(4)還有哪些方法可以測定礦石中FeS2的質(zhì)量分數(shù)？簡要說明實 驗的方案。,14,實驗題解決的基本思路與必備知識：,15,分析分離制備,名稱作用方法標準,可行方法最佳方法,名稱功能使用,計算評價改進,16,氣體,主要實驗步驟如下： 按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性 將a g試樣放入錐形瓶，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g 從分液漏斗滴入6molL-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g 重復步驟和的操作，至U型管的質(zhì)量基本不變，為d g 請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：,（05全國卷.28）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。,（1）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試結(jié) 果_（填偏高、偏低或不變）,（3）步驟的目的是_ （4）步驟的目的是_ _ （5）試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為 _,（6） 還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。 請簡述一種不同的實驗方法:,偏高,把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中,判斷反應產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收,（2）裝置中干燥管B的作用是_,防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中,（1）稱量一定量樣品溶解，加過量（HNO3 酸化） AgNO3溶液， 稱量AgCl質(zhì)量（重量法或沉淀法）