福建省廈門市湖濱中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)3月月考試題（含解析）.docx

2018-2019學(xué)年福建省廈門湖濱中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Ca 40一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案。共16題，每小題3分，共48分）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠C. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用D. 氫氧化鋁可作胃藥是因?yàn)樗苤泻臀杆帷敬鸢浮緽【解析】分析：A光導(dǎo)纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料；B防止食品被氧化變質(zhì)，應(yīng)放入還原性物質(zhì)；C鋁與氧氣生成致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用；D氫氧化鋁具有弱堿性，可與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)。詳解：A光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；B生石灰或硅膠都不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C鋁是活潑金屬，鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，C正確；D氫氧化鋁具有弱堿性，可與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了元素化合物知識(shí)，涉及食品的保存、無(wú)機(jī)非金屬材料、鋁及其氧化物的性質(zhì)及用途，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意知識(shí)的積累和靈活應(yīng)用。2.下列制品與材料類別不對(duì)應(yīng)的是 ABCD玻璃氮化硅陶瓷不銹鋼玻璃鋼無(wú)機(jī)非金屬材料有機(jī)高分子材料金屬材料復(fù)合材料A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、玻璃屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)A正確；B、氮化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、不銹鋼是鐵合金，屬于金屬材料，選項(xiàng)C正確；D、玻璃鋼屬于復(fù)合材料，選項(xiàng)D正確。答案選B。3.下列溶液中可以盛放在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中的是（ ）A. 鹽酸B. 氫氟酸C. 氫氧化鈉溶液D. 水玻璃【答案】A【解析】【詳解】A稀鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，可以盛放在帶磨口玻璃塞玻璃試劑瓶中，故A正確；B氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能盛放在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中，氫氟酸應(yīng)該保存在塑料瓶中，故B錯(cuò)誤；CNaOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，會(huì)使玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，不能盛放在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D水玻璃具有粘合性，水玻璃應(yīng)該保存在帶有橡皮塞的玻璃瓶中，故D錯(cuò)誤；答案選A。4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A. 鋁溶于NaOH溶液：2Al2OHH2O=2Al(OH) 4 -3H2B. 氧化鋁溶于足量NaOH溶液：Al2O3OH=Al(OH) 4 -H2OC. 向氫氧化鋁沉淀中加入足量鹽酸：Al(OH)33H=Al33H2OD. 向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH) 4 -4NH4+【答案】C【解析】【詳解】A、方程式未配平，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O2Al(OH) 4 -+3H2，故A錯(cuò)誤；B、方程式未配平，正確的離子方程式為：Al2O3+2OH-+3H2O2Al(OH) 4 -，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鋁和水，實(shí)質(zhì)是：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O，故C正確；D、向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不能和弱堿發(fā)生反應(yīng)，正確的離子方程式為：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先分析原理是否正確，然后再根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則和各離子的電荷是否守恒進(jìn)行判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氨水不能溶解氫氧化鋁沉淀。5.諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)曾授予“光纖之父”英國(guó)華裔科學(xué)家高錕以及兩位美國(guó)科學(xué)家威拉德博伊爾和喬治史密斯。光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是()A. 二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸B. 用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8 g硅C. 二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜D. 二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】解答本題注意以下兩點(diǎn)：（1）酸性氧化物與水化合能生成相應(yīng)的酸，但酸性氧化物不一定都能溶于水。（2）二氧化硅不能導(dǎo)電，光纜傳導(dǎo)的不是電流而是光信號(hào)。A項(xiàng)SiO2不與H2O反應(yīng)；B項(xiàng)SiO2+2C2CO+Si，生成2.24 L CO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，得到1.4 g Si；C項(xiàng)光導(dǎo)纖維不能導(dǎo)電，它傳導(dǎo)的是光信號(hào)。6.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,可能共存的是（ ）A. NH4+、CO32-、K+、Na+B. Na+、 Ba2+、Cl-、HCO3-C. NO3-、Cu2+、K+、SO42-D. NO3-、K+、CO32-、NH4+【答案】D【解析】【分析】加入鋁粉能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，結(jié)合常見(jiàn)的離子共存分析判斷?！