重慶市鳳鳴山中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題.docx

重慶市鳳鳴山中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 P 31 Zn 65 Ag 108 一、選擇題（每小題4分，共64分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是( )。A制催化劑的材料B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C制農(nóng)藥的材料D半導(dǎo)體材料2、下列說(shuō)法中正確的是 A“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量更低B日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的2種放射性同位素與的中子數(shù)相C人體運(yùn)動(dòng)所需要的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān) D化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）A原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子CB硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： CNH3的電子式： DN2的結(jié)構(gòu)式：NN4. 化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量的變化。下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是A.石灰石的分解反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)C. Ba(OH)28H2O 與NH4Cl反應(yīng) D. NaOH與稀硫酸反應(yīng)5、下列說(shuō)法正確的是（ ）A穩(wěn)定性：HClHBr B氯化鈉和冰熔化時(shí)，化學(xué)鍵都被破壞 CH2O2是既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物 DNaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子，它們都是離子化合物6、下列性質(zhì)變化規(guī)律判斷正確的是（ ）A金屬性：LiNaKRbCs B穩(wěn)定性：CH4NH3H2OHFC還原性：FClBrI D酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO47反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（X）為 A. v（NH3）= 0.004molL-1s-1 B. v（O2）= 0.15molL-1min-1C. v（NO）= 0.008molL-1s-1 D. v（H2O）= 0.16molL-1min-18硒（Se）被譽(yù)為“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重慶多地打造富硒農(nóng)產(chǎn)品基地已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關(guān)于硒的描述錯(cuò)誤的是（） A 原子序數(shù)是24 B 原子半徑比硫原子的原子半徑大 C 最高價(jià)氧化物是SeO3，是酸性氧化物 D 氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，還原性比HCl強(qiáng)9氯氣、溴蒸氣分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)，生成2 mol HCl放熱Q1 kJH2(g)Br2(g)2HBr(g)，生成2 mol HBr放熱Q2 kJ 已知Q1Q20。下列說(shuō)法正確的是A上述兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量均大于生成物的總能量B上述兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量均小于生成物的總能量CH2(g)和Cl2(g)反應(yīng)生成1 mol HCl(g)時(shí)放出Q1kJ的熱量D1 mol HBr(g)具有的能量小于1mol HBr(l)具有的能量10、 日常所用鋅錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn2eZn2 ， 2MnO222e-Mn2O32NH3H2O。下列有關(guān)鋅錳干電池的敘述中，正確的是( )A干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極B干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器C干電池工作時(shí)，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化11、下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23 下列說(shuō)法正確的是（ ）XYZWA氫化物的穩(wěn)定性：XYBZ的氧化物能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物中CZY4分子中各原子的最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D原子半徑：ZXWY12、下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟幌喾氖牵?） 序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁一定溫度下測(cè)定H2O、H2S的穩(wěn)定性比較O、S的非金屬性強(qiáng)弱B向Na2SiO3溶液中通入CO2比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱C將鹽酸滴入石灰石中比較Cl、C的非金屬性強(qiáng)弱D分別向MgCl2、AlCl3溶液中，滴加NaOH溶液至過(guò)量比較Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱13.在一容積固定的密閉容器中，加入1 molCO2，2 molH2進(jìn)行吸熱反應(yīng)，下列情況能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A容器內(nèi)混合物的相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變 B生成1 mol HH鍵的同時(shí)消耗1 mol CO2 C容器內(nèi)的氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變 D容器內(nèi)CO2與H2的濃度相等14、已知反應(yīng)mX(g)nY(g) qZ(g) ,H0，mnq在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，X正反應(yīng)速率增大B X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C 降低溫度，X的正反應(yīng)速率變小, Y的逆反應(yīng)速率增大 D 增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低15、 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z2的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2.5、3、4，W的最外層電子數(shù)比Y的最外層電子數(shù)多1。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A化合物XY遇空氣變成XY2 B1 mol X2與1 mol W2分子中共用電子對(duì)數(shù)目相等CX、Y、Z三元素能形成離子化合物 DW2可作為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑16中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如下圖所示)，該電池可將可樂(lè)(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說(shuō)法正確的是Aa極為正極 B隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大C消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子Db極的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e=Mn2+4OH第卷 非選擇題（共36分）17.（18分）下表列出了 a - m 13種元素在周期表(已省略了過(guò)渡元素)中的位置：(1)元素 b為_(kāi)（填名稱）；畫(huà)出 g 的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)元素 f、i、j 的原子半徑從大到小的順序是_ (用元素符號(hào)表示)；這三種原子分別形成簡(jiǎn)單離子后，離子半徑從大到小的順序是_ (用離子符號(hào)表示)。(3)元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為_(kāi)，該化合物中化學(xué)鍵有_，該化合物與c的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(4)根據(jù)元素周期表推測(cè)K元素及其化合物的性質(zhì)正確的是（ ）A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：KhBK所在的主族元素通常用于制造農(nóng)藥和半導(dǎo)體材料CK的最高正價(jià)為+6DK的氫化物的沸點(diǎn)比NH3低(5)用高能射線照射含有 10 電子的 d 元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子（含有 10 電子），試寫(xiě)出該陽(yáng)離子的電子式：_。18（18分）根據(jù)化學(xué)能和熱能、電能相關(guān)的知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:I.已知31 g白磷(P4)變?yōu)?1 g紅磷(P)時(shí)釋放能量。(1)上述變化屬于 變化；穩(wěn)定性白磷 紅磷(填“”或“”,下同)(2)已知白磷和紅磷燃燒均生成P2O5。31 g白磷完全燃燒釋放出的能量 31 g紅磷完全燃燒釋放的能量。II.氫氣是一種清潔能源，在我國(guó)航天工程中也有應(yīng)用。（1）已知：2H2O22H2O該反應(yīng)1g氫氣完全燃燒放出熱量121kJ，其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，那么形成1molH-O鍵放出熱量_。（2）航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池原理可以簡(jiǎn)單看作下圖“氫氧燃料電池的裝置圖”則： a極為電池的_(填“正極”或“負(fù)極”) ；