2020版高考化學復習單元質(zhì)檢卷1（含解析）魯科版.docx

認識化學科學(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題6分,共60分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2019陜西黃陵中學月考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.等物質(zhì)的量的CO2和CO所含分子數(shù)均為NAB.3.4 g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NAC.標準狀況下的22.4 L辛烷完全燃燒,生成CO2分子數(shù)為8NAD.Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA2.下列敘述正確的是()A.48 g O3氣體含有6.021023個O3分子B.常溫常壓下,4.6 g NO2氣體含有1.811023個NO2分子C.0.5 molL-1CuCl2溶液中含有3.011023個Cu2+D.標準狀況下,33.6 L H2O含有9.031023個H2O分子3.(2019湖北天門月考)潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應(yīng):NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O,生成有毒的氯氣。下列說法正確的是()A.每生成1 mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.1 mol NaCl含有的電子數(shù)為28NAC.1 L 0.2 molL-1 NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NAD.標準狀況下,將22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,形成2 molL-1的鹽酸4.(2019陜西師大附中月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A.1.8 g H218O與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NAB.精煉銅時,若陽極失去0.1NA個電子,則陰極增重3.2 gC.取50 mL 14.0 molL-1濃硝酸與足量的銅片反應(yīng),生成氣體分子的數(shù)目為0.35NAD.標準狀況下,22.4 L CCl4所含有的分子數(shù)目小于NA5.下列各組物質(zhì)相互混合進行反應(yīng),既有氣體生成最終又有沉淀生成的是()金屬鈉投入FeCl3溶液中過量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)少量CaO投入過量的NaHCO3溶液中Na2O2投入到CuSO4溶液中A.B.C.D.6.(2019湖南師大附中月考)實驗室備有質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84 gcm-3的硫酸,據(jù)此下列說法錯誤的是()A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL-1B.該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標準狀況下SO2 0.46 molC.某同學用該硫酸配制稀硫酸時,未洗滌燒杯和玻璃棒,會造成最終配制的稀硫酸濃度偏低D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 molL-17.一定溫度和壓強下,乙腈(CH3CN)是極易溶于水的無色液體,這時向質(zhì)量分數(shù)為a的乙腈水溶液中加入等體積的水,所得溶液中乙腈的質(zhì)量分數(shù)為0.4a。若同樣條件下質(zhì)量分數(shù)為a的乙腈水溶液的密度為d1,水的密度為d2,則下列說法正確的是()A.d1=d2B.d1d2C.d1S酸性:HClO3H2SO4C常溫下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀D常溫下,SO2與氫硫酸和NaOH溶液均可反應(yīng)SO2是兩性氧化物二、非選擇題(本題共4小題,共40分)11.(10分)(1)標準狀況下,1.92 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為。(2)在25 、101 kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是158,則A的摩爾質(zhì)量為。(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25 下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強之比是411,則A的摩爾質(zhì)量為。(4)相同條件下,體積比為ab和質(zhì)量比為ab的H2和O2的混合氣體,其平均摩爾質(zhì)量分別是和。(5)在標準狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2 L,質(zhì)量為61 g,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為 mol,其中CO2為 mol,CO占總體積的。(6)在某溫度時,一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫恒壓的密閉容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì),此時容器的體積變?yōu)樵瓉淼?4,則A單質(zhì)的分子式為,此分解反應(yīng)的化學方程式為。12.(2019湖北孝南一中月考)(8分)往100 mL NaOH溶液中通入CO2,充分反應(yīng)后,在減壓和降溫的條件下,小心將溶液蒸干得到白色固體M。通入CO2的體積V(CO2)(標準狀況)與白色固體M的質(zhì)量m(g)的關(guān)系如圖所示。(1)A點時,白色固體的化學式為,通入的CO2的體積為 mL(標準狀況下,下同);(2)C點時,白色固體M的化學式為,通入CO2的體積為 mL;(3)B點時M的組成為(用化學式表示),通入的CO2的體積為 mL;(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。13.(10分)“84消毒液”的包裝說明上有如下信息:含25% NaClO(次氯酸鈉)、1 000 mL、密度1.19 gcm-3,稀釋到濃度變?yōu)樵瓉淼?100后使用。請回答下列問題:(1)上述“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。