驹斀狻緼堿溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32-，故A錯(cuò)誤；BHCO3-既能與酸又能與堿反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C堿溶液中不能大量存在Cu2+，酸溶液中NO3-、H+，不能生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確；答案選D。7.下列有關(guān)氧化鋁和氫氧化鋁的說(shuō)法正確的是（ ）A. 氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來(lái)制造耐火坩堝B. 氧化鋁是典型的兩性氧化物，可與氨水反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鹽C. 因?yàn)闅溲趸X受熱易分解，所以具有兩性D. 兩性氫氧化物只能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A氧化鋁熔點(diǎn)高，可用于制備耐火材料，故A正確；B氨水顯弱堿性，氧化鋁與氨水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C氫氧化鋁可與強(qiáng)堿、酸反應(yīng)，為兩性氫氧化物，與是否分解無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D兩性氫氧化物也可以與部分弱酸反應(yīng)，如醋酸能夠與氫氧化鋁反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。8.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（ ）A. H2與D2B. 與C. T2O與H2OD. O2與O3【答案】B【解析】【詳解】AH2和D2均為H元素的單質(zhì)，屬于同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. 與的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為同種元素的不同原子，互為同位素，故B正確；CT2O 與H2O是化合物，不是原子，不是同位素，故C錯(cuò)誤；DO2與O3 是同種元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；答案選B。9.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（ ）A. Al2(SO4)3B. NaOHC. BaCl2D. FeSO4【答案】D【解析】【分析】若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應(yīng)為NaOH和Al2(SO4)3的反應(yīng)，據(jù)此判斷出乙和丁，將丁溶液滴入甲溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，再判斷出甲，最后剩余的為丙物質(zhì)?！驹斀狻咳魧⒍∪芤旱稳胍胰芤褐校l(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應(yīng)為NaOH和Al2(SO4)3的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式有：Al2(SO4)3+6NaOH2Al(OH)3+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解，則丁為NaOH，乙為Al2(SO4)3，丁溶液滴入甲溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，只有BaCl2與NaOH不反應(yīng)，則甲為BaCl2，因此丙為FeSO4，故選D?！军c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題中的關(guān)鍵點(diǎn)為鋁鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，要注意結(jié)合反應(yīng)的方程式分析判斷出乙和丁。10.在給定條件下，以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化均可通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）A. AlAl2O3Al（OH）3NaAl(OH)4B. SSO3H2SO4 Al2(SO4)3C. NaNa2O2NaOHNa2CO3D. SiSiO2H2SiO3Na2SiO3【答案】C【解析】【詳解】AAl2O3不溶于水，也不能與水反應(yīng)，Al2O3Al(OH)3不能一步實(shí)現(xiàn)，可以用Al2O3先與酸反應(yīng)生成Al3+，然后與堿反應(yīng)生成Al(OH)3，故A錯(cuò)誤；B硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫再與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，硫不能直接反應(yīng)生成三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以NaNa2O2NaOHNa2CO3符合一步轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D二氧化硅不溶于水，也不能與水反應(yīng)，SiO2H2SiO3不能一步實(shí)現(xiàn)，可以用二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，故D錯(cuò)誤；答案選C。11.下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）Na2SiO3 AlCl3 NH4HCO3 Al2O3 NaHSO4A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】Na2SiO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，能和強(qiáng)酸HCl反應(yīng)但是不能和NaOH溶液反應(yīng)，故錯(cuò)誤；AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能和NaOH溶液反應(yīng)，但是不能和稀鹽酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；NH4HCO3屬于強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，能和稀鹽酸、NaOH反應(yīng)生成鹽和水，故正確；Al2O3屬于兩性氧化物，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，故正確；NaHSO4屬于強(qiáng)堿強(qiáng)酸的酸式鹽，能和強(qiáng)堿反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見(jiàn)的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)。常見(jiàn)的既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物如Al2O3、Al(OH)3等、弱酸的銨鹽如(NH4)2CO3等、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHS等)、單質(zhì)(如Al)、氨基酸等。12.Na、Mg、Al各0.1mol投入100ml0.4mol/LHCl溶液，相同條件下產(chǎn)生的氣體體積比為A. 