北京市西城區(qū)2019屆高三化學下學期4月統(tǒng)一測試（一模）試卷（含解析）.docx

北京市西城區(qū)2019屆高三化學下學期4月統(tǒng)一測試（一模）試卷（含解析）本試卷共17頁，共300分?？荚嚂r長150分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。第一部分 （選擇題共120分）本部分共20小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.2019年政府工作報告提出要持續(xù)開展大氣污染的治理攻堅。下列不屬于大氣污染防治措施的是A. 向酸性土壤中加入熟石灰B. 汽車尾氣凈化減排C. 工業(yè)尾氣回收處理D. 用清潔能源替代化石燃料【答案】A【解析】【分析】大氣污染防治措施控車措施有利于減少汽車尾氣排放，凈化空氣，節(jié)約能源；淘汰落后產(chǎn)能有利于企業(yè)節(jié)能減排，轉變發(fā)展方式；控煤有利于節(jié)約煤炭資源，減少有害氣體的排放；PM2.5監(jiān)測有利于監(jiān)督政府履行節(jié)能降耗的職責，落實監(jiān)管責任；天氣預警有利于及時掌握空氣質量狀況，為防治大氣污染提供參考【詳解】A、向酸性土壤中加入熟石灰，是改善土壤的酸堿性，故A選；B、汽車尾氣凈化減排，就是將汽車尾氣經(jīng)凈化處理后達標排放，減少大氣污染物的排放量，故B不選；C、工業(yè)尾氣回收處理，有利于減少大氣污染物的排放量，故C不選；D、用清潔能源替代化石燃料，有利于減少大氣污染物的排放量，故D不選；故選A。2.下列說法不涉及氧化還原反應是A. 雷雨肥莊稼自然固氮B. 從沙灘到用戶由二氧化硅制晶體硅C. 干千年，濕萬年，不干不濕就半年青銅器、鐵器的保存D. 灰肥相混損肥分灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽【答案】D【解析】【分析】在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。原電池反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應?！驹斀狻緼. 雷雨肥莊稼自然固氮，氮氣氧化成NO，再氧化成NO2，最后變成HNO3等，有元素化合價變化，故A不選；B. 從沙灘到用戶由二氧化硅制晶體硅，硅由+4價變成0價，有元素化合價變化，故B不選；C. 干千年，濕萬年，不干不濕就半年說明青銅器、鐵器在不干不濕的環(huán)境中保存時，容易發(fā)生電化學腐蝕，銅和鐵容易被氧化，有元素化合價變化，故C不選；D. 灰肥相混損肥分灰中含有碳酸鉀，水解后呈堿性，肥中含有銨鹽，水解后呈酸性，兩者相遇能發(fā)生復分解反應，導致氮肥的肥效降低，沒有元素化合價變化，故D選。故選D。3.Pd/A12O3催化H2還原CO2的機理示意如圖。下列說法不正確的是A. H-H的斷裂需要吸收能量B. -，CO2發(fā)生加成反應C. 中，CO被氧化為CH4D. 生成CH4的總反應方程式是CO2+4H2CH4+2H2O【答案】C【解析】【分析】在催化劑作用下，氫分子拆成氫原子，-，CO2中碳氧雙鍵斷裂，與羥基發(fā)生加成反應，-氫原子與羥基結合，脫去一分子水，-，在氫原子作用下，再脫去一分子水，得CO，CO和氫生成甲烷和水?！驹斀狻緼. 拆開化學鍵要吸收能量，H-H的斷裂需要吸收能量，故A正確；B. -，CO2中碳氧雙鍵斷裂，與羥基發(fā)生加成反應，故B正確，C. 中，CO被還原為CH4，故C錯誤；D. 根據(jù)質量守恒，生成CH4的總反應方程式是CO2+4H2CH4+2H2O，故D正確；故選C。4.有機物AB2、 AB4、 AB8均可形成枝狀高分子ABm。下列說法不正確的是A. AB2分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子B. AB4既能與強酸反應也能與強堿反應C. AB2生成ABm縮聚反應D. ABm的結構簡式是【答案】D【解析】【詳解】A. 苯環(huán)上2種氫，-NH2，-COOH上各有一種H，AB2分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，故A正確；B. -NH2具有堿性，-COOH具有酸性，因此，AB4既能與強酸反應也能與強堿反應，故B正確；C. AB2生成ABm的高聚物的同時，還生成水分子，因此該反應是縮聚反應，故C正確；D. ABm的的鏈節(jié)中的所有氨基均要形成酰胺鍵，故D錯誤；故選D。5.下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據(jù)之一的是（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】A、2NO2N2O4是放熱反應；B、比較元素的非金屬性，應用元素最高價氧化物對應水化物的酸性比較；C、H=H1+H2；D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的計量數(shù)之比等于氣體的物質的量之比；【詳解】A、2NO2N2O4是放熱反應，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的依據(jù)，故A符合；B、比較元素的非金屬性，應用元素最高價氧化物對應水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價氧化物對應水化物，無法比較氯和碳的非金屬性；生成的二氧化碳中含有HCl氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期很，故B不符合；C、H=H1+H2，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態(tài)有關，與變化途徑無關，可以證明蓋斯定律，故C符合；D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的計量數(shù)之比等于氣體的物質的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣體積比等于物質的量之比，可以證明阿伏加德羅定律，故D符合；故選B。