(2)該同學取100 mL上述“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋到濃度變?yōu)樵瓉淼?100的溶液中c(Na+)= molL-1(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 gcm-3),該消毒液長時間放置在空氣中能吸收標準狀況下CO2的體積為 L(已知CO2反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為NaHCO3)。(3)災(zāi)區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液”的包裝說明,欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2)配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是。A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,要烘干才能用于溶液的配制C.利用購買的商品NaClO來配制可能會導致結(jié)果偏低D.需要NaClO固體的質(zhì)量為143 g(4)ClO2對污水中的Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN-b mgL-1,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,生成兩種氣體,且兩種氣體均無毒,其離子反應(yīng)方程式為,處理100 m3這種污水,至少需要ClO2 mol。14.(2019安徽安慶高三檢測)(12分)欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量,請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次,假設(shè)氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。填寫下列空白:(1)各種儀器連接的先后順序(氣流從左到右)是接、接、接、接(用小寫字母表示)。(2)連接好儀器后,要進行的操作有以下幾步,其先后順序是(填序號)。待儀器B中的溫度恢復至室溫時,測得量筒C中水的體積為Va mL;擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量,得質(zhì)量為m g,然后將其投入試管B中的帶孔隔板上;檢查裝置的氣密性;旋開裝置A中分液漏斗的活塞,使其中的水順利流下,當鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞,這時A中共放入水的體積為Vb mL。(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量,其數(shù)學表達式為。(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫,就讀出量筒C中水的體積,這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)仔細分析上述實驗裝置后,經(jīng)討論認為結(jié)果會有誤差,于是又設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。裝置中導管a的作用是。實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為 mL。單元質(zhì)檢卷(一)認識化學科學1.D等物質(zhì)的量的CO2和CO所含分子數(shù)相同,不一定為NA,A項錯誤;每個NH3中含3個NH鍵,3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.6NA,B項錯誤;標準狀況下,辛烷為液體,C項錯誤;Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA,D項正確。2.A48gO3的物質(zhì)的量為48g48gmol-1=1mol,所以含有6.021023個O3分子,A項正確;常溫常壓下,4.6gNO2氣體的物質(zhì)的量為4.6g46gmol-1=0.1mol,則含有6.021022個NO2分子,B項錯誤;溶液體積不知道,所以不能計算溶質(zhì)的微粒個數(shù),故C項錯誤;標準狀況下水不是氣體,不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算其物質(zhì)的量,也就不能計算33.6L水中含有的分子數(shù),D項錯誤。3.B反應(yīng)NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O中,NaClO中的氯元素由+1價變?yōu)?價,被還原,作氧化劑;HCl中部分氯元素由-1價變?yōu)?價,被氧化,作還原劑,另一部分化合價不變,起酸性作用。每生成1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,選項A不符合題意;1molNaCl含有的電子數(shù)為28NA,選項B符合題意;由于次氯酸根離子發(fā)生水解,故1L0.2molL-1NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)小于0.2NA,選項C不符合題意;標準狀況下,將22.4LHCl溶解在0.5L水中,溶液的體積不是0.5L,則形成鹽酸的濃度不是2molL-1,選項D不符合題意。4.B1.8gH218O的物質(zhì)的量與1.8gD2O的物質(zhì)的量均為0.09mol,所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA,A項錯誤;精煉銅時,陰極反應(yīng)為Cu2+2e-Cu,根據(jù)得失電子守恒規(guī)律,陽極失電子數(shù)目等于陰極得到電子數(shù)目,可以計算出陰極增重3.2g,B項正確;取50mL14.0molL-1濃硝酸與足量的銅片反應(yīng),若還原產(chǎn)物全部為NO2,生成0.35mol二氧化氮,若還原產(chǎn)物全部為NO,生成0.175mol一氧化氮,隨著反應(yīng)的進行,濃硝酸會變成稀硝酸,因此生成氣體的物質(zhì)的量在0.175mol0.35mol之間,C項錯誤;標準狀況下,CCl4為液態(tài),不能用氣體摩爾體積進行計算,D項錯誤。5.C鈉浮在水面上,與水劇烈反應(yīng)生成H2和NaOH,并放出大量熱,熔化成小球,黃色的溶液變成紅色沉淀,發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O2NaOH+H2、3NaOH+FeCl33NaCl+Fe(OH)3,故既有氣體生成最終又有沉淀生成;過量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)的化學方程式為KAl(SO4)212H2O+4NaOHKAl(OH)4+12H2O+2Na2SO4,故中既無氣體生成最終又無沉淀生成;中CaO與NaHCO3溶液反應(yīng)最終生成CaCO3沉淀,無氣體生成,故最終只有沉淀生成;Na2O2與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,NaOH與CuSO4發(fā)生反應(yīng):2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4,故中既有氣體生成最終又有沉淀生成。