1: 1: 1B. 1: 2: 3C. 6: 3:2D. 5: 2: 2【答案】D【解析】Na與鹽酸反應(yīng)：2Na2HCl=2NaClH2，根據(jù)所給量，金屬鈉過(guò)量，過(guò)量鈉能與H2O反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，因此共產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.11/2mol=0.05mol；Mg與鹽酸反應(yīng)：Mg2HCl=MgCl2H2，根據(jù)所給量，鹽酸不足，因此產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量1001030.4/2mol=0.02mol，同理金屬鋁與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量為0.02mol，即相同條件下，氣體體積的比值等于其物質(zhì)的量之比=0.05：0.02：0.02=5：2：2，故選項(xiàng)D正確。13.Al（OH）3是一種兩性氫氧化物，下列說(shuō)法正確的是（ ）這里的“兩性”指Al（OH）3既有酸性又有堿性這里的“兩性”指Al（OH）3既有氧化性又有還原性Al（OH）3能溶于所有的酸或堿溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，這里的“兩性”指Al(OH)3既有酸性又有堿性，既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，但氫氧化鋁不能溶于弱堿，如氨水，可以溶于部分弱酸，如醋酸，但氫氧化鋁沒(méi)有氧化性和還原性，只有正確，故選B。【點(diǎn)睛】Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，氫氧化鋁存在酸式電離和堿式電離，AlO2-+ H+H2O Al(OH)3Al3+3OH-。14.在下列各溶液中逐漸通入CO2氣體直至過(guò)量，會(huì)出現(xiàn)沉淀先產(chǎn)生后消失現(xiàn)象的是（ ）飽和Na2CO3溶液 澄清石灰水 Ca(ClO)2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAl(OH)4溶液A. 全部B. 只有C. 除D. 只有【答案】D【解析】【詳解】向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳后溶液中會(huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但沉淀不溶解，不符合條件，故不選；向澄清石灰水中緩慢通入過(guò)量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，白色沉淀溶解，符合條件，故選；向Ca(ClO)2溶液中緩慢通入過(guò)量的CO2，二氧化碳與次氯酸鈣反應(yīng)，開(kāi)始生成碳酸鈣白色沉淀，然后碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，白色沉淀溶解，符合條件，故選；向CaCl2溶液通入過(guò)量的CO2，由于碳酸酸性比鹽酸弱，無(wú)明顯現(xiàn)象，故不選；向Na2SiO3溶液通入過(guò)量的CO2，二氧化碳和Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸沉淀，繼續(xù)通二氧化碳，硅酸沉淀不溶解，不符合條件，故不選；NaAl(OH)4溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與二氧化碳不反應(yīng)，沉淀不溶解，不符合條件，故不選；符合條件的有；答案選D。15.下列說(shuō)法正確的是（ ）A. SiO2有半導(dǎo)體性能，可制作光電池B. 普通玻璃和氮化硅陶瓷分別屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料C. 因?yàn)楦邷貢r(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D. SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物【答案】B【解析】【詳解】A. Si可以作半導(dǎo)體材料，能制作光電池，SiO2不能導(dǎo)電，不能作半導(dǎo)體材料，A錯(cuò)誤；B.水泥、玻璃、陶瓷的主要成分都含有硅酸鹽，被稱為三大傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料；氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；C.在高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，是因?yàn)镾iO2是高沸點(diǎn)的酸酐，CO2是低沸點(diǎn)的酸酐，與硅酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.SiO2與氫氟酸反應(yīng)不生成鹽和水，雖然SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，但是SiO2不是兩性氧化物， D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。16.歌曲青花瓷中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然於碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來(lái)科學(xué)家才得知大 多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox，銅為+2價(jià)），下列關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是（ ）A. 可用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2B. 性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C. x等于6D. 易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿【答案】D【解析】【詳解】A硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)，書寫順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸锊换顫娊饘傺趸锒趸杷?，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2，故A正確；BBaCuSi2Ox，銅為+2價(jià)，二價(jià)銅離子不容易被還原，所以性質(zhì)較穩(wěn)定，不容易褪色，故B正確；C在硅酸銅鋇中的銅元素化合價(jià)為+2，硅元素化合價(jià)為+4，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，鋇元素的化合價(jià)為+2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可得：(+2)+(+2)+(+4)2+(-2)x=0，解得x=6，故C正確；DBaCuSi2Ox難溶于水，能和強(qiáng)酸反應(yīng)，和強(qiáng)堿不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。二、填空題（本題共3小題，共41分）17.