貴州省遵義市航天高級(jí)中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次（3月）月考試題（含解析）.docx

2018-2019學(xué)年第二學(xué)期第一次月考試題高一化學(xué)考生注意：1測(cè)驗(yàn)時(shí)間：90分鐘，滿分100分。2可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23第卷（共40分）一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共22分)1.如今，我國(guó)已經(jīng)把探測(cè)器發(fā)射到了月球之上。據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是（ ）A. 是4He的同素異形體B. 比4He多一個(gè)中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一個(gè)質(zhì)子【答案】C【解析】【詳解】A.同素異形體是指同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，3He與4He互為同位素，故A錯(cuò)誤；B.二者質(zhì)子數(shù)相同為2，4He中子數(shù)為4-2=2，而3He中子數(shù)為3-2=1，3He比4He少一個(gè)中子，故B錯(cuò)誤；C.二者為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確；D.二者質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中位于同一位置，故D錯(cuò)誤。故選C。2.下列敘述正確的是（ ）A. 40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等B. 某元素最外層只有一個(gè)電子，則它一定是A族元素C. 任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D. 同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同【答案】C【解析】【詳解】A.40K的質(zhì)子數(shù)是19，中子數(shù)是21，40Ca的質(zhì)子數(shù)是20，中子數(shù)是20，兩者質(zhì)量數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)不同，所以中子數(shù)也不相等，故A錯(cuò)誤；B.最外層有一個(gè)電子的元素不一定是第A族元素，如銅原子的最外層有一個(gè)電子，但銅是副族元素，故B錯(cuò)誤；C.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內(nèi)質(zhì)子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子，故C正確；D.同位素的不同核素其核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，最外層電子決定其化學(xué)性質(zhì)，所以同位素的不同核素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)是B，明確最外層有一個(gè)電子的元素不一定是第A族元素。3.下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）A. KBrB. Na2O2C. HBrD. N2【答案】B【解析】【分析】判斷物質(zhì)類型，再判斷物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵；一般金屬與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬與非金屬元素之間形成共價(jià)鍵?！驹斀狻緼.KBr是離子化合物，存在的化學(xué)鍵是離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間形成的是離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成的是共價(jià)鍵，故B正確；C.HBr是共價(jià)化合物，氫原子與溴原子之間形成的是共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.氮?dú)馐菃钨|(zhì)，氮原子和氮原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】既含離子鍵有含共價(jià)鍵的物質(zhì)是離子化合物：銨鹽類，如NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3等；強(qiáng)堿類，如KOH、NaOH等；含氧酸鹽，如K2SO4、NaHCO3等；過(guò)氧化物，如Na2O2，超氧化物，如KO2。4.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ）A. 合金B(yǎng). 半導(dǎo)體C. 催化劑D. 農(nóng)藥【答案】B【解析】元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素往往既難得到電子，也難失去電子，因此既有金屬性，又有非金屬性，常用作制造半導(dǎo)體材料。A和C一般在過(guò)渡元素中尋找，D在非金屬元素中尋找。所以答案是B5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B. 在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D. 雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵【答案】A【解析】全部由共價(jià)鍵形成的化合物才是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物就是離子化合物。因此在離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中不能含有離子鍵。由同一種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，因此選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的，答案選A。6.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（ ）A. 與B. T2O與H2OC. 與D. 金剛石與石墨【答案】C【解析】A項(xiàng)，K和Ca是不同元素，所以不是同位素，D錯(cuò)誤；B項(xiàng)，T2O與H2O是分子，不是原子，所以不是同位素，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)， 4019K和3919K的質(zhì)子數(shù)都是19，1940K的中子數(shù)是21，1939K的中子數(shù)是20，所以1940K和1939K是同位素，C正確；D項(xiàng)，金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查了同位素和同素異形體的判斷，側(cè)重于對(duì)有關(guān)概念的考查，難度不大，注意同位素和同素異形體的區(qū)別。7.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ）A. 元素原子半徑大小呈周期性變化B. 元素原子量依次遞增C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化D. 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化【答案】C【解析】【詳解】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子最外層電子排布呈周期性變化，答案C正確。故選C。8.已知某粒子n+，則元素n+的電子數(shù)是（ ）A. ZB. A-ZC. Z-nD. Z+n【答案】C【解析】【分析】首先明確該粒子屬于陽(yáng)離子，因?yàn)閷?duì)于中性原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，陽(yáng)離子所含電子數(shù)為Z-n?！驹斀狻縩+微粒的質(zhì)子數(shù)為Z，電子數(shù)為Z-n，故C正確。故選C。9.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ）A. 酸性：HClO4HBrO4HIO4B. 堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C. 穩(wěn)定性：PH3H2S HClD. 非金屬性：FOS【答案】C【解析】考查元素周期律的應(yīng)用。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng)。