（新課標(biāo)）高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第4章第四節(jié)氮及其化合物講義.docx

第四節(jié)氮及其化合物高考備考指南考綱定位1.掌握氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。4了解氮及其重要化合物的制備方法。核心素養(yǎng)1.變化觀念分析氮及其化合物的化學(xué)反應(yīng)，預(yù)測(cè)在一定條件下氮及其化合物可能發(fā)生的化學(xué)變化。2證據(jù)推理收集各種證據(jù)對(duì)氮及其化合物的性質(zhì)及其變化提出可能假設(shè)，基于證據(jù)進(jìn)行分析推理，證實(shí)或證偽假設(shè)；能解釋證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)系，確定形成科學(xué)結(jié)論所需的證據(jù)和尋找證據(jù)的途徑。3實(shí)驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn)或提出對(duì)氮及其化合物有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，能依據(jù)探究目的設(shè)計(jì)并優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)操作，能對(duì)觀察記錄的實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行加工并獲得結(jié)論。4創(chuàng)新意識(shí)能和同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)探究的成果，提出進(jìn)一步探究或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)想，敢于具有質(zhì)疑和批判的創(chuàng)新精神。5社會(huì)責(zé)任關(guān)注氮及其化合物的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)的重要性，具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念。深刻理解化學(xué)和環(huán)境之間的相互關(guān)系。氮?dú)饧暗难趸?對(duì)應(yīng)復(fù)習(xí)講義第49頁(yè))1自然界中氮的存在和氮的固定2N2的性質(zhì)及應(yīng)用(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比O2的低。(2)化學(xué)性質(zhì)N2的電子式為NN，結(jié)構(gòu)式為NN。N2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：N23H22NH3，N2表現(xiàn)氧化性。N2與Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式：N23MgMg3N2，N2表現(xiàn)氧化性。N2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2O22NO，N2表現(xiàn)還原性。3氮的氧化物氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成下表中NO和NO2的比較：NONO2物理性質(zhì)顏色無(wú)色紅棕色毒性有毒有毒溶解性不溶與H2O反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NOO2=2NO2與H2O反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO注意NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)H0N2O3、N2O5分別是HNO2、HNO3的酸性氧化物4氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治(1)常見(jiàn)的污染類型光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生一種有毒的煙霧。酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。(2)常見(jiàn)的NOx尾氣處理方法堿液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)n(NO)，一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2和CO2，一般適用于汽車(chē)尾氣的處理)。(1)N2轉(zhuǎn)化為NO與NO轉(zhuǎn)化為NO2均為氮的固定。()(2)N2的性質(zhì)很穩(wěn)定是因?yàn)榈姆墙饘傩暂^弱。()(3)將1 mol NO與0.5 mol O2混合后分子數(shù)為NA。()(4)NO2與H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為12。()(5)(2016全國(guó)卷)用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO。()提示(1)(2)(3)(4)(5)角度1氮及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用1將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物的過(guò)程稱為固氮。能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是()A雷雨天閃電BNH3催化氧化制NOC豆科植物根瘤菌D工業(yè)合成氨DA、C為自然固氮；B項(xiàng)不屬于固氮。2在進(jìn)行NO2溶于水的實(shí)驗(yàn)時(shí)有如圖所示操作。(1)將充滿NO2的試管倒扣在盛有水的水槽中，可觀察到的現(xiàn)象是：紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色，水位上升，最后水充滿整個(gè)試管的?；瘜W(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO。(2)當(dāng)向試管中通入O2，現(xiàn)象是無(wú)色氣體又變?yōu)榧t棕色氣體，試管內(nèi)液面上升至充滿，繼續(xù)通O2試管內(nèi)液面又下降。角度2氮的氧化物對(duì)環(huán)境的影響3(2019大連模擬)隨著我國(guó)汽車(chē)年銷(xiāo)量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車(chē)尾氣裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NOO24CO4CO2N2DA項(xiàng)，反應(yīng)中NO、O2均為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；B項(xiàng)，N2不是污染成分；C項(xiàng)，NO與O2沒(méi)有催化劑存在下就可以發(fā)生反應(yīng)。4氮氧化合物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素，根據(jù)NOx的性質(zhì)特點(diǎn)，開(kāi)發(fā)出多種化學(xué)治理氮氧化合物污染的方法。(1)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。已知：4NH36NO5N26H2O，8NH36NO27N212H2O。同溫同壓下，3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比是_。(2)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。NO2被燒堿溶液吸收時(shí)，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為11，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。NO與NO2按物質(zhì)的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是_。解析(1)設(shè)NO的體積為V(NO)，NO2的體積為V(NO2)，依據(jù)方程式知，處理NO需NH3：V(NO)，處理NO2需NH3：V(NO2)，則解得V(NO)0.75 LV(NO2)2.25 LV(NO)V(NO2)13。(2)生成兩種鈉鹽，必然是NO2的歧化反應(yīng)，依據(jù)量的關(guān)系可知兩種鹽分別為NaNO3和NaNO2。