6.B該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為10001.8498%98molL-1=18.4molL-1,故A項正確;50mL該濃硫酸完全反應(yīng)生成二氧化硫為0.05L18.4molL-112=0.46mol,隨反應(yīng)的進行,濃硫酸變稀,Cu不與稀硫酸反應(yīng),則實際生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.46mol,故B項錯誤;配制稀硫酸時,未洗滌燒杯和玻璃棒,導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,濃度偏低,故C項正確;硫酸的濃度越小密度越小,該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍,密度小于原硫酸溶液,故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍,稀釋后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變,所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2molL-1,故D項正確。7.C設(shè)乙腈水溶液的體積為V,則混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)ad1Vd1V+d2V100%=0.4a,解得d1=23d2,所以d1H2SO4不能得出非金屬性:ClS的結(jié)論,由酸性:HClO4H2SO4可得出非金屬性ClS的結(jié)論,B項錯誤;向飽和Na2CO3溶液中通入CO2,析出碳酸氫鈉沉淀,說明常溫下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,C項正確;SO2與氫硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和H2O,由此不能得出SO2是兩性氧化物的結(jié)論,D項錯誤。11.答案(1)64(2)30 gmol-1(3)44 gmol-1(4)2a+32ba+b gmol-132(a+b)16a+b gmol-1(5)1.750.7557.1%(6)A44AH3A4+6H2解析(1)氣體的物質(zhì)的量為0.672L22.4Lmol-1=0.03mol,則M=1.92g0.03mol=64gmol-1。(2)溫度、壓強相同時,體積之比等于物質(zhì)的量之比,158=mg16gmol-1mgM(A),則M(A)=30gmol-1。(3)溫度、體積相同時,壓強之比等于物質(zhì)的量之比,則411=agM(A)ag16gmol-1,M(A)=44gmol-1。(4)體積比為ab時,M=M1V1V+M2V2V=2aa+bgmol-1+32ba+bgmol-1=2a+32ba+bgmol-1;質(zhì)量比為ab時,M=(a+b) g(a2+b32)mol=32(a+b)16a+bgmol-1。(5)任何氣體在標準狀況下的摩爾體積都是22.4Lmol-1,所以題中兩氣體的物質(zhì)的量之和為39.2L22.4Lmol-1=1.75mol。設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x,CO2的物質(zhì)的量為y,則有:x+y=1.75mol,28gmol-1x+44gmol-1y=61g,解得:x=1mol,y=0.75mol。CO的體積分數(shù)即為物質(zhì)的量分數(shù),即1mol1.75mol100%57.1%。(6)容器的體積變?yōu)樵瓉淼?4,所以氣體分子數(shù)也為原來的74,A的氫化物AH3完全分解為兩種單質(zhì),其中一種必然為H2,另一種設(shè)為Ax,根據(jù)容器體積變化及反應(yīng)前后原子守恒可得A單質(zhì)的化學式為A4,反應(yīng)的化學方程式為4AH3A4+6H2。12.答案(1)Na2CO31 120(2)NaHCO32 240(3)Na2CO3、NaHCO31 792(4)1 molL-1解析由圖知未通入CO2時溶液中NaOH的質(zhì)量為4g,物質(zhì)的量為0.1mol,完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3時,Na2CO3質(zhì)量為0.1mol12106gmol-1=5.3g,完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3時,NaHCO3質(zhì)量為0.1mol84gmol-1=8.4g,故A點白色固體M為Na2CO3,C點白色固體M為NaHCO3。(1)由上述分析可知,A點白色固體M為Na2CO3,需CO2的體積(標準狀況下,下同)為0.1mol1222.4Lmol-1=1.12L=1120mL;(2)由上述分析可知,C點白色固體M為NaHCO3,需CO2的體積為0.1mol22.4Lmol-1=2.24L=2240mL;(3)圖中B點時M的質(zhì)量為7.16g,5.3g7.16g8.4g,則M由Na2CO3和NaHCO3組成,設(shè)在B點時Na2CO3的物質(zhì)的量為x,NaHCO3的物質(zhì)的量為y,則:2x+y=0.1mol,106gmol-1x+84gmol-1y=7.16g,解得x=0.02mol,y=0.06mol,故V(CO2)=(0.02mol+0.06mol)22.4Lmol-1=1.792L=1792mL;(4)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol0.1L=1molL-1。13.答案(1)4.0(2)0.048.96(3)C(4)2ClO2+2CN-N2+2CO2+2Cl-50b13解析(1)c(NaClO)=1000mL1.19gmL-125%74.5gmol-11L4.0molL-1。(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得:100mL4.0molL-1=10000mLc(NaClO),解得c(NaClO)=0.04molL-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04molL-1。根據(jù)NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO,可知n(CO2)=n(NaClO)=0.4mol,標準狀況下CO2的體積為8.96L。(3)選項A,需用托盤天平稱量NaClO固體,需用燒杯來溶解NaClO,需用玻璃棒進行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖示的A、B、C、D四