所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，答案是C。10.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷（ ）A. R一定是第四周期元素B. R一定是A族元素C. R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R【答案】D【解析】【詳解】主族元素中，最高正價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8，元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，所以R元素的最高正價(jià)是+6價(jià)，最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)，R的最外層電子數(shù)是6，A.R的最外層電子數(shù)是6，為第A族的元素，氧元素沒有最高正價(jià)，所以不是第二周期的氧就可以，故A錯(cuò)誤；B.R的最外層電子數(shù)是6，為第A族的元素，但不是氧元素，可以是硫元素等，故B錯(cuò)誤；C.同一周期，從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以R的氣態(tài)氫化物不如同周期第A元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.R的最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)，氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】主族元素中，最高正價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8。11.下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（ ）A. B. C. D. 水的結(jié)構(gòu)式： 【答案】C【解析】A、氫氧根的電子式為，A正確；B、溴化銨是離子化合物，電子式為，B正確；C、四氯化碳是共價(jià)化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D、水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，D正確，答案選C。二、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分）12.A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為（ ）A. A、AB. A、AC. A、AD. A、A【答案】C【解析】【詳解】化學(xué)式為AB2型的分子中，A的化合價(jià)可能為+2或+4價(jià)，B的化合價(jià)可能為-1或-2價(jià)，則A.A族的化合價(jià)為+1價(jià)，A族的化合價(jià)可能為+5價(jià)或-3價(jià)，二者形成的化合物為BA3，故A錯(cuò)誤；B.A族的化合價(jià)為+1價(jià)，A族的化合價(jià)可能為+7價(jià)或-1價(jià)，二者形成的化合物為AB，故B錯(cuò)誤；C.A族的化合價(jià)可能為+2或+4價(jià)，A族的化合價(jià)可能為+4、+6價(jià)或-2價(jià)，二者形成的化合物能以共價(jià)鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB2型分子，如CO2、CS2，故C正確；D.A族的化合價(jià)為+2價(jià)，為金屬元素，A族的化合價(jià)可能為+7價(jià)或-1價(jià)，二者能形成化學(xué)式為AB2型物質(zhì)，但為離子化合物，以離子鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤。故選C。13.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖牵?）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A.3號(hào)和5號(hào)元素之間相差很多個(gè)族，即12號(hào)的鎂和13號(hào)的鋁在周期表中不相鄰，故A錯(cuò)誤；B.5號(hào)和15號(hào)元素的原子不在同一主族，故B錯(cuò)誤；C.1號(hào)和11好中間還有3號(hào)元素，故C錯(cuò)誤；D.O、Cl、Ne、Kr的位置關(guān)系是正確的，故D正確。故選D。14.下列有關(guān)堿金性銣(Rb)的敘述中，正確的是（ ）A. 灼燒氯化銣時(shí)，火焰沒有特殊顏色B. 硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水C. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高D. 氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A【答案】B【解析】【詳解】A.金屬元素一般具有焰色反應(yīng)現(xiàn)象，灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)碳酸鈉易溶于水推知碳酸銣易溶于水，故B正確；C.第A族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)是逐漸降低的，鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最低，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，同主族從上到下，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，所以氫氧化銣?zhǔn)菑?qiáng)堿，故D錯(cuò)誤。故選B。15.兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是（ ）A. 一種陽(yáng)離子和一種陰離子B. 一種單質(zhì)和一種化合物分子C. 一種分子和一種分子D. 一種原子和一種分子【答案】A【解析】【分析】原子和分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陰陽(yáng)離子中核外電子數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.陽(yáng)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以一種陽(yáng)離子和一種陰離子只要質(zhì)子數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)就不同，故A選；B.分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種單質(zhì)和一種化合物分子可能電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同，如一氧化碳分子和氮?dú)夥肿又须娮訑?shù)和質(zhì)子數(shù)都相同，故B不選；C.分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如H2O和HF的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10，則兩種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，所以一種分子和一種分子可能質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，故C不選；D.原子和分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種原子和一種分子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能都相同，如氖原子和氟化氫分子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相同，故D不選。故選A。16.與LiNaKRbClO2Al3+ (5). MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O (6). 2NH3H2O+3H2O2N2+8H2O【解析】由題中所給信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A能與氧元素形成兩種無(wú)色氣體，則A為C(碳)元素，C是地殼中含量最多的元素，C為O元素，D是地殼中含量最多的金屬元素，D為Al元素，B為N元素，且圖中給出了A和E在元素周期表中的相對(duì)位置，則E是S，F(xiàn)為Cl。(1)C為氧元素，在周期表中的位置為第二周期第A族，其簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)A為C(