NO中氮的化合價(jià)為2，NO2中氮的化合價(jià)為4，二者11混合時(shí)與NaOH反應(yīng)生成一種鈉鹽，依據(jù)電子守恒可知，鈉鹽中氮的化合價(jià)為3，即為NaNO2。答案(1)13(2)2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONaNO2硝酸(對(duì)應(yīng)復(fù)習(xí)講義第50頁(yè))1硝酸的物理性質(zhì)硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味，能與水以任意比例混溶。2硝酸的化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)：4HNO32H2O4NO2O2。市售濃硝酸呈黃色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。消除黃色的方法是：向濃HNO3中通入適量O2。硝酸保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。(2)強(qiáng)氧化性不論濃、稀硝酸都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大氧化性越強(qiáng)。與金屬反應(yīng)。稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。與非金屬反應(yīng)。如濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：C4HNO3(濃)CO24NO22H2O。與還原性化合物反應(yīng)。硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。3硝酸工業(yè)制法的反應(yīng)原理(1)NH3在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成NO4NH35O24NO6H2O。(2)NO進(jìn)一步氧化生成NO22NOO2=2NO2。(3)用水吸收NO2生成HNO33NO2H2O=2HNO3NO。提醒(1)硝酸濃度越大，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高。還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)NO2，HNO3(稀)NO。(2)濃硝酸能使紫色石蕊試液先變紅，后褪色，該反應(yīng)過(guò)程中濃硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，并非不反應(yīng)，故濃硝酸可以用鐵桶盛放。硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算方法技巧1原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。2電子守恒法HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。3離子方程式計(jì)算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中NO在H2SO4提供H的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來(lái)計(jì)算，先作過(guò)量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H或NO進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒?！纠?2019三門(mén)峽模擬)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mLB45 mLC30 mL D15 mL思路點(diǎn)撥HNO3HNO3，則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等，即n(Cu)2n(O2)20.15 mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol，則V(NaOH)0.06 L60 mL。答案A母題變式(1)參加反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為_(kāi)g(2)銅與濃HNO3反應(yīng)的過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)mol。答案(1)9.6(2)0.3對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練將Mg、Cu組成的m g混合物投入適量稀HNO3中恰好完全反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO氣體為0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入2 molL1 NaOH溶液60 mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質(zhì)量為()A(m2.28) g B(m2.04) gC(m3.32) g D(m4.34) gB利用守恒法解答，當(dāng)金屬離子恰好沉淀時(shí)，m(沉淀)m(金屬)m(OH)，守恒的巧妙之處在于，n(OH)n(金屬失去的電子)n(NO得到的電子)30.896 L/22.4 Lmol10.12 mol，m(沉淀)m(金屬)m(OH)m g0.12 mol17 gmol1(m2.04) g，B正確。角度1硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用1將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少B反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)稀硝酸少C試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除好，因反應(yīng)速率快D兩者用排水法收集的氣體的體積相同D銅完全反應(yīng)，在進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)以銅為標(biāo)準(zhǔn)，等質(zhì)量的銅在反應(yīng)中失去的電子數(shù)相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，濃硝酸被還原為NO2，價(jià)態(tài)由5價(jià)降到4價(jià)，每個(gè)氮原子只得1個(gè)電子，稀HNO3被還原時(shí)每個(gè)氮原子得到3個(gè)電子，故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少，生成的NO2也比NO多。用排水法收集氣體時(shí)，3NO2H2O=2HNO3NO，故兩種情況收集到的氣體一樣多。2下列有關(guān)硝酸性質(zhì)的敘述中，正確的是()A濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色B足量Zn與濃HNO3反應(yīng)最終產(chǎn)生的氣體成分中含有H2C稀HNO3溶液中Fe3、SO、I、Cl、Fe2可以共存D稀HNO3與FeO反應(yīng)時(shí)HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性DA項(xiàng)，濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，能使紅色褪去；B項(xiàng)，HNO3與金屬反應(yīng)不可能生成H2；C項(xiàng)，SO、I、Fe2與HNO3均反應(yīng)，不能共存；D項(xiàng)，生成Fe(NO3)3表現(xiàn)酸性，生成NO表現(xiàn)氧化性。角度2硝酸的氧化性實(shí)驗(yàn)探究3某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是_；(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_；B中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)裝置E和F的作用是_；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是_。(4)裝置D的作用是_。解析分析的關(guān)鍵是要防止裝置中的O2對(duì)NO檢驗(yàn)的干擾。