普通玻璃是傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料，在日常生活中非常普遍，制造普通玻璃的主要原是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和_（填化學(xué)式），其中主要的化學(xué)反應(yīng)有：_、_；氫氟酸可以腐蝕玻璃，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：_?！敬鸢浮?(1). SiO2 (2). Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 (3). CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 (4). SiO2+4HFSiF4+2H2O【解析】【分析】生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石英和石灰石，高溫下碳酸鈉和二氧化硅以及碳酸鈣和二氧化硅發(fā)生反應(yīng)；常溫下，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恐圃炱胀úＡ枰闹饕嫌屑儔A、石灰石和石英，石英的主要成分是SiO2；發(fā)生的主要反應(yīng)有：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2；常溫下，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案為：SiO2；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2；SiO2+4HF=SiF4+2H2O。18.A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次增大，A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。（提示：10電子微粒是指該微粒（包括分子、原子、離子）有10個(gè)電子，如H2O、OH-、Na+、Mg2+、CH4、NH4+、NH3等）（1）試寫出它們的元素符號(hào)：A_，B_，C_，D_。（2）甲、乙、丙、丁是含有以上元素中的一種或幾種組成的10電子微粒；甲為分子，且能刻蝕玻璃，則甲的化學(xué)式為_(kāi)乙為氣體，且遇到無(wú)色酚酞溶液變成紅色，則乙的化學(xué)式為_(kāi)丙為陽(yáng)離子，丁為陰離子，且丙和丁在加熱條件下生成的兩種物質(zhì)也是10電子微粒，請(qǐng)寫出該反應(yīng)方程式_?！敬鸢浮?(1). H (2). C (3). N (4). O (5). HF (6). NH3 (7). NH4+OH-NH3+H2O【解析】【分析】A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次增大。A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為C元素；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，則C原子最外層電子數(shù)為1+4=5，其原子序數(shù)小于O，故C為N元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，A為氫元素，元素符號(hào)為H；B為碳元素，元素符號(hào)為C；C為氮元素，元素符號(hào)為N；D為氧元素，元素符號(hào)為O；故答案為：H；C；N；O；(2)甲、乙、丙、丁是含有以上元素中的一種或幾種組成的10電子微粒，包括分子、原子、離子，如H2O、OH-、NH4+、NH3等。甲為分子，且能刻蝕玻璃，則甲為氫氟酸，化學(xué)式為HF，故答案為：HF；乙為氣體，且遇到無(wú)色酚酞溶液變成紅色，說(shuō)明乙的水溶液顯堿性，則乙為氨氣，化學(xué)式為NH3，故答案為：NH3；丙為陽(yáng)離子，丁為陰離子，且丙和丁在加熱條件下生成的兩種物質(zhì)也是10電子微粒，則丙為NH4+，丁為OH-，反應(yīng)的方程式為NH4+OH-NH3+H2O，故答案為：NH4+OH-NH3+H2O。【點(diǎn)睛】正確推斷元素是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意理解題意“含有以上元素中的一種或幾種組成的10電子微粒”，可能含有其他元素。19.某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下：（1）流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為_(kāi)；固體A_(填化學(xué)式)，寫出沉淀F轉(zhuǎn)化為氧化鋁的化學(xué)方程式是_。（2）流程乙中向鋁土礦中加入過(guò)量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_、_；沉淀Z為_(kāi)(填化學(xué)式)。由溶液K生成沉淀M的離子方程式是_。（3）流程乙中將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(保留一位小數(shù))。（4）工業(yè)上制取AlCl3：用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?(1). Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O (2). SiO2 (3). 2Al(OH)3Al2O3+3H2O (4). Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- (5). SiO2+2OH- =SiO32- +H2O (6). H2SiO3 (7). Al3+ +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ (8). 65.4% (9). Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO【解析】【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。流程甲：鋁土礦中加入過(guò)量鹽酸，氧化鋁和氧化鐵能夠被鹽酸溶解，二氧化硅不能，因此固體A為SiO2，濾液B中含有氯化鋁、氯化鐵等，濾液B中加入過(guò)量的燒堿，氯化鋁、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，沉淀C為氫氧化鐵，濾液D為NaAlO2，濾液D中通入過(guò)量的二氧化碳得到的沉淀F為Al(OH)3，濾液E中含有NaHCO3，灼燒氫氧化鋁得到Al2O3；流程乙：鋁土礦中加入過(guò)量的燒堿溶液，氧化鋁和二氧化硅能夠被氫氧化鈉溶解，氧化鐵不能，因此固體X為Fe2O3，濾液Y含有偏鋁酸鈉、硅酸鈉；濾液Y中加入過(guò)量的鹽酸，得到沉淀Z為硅酸，溶液K中含有氯化鋁，溶液K中加入氨水可生成Al(OH)3，灼燒氫氧化鋁得到Al2O3，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)流程甲中加入鹽酸，氧化鋁和氧化鐵能夠被鹽酸溶解，二氧化硅不能，其中生成Fe3+的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，得到的固體A為SiO2，根據(jù)上述分析，沉淀F為Al(OH)3，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，反應(yīng)的方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；SiO2；2Al(OH)3Al2O3+3H2O；(2)流程乙中鋁土礦中加入過(guò)量的燒堿溶液，氧化鋁和二氧化硅能夠被氫氧化鈉溶解，氧化鐵不能，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-、SiO2+2OH- =SiO32- +H2O；根據(jù)上述分析，沉淀Z為硅酸，化學(xué)式為H2SiO3；溶液K中含有氯化鋁，溶液K中加入氨水可生成Al(OH