6.在不同條件下進行化學反應2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始濃度均為0，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間的變化情況如下表：下列說法不正確的是A. 中B在020 min平均反應速率為8.25xl0-3moI.L-l.min-lB. 中K=0.25，可能使用了催化劑C. 中y= 1.4 moI.L-lD. 比較、可知，該反應為吸熱反應【答案】C【解析】【分析】A、根據(jù)v=c/t計算反應速率；B、催化劑能改變反應速率，但不改變平衡；C、根據(jù)濃度對反應速率的影響作判斷；D、根據(jù)溫度對平衡移動影響判斷【詳解】A、（1）根據(jù)v=c/t可計算出B的反應速率為 =8.25xl0-3moI.L-l.min-l，故A正確；B、由表中數(shù)據(jù)可知，該反應為反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應。實驗的平衡狀態(tài)與實驗相同，但是到達所用的時間較少，說明該容器中的反應速率較大。催化劑能改變反應速率，但不改變平衡，平衡時濃度相同，但反應速率更快，可能使用了催化劑，故B正確；C、比較實驗和實驗中的數(shù)據(jù)可知，在相同溫度下，實驗中的A的平衡濃度大于實驗，所以反應過程中，反應速率也比實驗中的大，在相同溫度下，該反應的起始濃度與平衡濃度成比例，故 中y= 1.2 moI.L-l，故C錯誤；D、比較實驗和實驗中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，起始濃度相同，但平衡A濃度變小，說明平衡正向移動，故可判斷該反應的正反應為吸反應【點睛】本題主要考查了化學反應速率的計算、影響化學反應速率和化學平衡的因素，解題注意比較表中的數(shù)據(jù)從中獲取信息7.(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時，分別研究了一段時間內(nèi)溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結果如圖。下列說法不正確的是A. 60之前，氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關B. 60之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關C. (NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關D. (NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關【答案】C【解析】【分析】A、溫度越高，氧化速率越快；B、反應物濃度降低，反應速率降低；C、SO32-水解不影響溶液中+4價硫的總濃度；D、當亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率。【詳解】A、溫度越高，氧化速率越快，60之前，氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關，故A正確；B、反應物濃度降低，反應速率降低，溫度升高后O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解，均使反應物濃度降低，故B正確；C、SO32-水解不影響溶液中+4價硫的總濃度，故C錯誤；D、當亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率，因氧氣的溶解速率較小導致亞硫酸根離子的氧化速率變化不大。故D正確；故選C?！军c睛】本題考查外界條件對化學反應速率的影響，解題關鍵：綜合理解多種條件同時對反應速率影響時，有一個條件在某時段起主導作用。8.度魯特韋可以用于治療HIV-1感染，M是合成度魯特韋的一種中間體。合成M的路線如下：（部分反應條件或試劑略去）己知：（1）麥芽酚中含有官能團的名稱是羰基、醚鍵、_和_。（2）A是苯的同系物，AB的反應類型是_。（3）B- C的反應條件是_。（4）C-D的化學方程式是_。（5）E不能與金屬Na反應生成氫氣，麥芽酚生成E的化學方程式是_。（6）G的結構簡式是_。（7）X的分子式為C3H9O2N，X的結構簡式是_。（8）Y的分子式為C4H11ON，Y與X具有相同種類的官能團，下列說法正確的是_。aY與X互為同系物bY能與羧酸發(fā)生酯化反應cY在濃硫酸、加熱的條件下能發(fā)生消去反應（9）K-M轉化的一種路線如下圖，中間產(chǎn)物2的結構簡式是_?！敬鸢浮?(1). 碳碳雙鍵 (2). 羥基 (3). 取代反應 (4). NaOH水溶液，加熱 (5). (6). (7). (8). (9). bc (10). 【解析】【分析】A為，在光照條件下與溴發(fā)生取代反應生成B，在NaOH的水溶液中水解生成C，C氧化后生成D，根據(jù)信息I，D與E發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，根據(jù)信息，G在NaIO4，RuCl3作用下生成，在一定條件下與反應生成J轉化成K，最終與Y經(jīng)三步反應得產(chǎn)品M?！