答案(1)產(chǎn)生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生干擾(2)Cu絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無(wú)色，溶液變藍(lán)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)驗(yàn)證NO的生成將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色則說(shuō)明生成了NO(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，防止倒吸氨和銨鹽的性質(zhì)及應(yīng)用(對(duì)應(yīng)復(fù)習(xí)講義第51頁(yè))1氨的性質(zhì)(1)氨的物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小，易液化，液氨可作制冷劑，極易溶于水(1700)，可由噴泉實(shí)驗(yàn)證明。(2)氨的化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)氨氣溶于水呈堿性原因的方程式為NH3H2ONH3H2ONHOH。氨氣與酸反應(yīng)a蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，將濃鹽酸改為濃HNO3，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式分別為HClNH3=NH4Cl，HNO3NH3=NH4NO3。b氨氣通入酸的本質(zhì)反應(yīng)為NH3H=NH。NH3的還原性氨的催化氧化化學(xué)方程式為4NH35O24NO6H2O。該反應(yīng)是工業(yè)制HNO3的基礎(chǔ)反應(yīng)。2銨鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是無(wú)色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)受熱分解NH4ClNH4HCO3NH4HCO3NH3CO2H2O與NaOH溶液共熱NHOHNH3H2O(用離子方程式表示)(3)NH的檢驗(yàn)(4)裝有NH4Cl的長(zhǎng)試管，用酒精燈對(duì)NH4Cl進(jìn)行加熱，現(xiàn)象為固體逐漸變少，試管口部有大量晶體形成。(1)將1 mol NH3通入100 g水中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為14.5%。()(2)氨水呈堿性，故NH3為堿。()(3)氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。()(4)所有銨鹽均易溶于水，其水溶液均呈酸性。()(5)NH3的催化氧化體現(xiàn)了NH3的還原性。()提示(1)(2)(3)(4)(5)角度1噴泉實(shí)驗(yàn)問(wèn)題分析1下圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是 ()A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾D在裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾BH2難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶?jī)?nèi)外形成較大壓強(qiáng)差，故不能引發(fā)噴泉。2如圖裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是_(填序號(hào))。CO2(NaHCO3溶液)/無(wú)色噴泉NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉NO2(H2O)/充滿燒瓶Cl2(NaOH溶液)/充滿燒瓶HCl(H2O)/溶液濃度為 mol/L解析CO2不溶于NaHCO3溶液，不能形成噴泉；NO2與H2O反應(yīng)生成NO氣體，不能充滿燒瓶。答案噴泉實(shí)驗(yàn)(1)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理由于容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉。氣體迅速溶于水或某種溶液中，容器內(nèi)壓強(qiáng)小于容器外壓強(qiáng)，從而產(chǎn)生噴泉。(2)下面是幾種常見(jiàn)的能形成噴泉的氣體和液體氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(43)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水(3)常見(jiàn)的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置及引發(fā)方法裝置：打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，導(dǎo)致大量的NH3溶解。燒瓶?jī)?nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。裝置：擠壓氣球，即可使少量的溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，導(dǎo)致大量的NH3溶解，燒瓶?jī)?nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。裝置：去掉了膠頭滴管。打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，使氨氣通過(guò)導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生噴泉。(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)氨氣溶于水)角度2氨、銨鹽的性質(zhì)及應(yīng)用3(2019松江模擬)某同學(xué)探究氨和銨鹽的性質(zhì)，對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是()A室溫下測(cè)定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強(qiáng)弱B將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的兩性C將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙D加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3AA項(xiàng)，pH越大，堿性越強(qiáng)；B項(xiàng)，Al(OH)3不溶于氨水；C項(xiàng)，濃硫酸穩(wěn)定，不能形成白煙；D項(xiàng)，NH4Cl加熱也分解，且NaHCO3加熱后生成的Na2CO3不易除去。4下列說(shuō)法中正確的是()A所有銨鹽受熱均可以分解，但產(chǎn)物不一定有NH3B加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C.在盛有硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)D銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性A銨鹽分解不一定產(chǎn)生氨氣，如NH4NO3在400 以上分解生成N2、NO2和H2O，A項(xiàng)對(duì)；Fe2比NH更易結(jié)合OH，因而加入少量NaOH不會(huì)產(chǎn)生NH3，C項(xiàng)錯(cuò)；NH4HCO3、(NH4)2S等溶液均呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)。氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究(對(duì)應(yīng)復(fù)習(xí)講義第53頁(yè))1NH3的一般實(shí)驗(yàn)室制法2兩種簡(jiǎn)易制備方法(1)加熱濃氨水：(見(jiàn)圖1)反應(yīng)原理：NH3H2ONH3H2O。圖1圖2(2)濃氨水中加入固態(tài)堿性物質(zhì)：(見(jiàn)圖2)反應(yīng)原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)，使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3H2O的分解。加CaO的化學(xué)方程式為NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2。1(教材改編題)下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是()ABC DD中NH4Cl分解生成的NH3與HCl在管口又反應(yīng)生成NH4Cl；中管口應(yīng)朝下不能朝上。2(2017全國(guó)卷)凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量