驹斀狻?l)麥芽酚中含有官能團的名稱是羰基、醚鍵、碳碳雙鍵和 羥基；(2)A是苯的同系物，A為，在光照條件下與溴發(fā)生取代反應生成B；(3) B在NaOH的水溶液中水解生成C，B C的反應條件是NaOH水溶液，加熱。(4)C氧化后生成D，C-D的化學方程式是。(5)E不能與金屬Na反應生成氫氣，麥芽酚生成E的化學方程式是。(6)F發(fā)生消去反應生成G，G的結構簡式是。(7)結合J和X的分子式為C3H902N，X的結構簡式是。(8)結合K、M、Y的分子式為C4H11ON，Y與X具有相同種類的官能團，Y為，a 、X有兩個羥基， Y與X不是互為同系物，錯誤；b Y含有羥基能與羧酸發(fā)生酯化反應，正確；c Y羥基的鄰碳上有氫，在濃硫酸、加熱的條件下能發(fā)生消去反應，正確；故選bc。(9)KM轉化的一種路線如圖，與氨基上一個氫與羧基脫去一分子水，得中間產(chǎn)物1，氨基與醛基加成，得中間產(chǎn)物2的結構簡式是，中間產(chǎn)物2兩個羥基再失去一分子水得M?！军c睛】本題考查有機物的合成，涉及官能團的識別、有機反應方程式的書寫、限制條件同分異構體的書寫、合成路線等，熟練掌握官能團的性質與轉化，難點（9）注意由K到M的三步反應的猜想，和對加成反應，取代反應的綜合運用。9.用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：I制備Li2CO3粗品(l)上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是 _。(2)濾渣2的主要成分有_。(3)向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90充分反應后，分離出 固體Li2CO3粗品的操作是 _。(4)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉化為Li2CO3的轉化率為b，則粗品中含Li2CO3的質量是 _g。 （摩爾質量：Li 7 g.mol-l Li2CO3 74 g.mol-l）II純化Li2CO3粗品(5)將Li2CO3轉化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應式是 _，該池使用了_（填“陽”或“陰”）離子交換膜。III制備LiFePO4(6)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是 _。【答案】 (1). 研磨、70加熱 (2). Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2 (3). 趁熱過濾 (4). 185ab (5). 4OH-4e-=2H2O+O2 (6). 陽 (7). Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO【解析】【分析】（1）根據(jù)速率的影響因素分析；（2）由資料I，Mg、Ni、Ca在溶液中濃度變化較大；（3）向濾液2中先加入EDTA，與二價金屬離子絡合，從而確保它們不與Li+一起沉淀；（4）根據(jù)關系式2LiLi2CO3計算；（5）電解原理陽極發(fā)生氧化反應，Li+移向陰極生成LiOH,該電池使用陽離子交換膜。（6）根據(jù)質量守恒定律寫出方程式。【詳解】I制備Li2CO3粗品(l)上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是研磨、70加熱。(2)由資料I，Mg、Ni、Ca在溶液中濃度變化較大，濾渣2的主要成分有 Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2 。(3)向濾液2中先加入EDTA，與二價金屬離子絡合，從而確保它們不與Li+一起沉淀，再加入飽和Na2CO3溶液，90充分反應后，形成Li2CO3的熱飽和溶液，通過趁熱過濾分離出固體Li2CO3粗品的。(4)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉化為Li2CO3的轉化率為b，由關系式得則粗品中含Li2CO3的質量是1000g3.50%ab 74 g.mol-l/(7 g.mol-l 2)=185abg；(5)將Li2CO3轉化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉化得電池級Li2CO3。電解原理陽極發(fā)生氧化反應，陽極的電極反應式是 4OH-4e-=2H2O+O2，該池使用了陽離子交換膜，Li+移向陰極生成LiOH。(6)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，由質量守恒，可燃性氣體應是CO，該反應的化學方程式是 Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO。10.研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉化是近年的科研熱點。I-與I2在水體和大氣中的部分轉化如圖所示。(1)結合元素周期律分析Cl-、I-的還原性強弱；同主族元素的原子，從上到下，_。(2)水體中的I-在非酸性條件下不易被空氣中的02氧化。原因是2H2O+4I-+O22I2+4OH-的反應速率慢，反應程度小。I-在酸性條件下與O2反應的離子方程式是_。在酸性條件下I-易被O2氧化的可能的原因是 _。(3)有資料顯示：水體中若含有Fe2+，會對O3氧化I-產(chǎn)生影響。為檢驗這一結論，進行如下探究實驗：分別將等量的O3通入到20 mL下列試劑中，一段時間后，記錄實驗現(xiàn)象與結果。己知：每l mol O3參與反應，生成l mol O2。a=_。A中反應為可逆反應，其離子方程式是_。C中溶液的pH下降，用離子方程式解釋原因 _。比較A、B、C，說明Fe2+在實驗B中的作用并解釋_?！敬鸢浮?(1). 原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性ClI，離子的還原性Cl-I，離子的還原性Cl-I- 。(2)水體中I-在非酸性條件下不易被空氣中的O2氧化。原因是2H2O+4I-+O22I2+4OH-的反應速率慢，反應程度小。I-在酸性條件下與O2反應的離子方程式是4H+4I-+O2=2I2+2H2O。在酸性條件下I-易被O2氧化的可能的原因是增大c(H+)，降低了c(OH+)，使平衡2H2O+4I-+O22I2+4OH-正向移動，反應易于進行等 。(3)由BC兩組數(shù)據(jù)可知，Cl-的濃度為310-2molL1，a=310-2。A中反應為可逆反應，O3將I-氧化為I2，反應后pH=11.0，呈堿性，其離子方程式是H2O+2I+O3I2+2OH-+O2 。C中溶液的pH下降，亞鐵離子被氧化成鐵離子生成難溶的Fe(OH)3，消耗OH-，溶液的酸度提高，用離子方程式解釋原因 2Fe2+O3+5H2O=2Fe(OH)3+4H+O2。比較A、B、C，說明Fe2+在實驗B中的作用并解釋：反應H2O+2I-+O3I2+2OH-+O2產(chǎn)生的OH-被Fe2+或Fe2+的氧化產(chǎn)物Fe3+結合，pH減小，促使該平衡正向移動，提高了I-的轉化率，產(chǎn)生大量的Fe(OH)3。11.文獻表明：相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。為檢驗這一結論， 完成如下實驗。資料：i草酸(H2C2O4)為二元弱酸。ii三水三草酸合鐵酸鉀K3 Fe(C2O4)33H2O為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在：Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42- K=6.310-21iii. FeC2O42H2O為黃色固體，微溶于水，可溶于強酸。實驗1通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱。(l) C2O42-中碳元素的化合價是_。(2)取實驗1中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是_。(3)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為K3 Fe(C2O4)33H2O設計實驗，確認實驗1中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是_。實驗l中未發(fā)生氧化還原反應的原因是_。(4)取實驗1中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補全反應的離子方程式：_Fe(C2O4)33-+_H2O_FeC2O42H2O+_+_。實驗2通過比較H2O2與Fe2+、C2O42-反應的難易，判斷二者還原性的強弱。(5)證明Fe2+被氧化的實驗現(xiàn)象是_。(6)以上現(xiàn)象能否說明C2O42-沒有被氧化。請判斷并說明理由：_(7)用FeC13溶液、K2C2O4溶液和其他試劑，設計實驗方案比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱。畫出裝置圖并描述預期現(xiàn)象：_?！敬鸢浮?(1). +3 (2). 溶液中存在平衡：Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-，加入硫酸后，H+與C2O42-結合生成H2C2O4，使平衡正向移動，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅 (3). 取少量實驗1中的翠綠色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀 (4). Fe3+與C2O42-生成穩(wěn)定的Fe(C2O4)3-，濃度降低，F(xiàn)e3+的氧化性和C2O42-的還原性減弱 (5). 2 (6). 4 (7). 2 (8). 3C2O42- (9). 2CO2 (10). 中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀或中得到翠綠色溶液 (11). 不能說明。有+4價碳的化合物生成，才能說明C2O42-被氧化，以上現(xiàn)象無法判斷是否生成了+4價碳的化合物，因此不能說明C2O42-沒有被氧化 (12). 電流計的指針偏轉，電池工作一段時間后，取少量左側燒杯中的溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍色沉淀【解析】【分析】實驗1（1）利用化合價代數(shù)和與離子電荷關系分析；（2）取實驗1中少量晶體K3 Fe(C2O4)33H2O，配成溶液，溶液中含有Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O42-，加入硫酸后，H+與C2O42-結合生成H2C2O4 ；（3）滴加K3Fe(CN)6溶液，檢驗溶液中是否含有Fe2+,因為Fe3+與C2O42-生成穩(wěn)定的Fe(C2O4)3-。（4）根據(jù)電子得失守恒，電荷守恒，質量守恒解題。實驗2I中C2O42-+Fe2+2H2O=FeC2O42H2O，得黃色沉淀；中過量的雙氧水先將FeC2O42H2O氧化，生成氫氧化鐵沉淀；K3 Fe(C2O4)3翠綠色溶液。【詳解】實驗1(l)利用化合價代數(shù)和與離子電荷關系，2x-24=-2,x=+3， C2O42-中碳元素的化合價是+3。(2)取實